C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．该温度下CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的化学平衡常数为10
13.下图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
根据以上流程图，下列说法不正确的是
A．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B．在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀
C．操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+
D．常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量,滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
第Ⅱ卷（共180分）
三、非选择题（本题共12小题，共180分。
）
26．（14分）已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）。
甲可以与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）。
请回答下列问题。
（1）甲的化学式为。
（2）写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是。
（3）写出甲与新制Cu（OH）2反应的化学方程式。
（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为。
写出甲的一种用途。
不
（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请设计一个实验方案探究其可能成份（写出生成物的可能成份，并设计实验探究）。
27．（15分）目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=－221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mo1
（1）汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：
。
（2）汽车尾气中转化器中发生的反应：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=。
（3）在一定温度下，在体积2L的密闭容器中充入0.8molNO和0.7molCO，5s达到平衡状态，此时容器中N2的体积分数为0.25。
①达到平衡时N2平均反应速率v（N2）=mol·L-1·s1，则该反应的平衡常数K=；若升高体系的温度，K值将（填“增加”、“减小”或“不变”）。
②如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。
请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是。
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
28．（14分）乙酰基二茂铁是常用火箭燃料的添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原
理如下：
，
已知乙醚的沸点34.6℃，其合成与分离提纯装置如下图Ⅰ、Ⅱ。
实验步骤如下：
步骤①：
如图Ⅰ所示，将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入已经干燥三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL，加热回流5分钟。
步骤②：
将反应液倒入烧杯，再加入10g碎冰，在搅拌下缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min。
抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。
步骤③：
将粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。
步骤④：
将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。
（1）合成过程中要求无水操作，理由是_____________________________________。
（2）步骤②中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器有。
（3）步骤②中缓慢滴加不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是，缓慢滴加的理由是。
（4）步骤③将粗产品中杂质分离实验的原理是。
（5）步骤④中操作X的名称是，操作X中使用的加热方式最好是。
（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（
），可以使用的仪器分析方法是。
29．（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。
已知：
（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；
（2）
。
请回答下列问题：
（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是（填写字母）
（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为。
（3）写出反应③的化学方程式。
（4）写出F（贝诺酮）的结构简式。
（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
。
（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合（化学）四-参考答案
参考答案7A8D9A10C11B12D13C
26．
（1）N2H4（2分）；
（2）NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O（2分），次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化（2分）
（3）4Cu（OH）2+N2H4==2Cu2O+N2+6H2O（2分）
（4）双氧水电子式略（2分）；作高能燃料（合理答案也给分）（1分）
（5）可能的成分有碳酸铵、碳酸氢铵或两者的混合物（1分），称量固体样品的质量mg，将样品加热，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量ng，通过m与n的计算获得最终结果。
（2分）（其它合理答案也给分）
27．（15分）
（1）升高温度，反应速率加快，平衡朝生成NO的方向移动（2分）；
不可行，因为△H>0，△S<0，在任何情况下都不能自发进行（2分）。
（2）-746.5kJ/mol（2分）
（3）①0.03（2分）②540（2分），减小（1分）
②
（2分）
（4）B（2分）
28．
（1）防止乙酸酐水解；
（2）布氏漏斗、抽滤瓶、（增加：
安全瓶，题中已修改此处不用加了）
（3）滴加NaHCO3溶液不再产生气泡；防止产生CO2速率太快，将液体冲出烧杯。
（4）不同物质在扩散剂中扩散的速率不同。
（5）蒸馏；水浴加热
（6）质谱法或核磁共振氢谱
（每空2分，共14分）
29．
（1）AC（2分）；
（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（4分，各1分）
（6）（3分，一步1分）
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