北京市夏季普通高中会考.docx
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北京市夏季普通高中会考
2016年北京市夏季普通高中会考
化学试卷
考
生
须
知
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1．氢和锂是宇宙中最早诞生并稳定存在的非金属元素和金属元素。
下列由其组成的各组物质中，属于含氮化合物的一组是
A．H2O和Li2OB．NH3和Li3NC．C2H2和Li2C2D．H2CO3和Li2CO3
2．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体属于大气污染物的是
A．O2B．N2C．CO2D．SO2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．食盐水C．蔗糖溶液D．淀粉胶体
4．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A．石墨B.陶瓷C.青铜D.水银
5．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是
A．CuB．NaBrC．C2H5OHD．NaCl溶液
6．下列元素中，原子半径最大的是
A．NaB．AlC．SD．Cl
7．下列物质中，只含有离子键的是
A．H2OB．CO2C．MgCl2D．NaOH
8．下列元素中，属于第三周期的是
A．HB．OC．FD．P
9．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是
A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应
10．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列古代发明中，不涉及化学反应的是
A．陶瓷烧制
B．活字印刷
C．粮食酿醋
D．火药使用
11．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。
在催化转化器的前半部发生的反应为2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g）。
一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等
C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
12．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。
关于右图所示原电池的说法正确的是
A．电子经铜片流向锌片
B．Cu为负极，Zn为正极
C．该装置能将电能转化为化学能
D．锌片上发生的反应为Zn－2e－
Zn2+
13．硒（Se）元素是人体必须的微量元素。
具有抗癌作用，其原子核内中子数与核外电子数之差是
A．11B．34C．45D．79
14．下列反应属于加成反应的是
A.苯与溴反应生成溴苯B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C.苯与氢气反应生成环己烷D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
2
15．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A.核电荷数为12B.属于金属离子
C.核外有2个电子层D.在化学反应中易得到2个电子
16．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸
17．下列物质的电子式书写不正确的是
A．H:
HB．H+[:
Cl:
]－C．Na+[:
O:
H]－D．H:
N:
H
18．下列关于Na2O2和Na2O的说法中，不正确的是
A．均为白色固体B．均能与CO2反应
C．焰色反应均为黄色D．与水反应后的溶液均显碱性
19．下列有关物质性质的比较，正确的是
A．氧化性：
O2＞SB．稳定性：
HBr＞HCl
C．酸性：
H3PO4＞H2SO4D．碱性：
NaOH＞KOH
20．已知反应：
Na2S2O3＋H2SO4
S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4，下列条件下反应速率最快的是
选项
温度
Na2S2O3溶液的体积和浓度
硫酸的体积和浓度
A.
25℃
10mL、0.2mol/L
10mL、0.2mol/L
B.
25℃
20mL、0.1mol/L
20mL、0.1mol/L
C.
50℃
50mL、0.1mol/L
50mL、0.1mol/L
D.
50℃
10mL、0.5mol/L
10mL、0.5mol/L
21．下列说法中，正确的是
A．CO的摩尔质量是28g
B．0.5molN2的体积一定为11.2L
C．36gH2O中含有的原子总数为6×6.02×1023
D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5mol/L
22．下列行为不符合安全要求的是
A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
23．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水：
Na＋H2O
Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与碘化钾溶液：
2I－＋Cl2
I2＋2Cl－
C．碳酸钙与稀盐酸：
CO32－＋2H＋
CO2↑＋H2O
D．铜与浓硝酸：
3Cu＋8H＋＋2NO3－
3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H2O
24．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
选项
性质
用途
A．
次氯酸有强氧化性
用作漂白剂
B．
氧化铝熔点很高
制造耐火坩埚
C．
硅有导电性
制造光导纤维
D．
硫酸有酸性
用于金属加工前的酸洗
25．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
A．分离水和CCl4
B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
C．从食盐水中获取NaCl
D．用自来水制取蒸馏水
化学试卷第3页（共8页）
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3。
其中，Fe2O3（填“被氧化”或“被还原”），Al作（填“氧化剂”或“还原剂”）。
在该反应中，若消耗了1molAl，则生成molFe。
2．（3分）生活中的三种有机物：
①乙醇、②乙酸、③葡萄糖。
其中，属于食醋主要成分的是（填序号，下同），有特殊香味的是，可用于医疗输液补充能量的是。
3．（4分）现有下列4种物质：
①Cl2、②SiO2、③Fe（OH）2、④NaHCO3。
其中，受热分解能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是（填序号，下同）；露置在空气中最终变成红褐色的是；能与冷的消石灰反应制漂白粉的是；与氢氧化钠溶液反应生成水玻璃的是。
4．（4分）某小组同学用下图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。
请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是。
（2）采用图示的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气（填“大”或“小”）
。
（3）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是。
（4）把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝，可得出的结论是。
5．（8分）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。
利用粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）可获得制取聚合硫酸铁铝的原料硫酸铝，某研究小组同学设计了如下流程。
请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是（填序号）。
（2）①中发生反应的离子方程式是
。
（3）下列说法正确的是（填字母）
。
a．①中可选用NaOH溶液，③中只能用硫酸
b．溶液B中加入CaO所得溶液可循环使用
c．②中发生了氧化还原反应，CO2做还原剂
（4）原粉煤灰中Al2O3的质量分数为。
6．（8分）A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A是空气中含量第二的气体。
其转化关系如下：
请回答：
（1）若C为红棕色气体，D为无色液体。
①组成A的元素在周期表中的位置是。
②下列叙述正确的是（填字母）。
a．B、C、E的组成中均含有两种相同元素
b．C与D的反应中，C是氧化剂，D是还原剂
c．E的浓溶液见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中
（2）若B为黄色固体，C是由同主族两种元素组成的物质。
D、E均为氢化物。
①C与D反应的化学方程式是。
②C与D反应中转移0.4mol电子时，生成B的质量为。
二、选答题（共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）“慢生活”是当今流行的生活方式之一。
烘焙糕点是繁忙工作之后的休闲雅趣。
制作泡芙的部分原料如下：
①黄油、②面粉、③鸡蛋清、④白砂糖。
请回答：
（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。
（2）富含油脂的是。
（3）富含蛋白质的是。
（4）属于调味剂的是。
2．（8分）2016年1月科技日报报道：
减少温室气体二氧化碳的含量是科学家们一直探索的工作。
中国科技大学谢毅、孙永福及其研究团队，找到一种新的电极催化剂，可以将二氧化碳转化成液体燃料。
早先的研究已经将二氧化碳通过电力和催化剂在电还原过程中转化成不同类型的化学品，如甲烷、甲醇和甲酸等燃料。
在转化过程中，二氧化碳以一种“清洁”的方式为工业生产供给化石燃料合成品，同时也减轻其对气候变化的不利影响。
在激活二氧化碳转化为更高价值的化学品过程中，消耗大量的能量是一直存在的瓶颈。
该研究团队制造出的四层原子厚的纯钴催化剂和四层原子厚的钴与四氧化三钴催化剂，可以使二氧化碳转化成甲酸。
其优异的表现超过了同等条件下评估过的其他金属或者金属氧化物催化剂。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）二氧化碳是唯一的温室气体。
（2）二氧化碳转化为更高价值的化学品过程中消耗大量能量。
（3）在提供能量和适当催化剂时，二氧化碳可以转化为甲酸。
（4）该团队制造出的新的电极催化剂，可降低激活二氧化碳转化成甲酸时所需能量。
3．（8分）含铬废水是一种危害大、来源广泛的工业废水，含铬废水中铬的存在形式有Cr3+和Cr6+两种，其中以Cr6+的毒性最大。
含铬废水一般的处理方法是将Cr6+转化为Cr3+，形成Cr（OH）3沉淀而除去。
工业废水中Cr6+及其化合物的最高容许排放浓度为9.6×10-6mol/L。
某含铬废水处理的工艺流程如下图所示。
请回答：
（1）含铬废水未经处理直接排放的危害是（填字母）。
a.造成水体污染b.引起人体中毒
（2）用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的（填“氧化”或“还原”）性。
（3）沉淀池中发生反应生成Cr（OH）3的离子方程式是。
（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子
Cr2O72－
Cr3+
H+
Na+
SO42－
浓度（mol/L）
0.2×10－6
1.0×10－6
6.6×10－6
3.0×10－6
则c（Cr2O72－）＝mol/L。
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：
①（杀菌剂）②（合成药物原料）
③（汽油掺和剂）④HO—CH2—CH2—OH（汽车防冻液）
⑤CH3CH2CH2CH＝CH2（有机合成原料）⑥HO—（CH2）5—OH（护肤霜成分）
请回答：
（1）属于酚的是（填序号）。
（2）与④互为同系物的是（填序号）。
（3）与③互为同分异构体的是（填序号）。
（4）用系统命名法给③命名，其名称为。
2．（8分）现有下列4种重要的有机物：
③CH3CHBrCHBrCH3
②CH3CHO
1CH≡CH
④
请回答：
（1）能与银氨溶液反应生成银镜的是（填序号）。
（2）能发生加聚反应生成导电高分子材料聚乙炔的是（填序号）。
（3）能与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的是（填序号）。
（4）写出③与NaOH的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式：
。
3.（8分）布洛芬是一种抗炎、镇痛、解热的常用药，其部分合成路线如下。
请回答：
（1）布洛芬中所含官能团的名称是。
（2）甲的分子式是。
（3）乙的结构简式是。
（4）布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制过程中产生的一种杂质。
布洛芬的精制溶剂是乙醇，
在酸性条件下会生成布洛芬乙酯，该反应的化学方程式是______。
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g） + H2O（g）
已知：
1H2（g）＋
O2（g）
H2O（g）ΔH1＝－241.8kJ/mol
2CH3OH（g） ＋
O2（g）
CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－682.5kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应①生成1molH2O（g）时，∆H＝kJ/mol。
（3）反应②消耗32gCH3OH（g）时，∆H＝kJ/mol。
（4）反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g） ＋H2O（g）ΔH＝kJ/mol。
2．（8分）五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：
PCl3（g）＋Cl2（g）
PCl5（g）ΔH=－93.0kJ/mol。
某温度下，在1.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl5）/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
请回答
（1）0～150s内，υ（PCl3）=mol/（L·s）。
（2）升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）平衡时，PCl3的转化率是。
（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为。
3．（8分）尾气脱硫是一种重要的解决尾气污染的方法，应用广泛的是氨酸法，（NH4）2SO4是氨酸法的最终产物之一。
现有25℃，0.10mol/L（NH4）2SO4溶液。
请回答：
（1）该溶液中c（H+）c（OH－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）用离子方程式解释
（1）的原因：
。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
a．（NH4）2SO4在水中完全电离
b．c（NH4+）＋c（H+）＝2c（SO42－）＋c（OH－）
c．c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）
（4）用石墨作电极电解（NH4）2SO4水溶液时，阳极反应式是。
化学试卷答案及评分参考
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
B
A
C
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
C
D
C
B
A
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
B
C
C
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）被还原1分
还原剂1分
11分
2．（3分）②1分
①1分
③1分
3．（4分）④1分
③1分
①1分
②1分
4．（4分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O……1分
（2）小………………………………………1分
（3）有白烟产生…………………………1分
（4）氨气的水溶液显碱性…………………………………………………1分
5．（8分）
（1）①②………………………………………………………………2分
（2）Al2O3＋2OH—
2AlO2—＋H2O…………………………2分
（3）ab2分
（4）51%（或0.51）2分
6．（8分）
（1）①第2周期第ⅥA族……………………………………………2分
②ac2分
（2）①SO2＋2H2S
3S↓＋2H2O……………………2分
②9.6g…………………………………………………………2分
二、选答题（共20分）
说明：
考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。
《化学与生活》模块试题
1．（4分）
（1）②1分
（2）①1分
（3）③1分
（4）④1分
2．（8分）
（1）错2分
（2）对2分
（3）对2分
（4）对2分
3．（8分）
（1）ab2分
（2）b2分
（3）2Cr3+＋3Ca（OH）2
2Cr（OH）3＋3Ca2+……………………2分
（4）1.1×10－62分
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）
（1）①1分
（2）⑥1分
（3）⑤1分
（4）2-甲基-2-丁烯1分
2．（8分）
（1）②2分
（2）①2分
（3）④2分
（4）CH3CHBrCHBrCH3＋2NaOHCH2＝CH—CH＝CH2↑
＋2NaBr＋2H2O…………………………2分
3．（8分）
（1）羧基2分
（2）C12H16O2分
（3）………………………………………2分
（4）
……………………2分
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）
（1）放热1分
（2）－241.81分
（3）－682.51分
（4）－42.91分
2．（8分）
（1）1.2×10-32分
（2）逆2分
（3）20%2分
（4）0.83（或5/6）2分
3．（8分）
（1）＞2分
（2）NH4++H2O
NH3·H2O+H+2分
（3）ab2分
（4）4OH－－4e－
2H2O+O2↑2分
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