11.用下图实验装置进行实验不能达到目的的是（）
选项
反应及实验目的
试剂X
试剂Y
A
电石与饱和食盐水混合，
检验乙炔气体
CuSO4溶液
酸性KMnO4溶液
B
二氧化锰与浓盐酸混合加热，
验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱
NaBr溶液
KI溶液
C
乙醇与浓硫酸加热至170℃，
证明发生了消去反应
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
D
乙酸溶液与碳酸钠固体混合，
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
12.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
图①图②图③
A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
13.在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）
A.a点：
c（CO2-3）=c（HCO-3）>c（OH-）
B.b点：
5c（Cl-）>4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
C.c点：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）
D.d点：
c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）
26.（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。
（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学
方程式为。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、
石蕊溶液）：
。
27.（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。
二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。
已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式
____________________________。
（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0）。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。
达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
图1图2图3
①298k时，该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。
下列说法正确的是（）
a.A、C两点的反应速率：
A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
c.A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）
V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
28（14分）.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
（1）浸出：
浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时。
植物粉的作用是。
（2）除杂：
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。
写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式。
（3）制备：
在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀。
温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（4）计算：
室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。
若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
36．【化学与技术】（15分）海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
已知：
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。
①NaOH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液
（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。
采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式___________。
（5）从第③步到第④步的目的是____________________。
采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。
主要反应的化学方程式为______________________________。
37．【物质结构与性质】（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价，B元素的核外电子排布式为。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学
键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因。
组成
蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
共价键
C－C
C－N
C－S
键能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体
的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
FeCl3和
CuCl2中，适合作录音带磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内
不含有（填序号）。
A.离子键B.极性键 C.金属键
D.配位键E.氢键F.非极性键
38.【有机化学基础】（15分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：
已知：
（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）B的化学名称是。
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为。
（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为。
（4）C→E的反应试剂和条件是。
（5）G的结构简式为。
（6）下列说法正确的是。
a.常温下，在水中的溶解度：
乙二酸>G>M
b.B→D→F均为取代反应
c.H能通过聚合反应生成高分子化合物
（7）M→N的化学方程式为。
（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团
②酸性条件下水解产物只有一种
高三化学练习一答案
7.答案:
c
解析:
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧
化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物
有关，故B项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种
手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与
生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二
氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D项正确。
8.答案：
D
解析：
NaCN中Na为+1价，氮元素为-3，碳元素为+2价。
反应前后氮元素化合价不变，A
项错误；反应中氧元素从-1价降低到-2价，所以H2O2作氧化剂，B项错误；溶液体积未知，
无法计算NaCN的物质的量，C项错误；因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶
液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，D项正确。
9.答案：
C
解析：
该有机物的分子式为C4H10O，能够与钠反应放出H2，则M属于醇，共有4种。
10.答案：
A
解析：
压强越大，CH4的转化率越小，故P1为1.6384，C项错误;D压强为P4时，在Y点：
v（正）＞v（逆），D项错误。
11.答案：
B
12.答案：
C
13.答案：
B
解析：
a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳
酸氢根离子浓度不等，A项错误；c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c（OH-）＜c（HCO-3），C
项错误；d点时，溶液中的溶质主要为氯化钠溶液，还有部分碳酸，根据电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=2c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）+c（Cl-）,由于c（Na+）=c（Cl-）
故c（H+）=2c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）,D项错误。
26.
（1）a；
（2）碱石灰（或其他合理答案）
（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O；
（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；
（5）①蒸馏；②取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
（或其他合理答案）（3分）
27.
（1）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（l）ΔH=－2550 kJ·mol－1
（2）①6.67②d③＜
（3）①b②d③c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋）
28．
（1）作还原剂
（2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；
MnSO4+2NH4HCO3
MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）·c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4mol·L-1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4mol·L-1。
36.
（1）HCO3-（1分）
（2）①②④③（其它合理答案均可）
（3）在氯化氢气流中加热至恒重。
（4）电能（1分）；化学能（1分）；
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑Mg＋H2O
Mg（OH）2＋H2↑【写MgCl2＋2H2O
Mg（OH）2＋HCl↑不扣分】
（5）为了浓缩富集溴Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr
37.
（1）+3（1分）1s22s22p63s2
（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，
紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子sp2和sp3
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl12
（4）FeCl3（5）AC
38．
（1）1,3—丁二烯（1分）
（2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl（1分）
（3）
（4）NaOH的乙醇溶液，加热
（5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH（6）ac
（7）
（3分）
（8）
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