河南省商丘市永城市重点中学内部摸底考试化学试题三.docx

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河南省商丘市永城市重点中学内部摸底考试化学试题三

2022年河南省商丘市永城市重点中学内部摸底考试化学试题（三）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．北京冬奥会开幕式倒计时以“二十四节气”切入，节气对应了中国古诗。

下列诗句中描述的古人在对应节气中所做所感，其过程中明显含有化学变化的是

A．随风潜入夜，润物细无声B．家家麦饭美，处处菱歌长

C．荷风送香气，竹露滴清响D．天阶夜色凉如水，坐看牵牛织女星

2．揭秘水不是一种元素，水是由氢、氧两种组成的化合物的科学家是

A．法国科学家拉瓦锡B．英国科学家普利斯特里

C．英国科学家卡文迪许D．俄国科学家门捷列夫

3．北京冬奥会上，马耳他队唯一参赛选手珍妮丝在比赛中不慎摔倒，等待分数的时候，情绪激动的她直接从口袋中掏出半个包子，希望用甜蜜缓解沮丧。

珍妮丝说她一天要吃6个豆包。

请问，包豆包用的面粉能为人类提供的营养素主要是

A．蛋白质B．糖类C．维生素D．油脂

4．“大灾之后，必有大疫”，水是传染病的重要媒介。

下列做法属于生活中最常见的水消毒方法的是

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏

5．小美因为长期饮食不规律，吃饭挑食引发食欲不振，发育明显比同龄人迟缓，根据你所学的化学知识，小美可能缺乏的微量元素是

A．FeB．CaC．ID．Zn

6．规范的实验操作是实验安全与成功的保证。

下列操作正确的是

A．测定某溶液的pH值

B．检查装置气密性

C．倾倒稀盐酸

D．往酒精灯内添加酒精

7．下列物件的主要材质属于合成材料的是

A．钛合金做的雪橇构件B．冰雪做的长城主题赛道

C．超高分子量聚乙烯纤维做的防割服装D．犀牛皮制成的滑冰鞋

8．下列物质中，氮元素的化合价为+3价的是

A．NO2B．NH4ClC．N2O5D．NaNO2

9．下列物质不可以用水区分的是

A．硝酸铵和氯化钠B．碳酸钙和氯化钙C．硫酸铜和硫酸钠D．二氧化锰和炭粉

10．下列说法正确的是

A．石油是可再生能源B．木炭燃烧后生成黑色固体

C．高炉炼铁炼出的生铁是混合物D．能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

11．下列生活中的做法正确的是

A．自行车链条喷漆防锈B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

C．用钢刷子擦洗铝制炊具D．用食醋清洗热水壶中的水垢

12．已知偏二甲肼是“神舟号”系列火箭使用的一种燃料，其化学式为C2H8N2，燃料燃烧时发生反应的化学方程式为：

，则X的化学式是

A．NOB．NO2C．N2O4D．N2O5

13．将等质量的四种金属加入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与加入金属的质量关系图如图所示，其中正确的选项是

A．

B．

C．

        D．

14．向12g氧化铜、氧化镁的固体混合物中加入稀盐酸至固体恰好全部消失，再向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好反应，过滤、干燥、称量所得氢氧化铜、氢氧化镁沉淀质量共计15.6g。

则参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为

A．8gB．16gC．24gD．32g

二、填空题

15．用化学用语填空：

属于空气成分，且可以充当膨化食品保护气的气体为_______；实验室里，常用的一种液体燃料是________；尿素是含氮量较高的氮肥，其化学式为_______。

16．“氢”舞飞扬，冬奥历史上首支氢燃料火炬在北京冬奥会上点燃。

电解水可以制氢，如图所示，制得的氢气在_________管内（填写字母符号）；实验室里制取氢气选择的药品为_______（填写名称）；请你用化学方程式来表示氢气作为能源的一种优点________。

17．2022年2月15日，财联社电，中科院科学家在喜马拉雅发现超大型锂矿。

如图所示为锂离子的结构示意图，则矿石中氧化锂的化学式为______；已知，含锂元素的碱与氢氧化钠的性质类似，则敞口放置的氢氧化锂溶液能和空气成分发生反应的化学方程式为________。

18．如图所示为两种物质的溶解度曲线变化图。

认真观察后请回答下列问题：

（1）50℃时，溶解度较小的物质是________。

（2）将50℃时，等质量的硝酸钾，氯化钠的饱和溶液降温至20℃时。

两种溶液中溶剂质量小的物质是________。

（3）20℃时，将10g氯化钠加入20g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为_______（保留一位小数）。

19．如图所示是过氧化氢分解的微观模拟图，请你将缺失的有关粒子图形在框内补充完整______，并书写该反应过程中，相对分子质量最小的物质的化学式______。

20．化学与生活息息相关，请用化学方程式解释下列问题：

（1）食品干燥剂的主要成分为氧化钙的原因是什么：

____________。

（2）给铁制品涂漆之前的一道工序是用稀硫酸洗去铁制品表面的铁锈：

____________。

三、推断题

21．如图所示为初中化学常见的四种物质的转化关系（箭头代表生成）。

（1）图示发生的化学变化属于______（填写基本反应类型）。

（2）若乙是常见的溶剂，则X的化学式为______。

（3）若甲与X均是黑色固体，Y是紫红色金属固体，则该反应的化学方程式为________。

四、实验题

22．如图所示，用大烧杯将A、B两烧杯罩住，观察现象。

（1）根据所学化学知识，实验开始与一段时间后能观察到的现象是什么：

____________。

（2）该实验得出的结论是什么：

____________。

23．实验在化学学习中具有重要作用。

（1）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：

计算、称量、________、溶解、装瓶、贴标签；在配制过程中，会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小的是________（填字母）。

A．所用的NaCl含有杂质

B．用量筒量取水时，仰视读数

C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

（2）如图所示，在实验室里制取气体。

若选用暗紫色固体并选用A、C装置制取氧气的化学方程式为______；若采取排空气法收集氧气，则连接C装置的进气管与________导管（填写序号）相连：

若选用B、C装置制取气体，且生成气体能让D装置烧杯内蜡烛熄灭，则在B装置内发生反应的化学方程式为_________。

（3）实验小组成员在实验室依照如下图进行炼铁实验，在实验过程中，可以观察到的明显实验现象是________；为响应国家环保政策，请你给该图增加设计一个合理的方案为_____。

（4）为测定某纯碱样品（含有一定量的氯化钠）的纯度，特称取该样品10g置于重量为50.5g的烧杯内，逐渐向其中加入一定浓度的稀盐酸100g，直至气体不再生成，完成反应后称量烧杯及烧杯内溶液总质量为157.2g。

求该样品中碳酸钠的质量分数。

五、简答题

24．在一定质量的硝酸铜，硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，获得滤渣和滤液。

（1）请分析滤渣的成分有哪些：

______。

（2）请写出有关反应的一个化学方程式_______。

（3）反应后所得溶液的质量一定减小，其原因是什么：

____。

25．为除去粗盐溶液中的CaCl2、Na2SO4两种可溶性杂质，并最终获得纯净的氯化钠晶体。

化学实验小组成员设计的实验操作有：

①加过量Na2CO3溶液；②加适量盐酸；③加过量Ba（OH）2溶液；④蒸发结晶；⑤过滤。

（1）请你将正确的步骤排序写出来_____（不重复步骤）。

（提示：

BaSO4、BaCO3、CaCO3难溶于水）

（2）请你写出导致氯化钠质量增加的步骤对应的一个化学方程式_____。

（3）请你根据实验操作流程，分析逐渐添加适量盐酸时，应该出现的现象是什么：

________。

参考答案：

1．B

【解析】

【详解】

A.随风潜入夜，润物细无声，在此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B.家家麦饭美，处处菱歌长，在此过程中有新物质生成，发生的是化学变化，符合题意；

C.荷风送香气，竹露滴清响，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D.天阶夜色凉如水，坐看牵牛织女星，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选B。

2．C

【解析】

【详解】

英国科学家普利特里和英国科学家卡文迪许通过实验得出两种气体都含有“水”这种元素，没有正式得出水是由氢和氧元素组成的结论；后来经过拉瓦锡改进实验方案，证明了水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的，而俄国科学家门捷列夫则是发现了元素周期律并编制出元素周期表；故揭秘揭秘水不是一种元素，水是由氢、氧两种组成的化合物的科学家是拉瓦锡。

故选A。

3．B

【解析】

【详解】

包豆包用的面粉富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选B。

4．C

【解析】

【详解】

A、沉淀是使难溶的杂质沉降下来并与水分层，但不能做到消毒的功效，故错误；

B、过滤是把不溶性固体和液体分离，没有办法过滤出细菌和病毒，达不到消毒的效果，故错误；

C、高温消毒是常用的一种消毒方法，而生活中常用的方法就是煮沸，常压下，煮沸100°C，5分钟就能杀死一般的细菌的繁殖体，故正确；

D、蒸馏是通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，一般是用于除去可溶性杂质或使硬水软化，不是生活中最常见的水消毒方法，故错误。

故选C。

【点睛】

主要考查水净化的操作方法的作用，结合生活中的常识进行分析。

5．D

【解析】

【详解】

A.缺铁会导致贫血，故A不符合题意；

B.青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，故B不符合题意；

C.缺碘会导致甲状腺肿大，故C不符合题意；

D.人体缺锌会导致食欲不振，发育迟缓，故D符合题意；

故选D

6．B

【解析】

【详解】

A、测定溶液pH值时，将pH试纸平放在点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在pH试纸上，待显色后再与标准比色卡对照并读出pH值，不能将试纸放进溶液，以免污染试剂，A操作错误；

B、检查装置气密性时，先仪器连接好，导管的一端浸入水中，握紧试管，观察到浸入水中的导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，B操作正确；

C、倾倒液体药品时，标签要向手心，以免标签被药品腐蚀，C操作错误；

D、不可向燃着的酒精灯内添加酒精，会引起失火甚至爆炸，D操作错误。

故选B。

7．C

【解析】

【分析】

有机合成材料简称合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：

有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

【详解】

A、钛合金属于金属材料，不属于有机合成材料，故错误；

B、冰雪做的长城主题赛道主要是水的固态形式，属于无机化合物，不属于有机合成材料，故错误；

C、超高分子量聚乙烯纤维属于有机合成材料，聚乙烯是链状结构的高分子材料，属于热塑性塑料，故正确；

D、犀牛皮属于天然的材料，不属于合成材料，故错误。

故选C。

【点睛】

主要考查有机合成材料的相关知识点，理解有机合成材料的特征，从而做出判断。

8．D

【解析】

【详解】

A、氧元素显-2价，设NO2中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（-2）×2=0，则x=+4价，故选项错误；

B、氢元素显+1价，氯元素显-1价，设NH4Cl中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

y+（+1）×4+（-1）=0，则y=-3价，故选项错误；

C、氧元素显-2价，设N2O5中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

z×2+（-2）×5=0，则z=+5价，故选项错误；

D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaNO2中氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（＋1）+w+（-2）×2=0，则w=+3价，故选项正确。

故选：

D。

9．D

【解析】

【详解】

A、硝酸铵溶于水温度降低，但是氯化钠溶于水，温度几乎不变，因此可以区分，故A不符合题意。

B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，因此可以区分，故B不符合题意。

C、两者都溶于水，但硫酸铜溶于水，溶液为蓝色，而硫酸钠溶于水为无色溶液，因此可以区分，故C不符合题意。

D、二氧化锰和炭粉均为黑色粉末，且均不溶于水，无法区分，故D符合题意。

故选D。

10．C

【解析】

【详解】

A、石油属于化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，属于不可再生能源，故错误；

B、木炭燃烧后生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，故错误；

C、高炉炼铁的产物是生铁，生铁的主要成分是铁，还含有少量的碳，属于混合物，故正确；

D、能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐，例如碳酸钠溶液，故错误。

故选C。

【点睛】

本题考查的知识点较多，需要学生掌握常见物质的性质、成分组成、实验现象等知识。

11．D

【解析】

【详解】

A、自行车链条上喷漆防锈是不合适的，可选用涂油的方法，故选项说法错误；

B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误；

C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝锅，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷、沙等擦洗铝制炊具，故选项说法错误；

D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，所以生活中我们可以用食醋（醋酸的水溶液）来除去热水壶中的水垢，故选项说法正确。

故选D。

12．C

【解析】

【详解】

由反应的化学方程式

可知，生成物中有2个

分子，4个

分子和3个

分子，总共含有C、O、H、N四种原子的个数依次是2、8、8、6，而反应物中

分子中所含的C、H、N的原子个数为2、8、2，根据化学变化前后原子种类和个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为

。

故答案选C。

【点睛】

主要考查质量守恒定律六个不变的知识点，熟练掌握本知识点是正确解答此类题的关键。

13．C

【解析】

【详解】

铝与硫酸反应化学方程式为

，可知每54份质量的铝与足量硫酸反应会生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝与足量硫酸反应会生成2份质量的氢气；

镁与硫酸反应化学方程式为

，可知每24份质量的镁与足量硫酸反应会生成2份质量的氢气；

铁与硫酸反应化学方程式为

，可知每56份质量的铁与足量硫酸反应会生成2份质量的氢气；

锌与硫酸反应化学方程式为

，可知每65份质量的锌与足量硫酸反应会生成2份质量的氢气，

产生相同质量的氢气时需要的金属质量关系为：

铝＜镁＜铁＜锌，故相同质量的四种金属与足量酸反应时，产生氢气质量关系为：

铝＞镁＞铁＞锌。

故选C。

14．B

【解析】

【详解】

根据化学方程式可知：

，固体质量增加，

，固体质量增加，

即80份质量的氢氧化钠参加反应时，固体质量增加18份。

解：

设参加反应的氢氧化钠的质量为x。

答：

参加反应的氢氧化钠质量为16g。

故选B。

15．    N2    C2H5OH##C2H6O    CO（NH2）2

【解析】

【详解】

N2属于空气成分，化学性质稳定，可以充当膨化食品保护气的气体为N2；

在实验室里，常用的一种液体燃料是是酒精，故化学式为：

C2H5OH或C2H6O；

尿素是含氨量较高的氨肥，其化学式为CO（NH2）2。

16．    b    锌和稀硫酸    

【解析】

【详解】

电解水会在正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气和氢气体积比为1：

2，b试管中气体多，为氢气；

锌与稀硫酸反应制取氢气，实验室制取氢气用的药品是锌和稀硫酸；

氢气作为能源的主要优点是环保无污染，环保原因是氢气燃烧会生成水，化学方程式为

。

17．    Li2O    

【解析】

【详解】

根据锂离子结构示意图可知，最外层电子数为1，失去一个电子，所以锂元素的化合价为+1价·，通常情况下，氧元素的化合价为-2价，由此，氧化锂的化学式为Li2O。

含锂元素的碱与氢氧化钠的性质类似，所以氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该化学方程式为：

。

18．

（1）氯化钠##NaCl

（2）硝酸钾##KNO3

（3）26.5%

【解析】

（1）

由图可知，50℃时，溶解度较小的物质是氯化钠；

（2）

50℃时，溶解度：

硝酸钾＞氯化钠，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：

硝酸钾＞氯化钠，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中溶质质量：

硝酸钾＞氯化钠，溶剂质量：

硝酸钾小于氯化钠，降温后，溶剂质量不变，故两种溶液中溶剂质量小的物质是：

硝酸钾；

（3）

20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将10g氯化钠加入到20g水中，设该温度下，20g水能溶解溶质的质量为x，则

，x=7.2g，故10g氯化钠有剩余，得到的是饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：

。

19．    

    H2O

【解析】

【详解】

由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，图中缺一个氧气分子，如图所示：

；过氧化氢分解出水和氧气，该反应过程中，过氧化氢的相对分子质量为34，水的相对分子质量为18，氧气的相对分子质量为32，所以相对分子最小的物质是水，化学式为H2O。

【点睛】

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化和正确计算其相对分子质量是正确解答此题的关键。

20．

（1）

（2）

【解析】

（1）

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式为：

；

（2）

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：

。

21．

（1）置换反应

（2）H2

（3）

【解析】

（1）

根据图示分析可知，该反应是一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；

（2）

若乙是常见的溶剂，则乙是水，该反应为氢气还原氧化物生成铜和水，X为氢气，化学式为：

H2；

（3）

Y为紫红色金属固体，则Y为铜，甲为氧化铜，乙为碳，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：

。

22．

（1）B烧杯中的液体逐渐由红色变为无色

（2）酸与碱发生中和反应（或分子在不断运动）

【解析】

（1）

碱溶液可以使酚酞溶液变红，A烧杯中的氯化氢分子运动到了B烧杯中，降低了B烧杯中的pH值，使得酚酞颜色由红色变为无色，所以B烧杯中的液体逐渐由红色变为无色

（2）

A烧杯中的氯化氢分子运动到了B烧杯中，降低了B烧杯中的pH值，所以使得溶液颜色由红色变为无色；同时也得出酸与碱发生中和反应的结论；从微观角度上，分子在不断的运动。

23．

（1）    量取    AB##BA

（2）    

    a    

（3）    玻璃管中红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊    在导管出口处加一个点燃的酒精灯（合理即可）

（4）解：

根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为100g+10g+50.5g-157.2g=3.3g,设碳酸钠的质量为x

答：

该样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。

【解析】

（1）

配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和水的体积，然后称量氯化钠，量取水，通过溶解配制成所需的溶液，最后装瓶贴标签；

A、所用的NaCl含有杂质，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故该项符合题意；

B、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，而实际量取的液体的体积偏大，所以会导致配制的溶液的质量分数偏小，故该项符合题意；

C、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，只是说明所配制的溶液没有全部装入瓶中，但不会影响溶液中溶质的质量分析，故该项不符合题意。

故选AB。

（2）

高锰酸钾固体为暗紫色，加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为

；

氧气密度大于空气，应采用向上排空气法收集氧气，则连接C装置的进气管与a相连；

生成气体能让D装置烧杯内蜡烛熄灭，说明气体不支持燃烧且密度大于空气，该气体为二氧化碳，实验室制取二氧化碳用的是大理石和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，故B装置内发生反应的化学方程式为

。

（3）

红棕色的氧化铁与一氧化碳反应会生成黑色的铁粉和二氧化碳气体，故看到的实验现象是玻璃管中红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；

该实验中一氧化碳有毒直接排放到空气中会污染空气，因此应增加尾气处理装置，可以利用一氧化碳的可燃性，在导管出口处加一个点燃的酒精灯。

（合理即可）

（4）

见答案。

24．

（1）铁、铜、银

（2）

（或

）

（3）铁无论是与硝酸铜溶液还是与硝酸银溶液反应都会导致溶液质量的减小。

【解析】

【分析】

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（1）

铁活动性强于银和铜、弱于镁，在一定质量的硝酸铜，硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不和硝酸镁反应，故滤渣中一定含生成的银和铜以及过量的铁。

（2）

铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为

；铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为

。

（3）

铁粉先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式

可知：

每56份质量的铁会置换出216份质量的银，金属质量增加，溶液质量减小，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为

，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，金属质量增加，溶液质量减小，因此反应后所得溶液的质量一定减小。

25．

（1）③①⑤②④

（2）

或

或

（3）一开始无明显现象，后产生气泡

【解析】

（1）

粗盐溶液中含氯化钙、硫酸钠杂质，应先加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去硫酸钠，然后加入过量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去氯化钙和过量的氢氧化钡，然后过滤，除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，然后加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，然后蒸发结晶得到氯化钠，故顺序为：

③①⑤②④；

（2）

氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，导致氯化钠质量增加，该反应的化学方程式为：

，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，导致氯化钠质量增加，该反应的化学方程式为：

，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，导致氯化钠质量增加，该反应的化学方程式为：

；

（3）

加盐酸前，溶液中含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无明显现象，后产生气泡。