高考冲刺高中主要化学实验总结.docx
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高考冲刺高中主要化学实验总结
高考冲刺：
高中主要化学实验总结
一、氢元素单质及其化合物
实验1：
如图所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。
导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。
现象与解释：
肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。
实验2：
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
现象与解释：
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。
氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。
实验3：
取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。
移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。
现象与解释：
刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。
点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。
随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。
实验4：
在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：
黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素
实验1：
把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮?
现象与解释：
灯泡发亮，说明石墨能导电。
实验2：
参考左图所示装置，制一个净水器，并完成实验。
现象与解释：
混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。
实验3：
把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。
现象与解释：
木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。
燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明碳与氧气反应生成了二氧化碳。
实验4：
把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度）加热试管几分钟。
观察现象。
现象与解释：
黑色固体变为有红色固体，说明有金属铜生成;澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
实验5：
在一根细木棍的两端各系上一个大小相同的小纸袋（或一次性水杯），在木棍的中间部位系上一根细绳，使两端平衡，并把它系在铁架台上。
取预先收集好的二氧化碳（注意观察颜色、状态），迅速倒入其中一个小纸袋中，观察两端的小纸袋是否继续保持平衡。
现象与解释：
二氧化碳是一种没有颜色的气体;倒入二氧化碳的小纸袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。
实验6：
点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳。
观察现象。
现象与解释：
二氧化碳使下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭。
这个实验可以说明两点：
第一，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧;第二，二氧化碳的密度比空气大。
实验7：
向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。
待石蕊试液颜色变化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。
现象与解释：
当通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色;当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。
这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红;碳酸很不稳定，很容易分解为二氧化碳和水。
实验8：
在盛有CO的贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色。
把一个烧杯内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察石灰水有什么变化。
现象与解释：
烧杯内壁澄清的石灰水变混浊。
CO在空气里燃烧生成CO2，燃烧时，发出蓝色的火焰。
实验9：
在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用气球收集尾气，然后加热，仔细观察实验发生的现象。
现象与解释：
黑色的CuO变成了红色的Cu，澄清的石灰水变混浊，说明CO能使CuO还原成Cu，同时生成CO2。
实验10：
在一个小玻璃杯中放入少量洗净的碎鸡蛋壳，加入一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。
观察现象。
现象与解释：
有气体产生，有澄清石灰水变混浊。
说明鸡蛋壳中含有碳酸盐。
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三、氮族元素
实验1：
在长玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧，另一端敞开。
先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。
观察发生的现象。
现象与解释：
加热后，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着，此固体即为白磷。
实验2：
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。
打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
观察现象。
现象与解释：
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。
（思考：
如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验?
）
实验3：
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。
现象与解释：
当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。
这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。
（思考：
NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象?
）
实验4：
在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。
现象与解释：
加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。
这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。
实验5：
在两支试管中各加入少量（NH4）2SO4和NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
现象与解释：
加热后，两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。
说明（NH4）2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。
实验6：
在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。
然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。
现象与解释：
反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体。
加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体;当空气进入以充满无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色。
在上面的实验中，浓硝酸与铜反应生成了NO2，稀硝酸与铜反应生成了NO，NO与空气中的氧气反应又生成了NO2。
四、氧族元素
实验1：
将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。
观察实验现象。
现象与解释：
装有SO2的试管倒立在水槽中以后，试管中的水面上升，试管中的液体变为红色。
实验2：
将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。
观察品红溶液颜色的变化。
给试管加热。
观察溶液发生的变化。
现象与解释：
向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去;当给试管加热时，溶液又变为红色。
实验说明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
实验3：
在200mL的烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。
现象与解释：
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应，碳与浓硫酸反应有气体产生，产生的气体使木炭变得疏松。
实验4：
在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。
放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。
观察反应现象。
反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。
观察溶液的颜色。
现象与解释：
浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，说明生成的气体是SO2;反应后生成物的水溶液显蓝色，说明铜被浓硫酸氧化成Cu2+。
五、卤族元素
实验1：
用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶里。
观察发生的现象。
然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。
观察溶液的颜色。
现象与解释：
红热的铜丝在氯气里继续燃烧，是集气瓶里充满棕黄色的烟（CuCl2的微小晶体）。
氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色（溶液浓度不同，溶液颜色有所不同）。
实验2：
在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中。
观察H2在Cl2燃烧的现象。
现象与解释：
纯干净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在空气里与水蒸汽结合，呈现雾状。
实验3：
把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次使H2和Cl2充分混合。
取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。
观察有什么现象发生。
现象与解释：
当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时，瓶中的H2和Cl2迅速混合而发生爆炸，把塑料片向上弹起。
实验4：
取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。
现象与解释：
干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。
说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。
实验5：
观察溴的颜色和状态。
现象与解释：
溴是深红棕色的液体，很容易挥发。
如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。
实验6：
观察碘的颜色、状态和光泽。
取内装碘晶体且预先密封好的玻璃管，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。
现象与解释：
碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。
碘发生了升华。
实验7：
（1）将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
（2）将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
现象与解释：
四氯化碳层和水层颜色的变化，说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来;溴可以把碘从碘化物中置换出来。
实验8：
在装有少量淀粉溶液的试管里，滴入几滴碘水。
观察溶液颜色的变化。
现象与解释：
淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。
六、碱金属元素
实验1：
取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。
观察钠的颜色。
现象与解释：
钠很软，可以用刀切割。
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
实验2：
观察用刀切开的钠表面所发生的变化。
把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。
现象与解释：
新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了，这是由于钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化膜。
钠在空气中燃烧，生成淡黄色的固体（Na2O2），发出黄色的火焰。
实验3：
（1）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。
观察反应的现象和溶液颜色的变化。
（2）切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。
等试管中气体收集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验钠与水反应生成的气体。
现象与解释：
（1）钠与水剧烈反应，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的声音，溶液颜色变成红色。
说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。
（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
实验4：
（1）把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
（2）用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。
在脱脂棉上滴加几滴水。
观察发生的现象。
现象与解释：
（1）带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气。
（2）反应放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。
实验5：
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，观察反应现象。
现象与解释：
装有NaHCO3的试管上的气球膨胀得快，说明与NaHCO3与稀盐酸的反应比与Na2CO3稀盐酸的反应剧烈。
实验6：
把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清石灰水是否起变化。
换上一支放入同一容积NaHCO3的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。
现象与解释：
Na2CO3受热没有变化，NaHCO3受热后放出了CO2。
实验7：
把一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。
现象与解释：
钾在空气里燃烧火焰呈紫色，比钠在空气里燃烧更剧烈。
实验8：
仿照上述“实验3
（1）”完成钾与水反应的实验。
现象与解释：
钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸，说明钾比钠的金属性更强。
七、镁、铝及其化合物
实验1：
把2cm×5cm的铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。
点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部放一些细纱），观察现象。
现象与解释：
铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，反应生成Al2O3。
实验2：
在两支试管里分别加入10mL浓NaOH溶液，在各放入一小段铝片和镁条，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在两支试管口，有什么现象发生。
现象与解释：
镁不能与NaOH溶液反应，铝能反应，并放出一种可燃性气体——氢气，同时生成NaAlO2。
实验3：
把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里（集气瓶底部放一些细纱），观察现象。
现象与解释：
镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。
实验4：
用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。
把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。
观察发生的现象。
现象与解释：
镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。
反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。
纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。
实验5：
在试管里加入少量稀的Al2（SO4）3溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀。
继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
过滤，用蒸馏水冲洗沉淀，可得较纯净的Al（OH）3。
取少量Al（OH）3沉淀放在蒸发皿中，加热。
现象与解释：
生成的白色胶状沉淀是Al（OH）3，Al（OH）3分解生成Al2O3和H2O。
实验6：
把上述“实验5”中制得的Al（OH）3沉淀分装在2支试管里，往一个试管里滴加2mol/L盐酸，往另一个试管里滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡。
现象与解释：
在酸或强碱里都能溶解。
Al（OH）3是典型的两性氢氧化物，能与酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐。
八、铁及其化合物
实验1：
把烧的红热细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。
把少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色。
现象与解释：
铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，这是FeCl3的小颗粒。
加水振荡后，生成黄色溶液。
实验2：
把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。
点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶（集气瓶里预先装少量水或在瓶底铺上一层细砂）里，观察现象。
现象与解释：
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
铁与氧气反应生成四氧化三铁。
实验3：
在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。
用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火
现象与解释：
红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
实验4：
在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入5mL稀盐酸和稀硫酸。
观察反应现象。
现象与解释：
都有气泡产生，试管中的液体颜色由无色逐渐变为浅绿色。
说明铁与酸反应生成Fe2+和H2。
实验5：
在装有硫酸铜溶液的试管中，放入一根洁净的铁丝，过一会儿取出。
观察铁丝有什么变化。
现象与解释：
铁丝表面覆盖了一层红色物质。
说明铁与硫酸铜溶液反应，置换出了单质铜。
实验6：
在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。
观察发生的现象。
现象与解释：
溶液里立即生成沉淀，这是Fe（OH）3。
实验7：
在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。
现象与解释：
挤出NaOH溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是Fe（OH）2。
生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是因为白色的Fe（OH）2被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe（OH）3。
实验8：
在2支试管里分别加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
观察发生的现象。
现象与解释：
Fe3+遇KSCN溶液变成红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色。
Fe3+与KSCN反应的离子方程式可表示为：
Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3。
实验9：
在上述“实验7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。
现象与解释：
无色溶液变成红色，说明原溶液中的Fe2+被氯气氧化成了Fe3+。
实验10：
在试管里加入5mLFeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。
观察发生的现象。
现象与解释：
溶液不变成红色，说明溶液中的Fe3+被铁还原成了Fe2+。
第二部分有机物的性质实验
一、物理性质实验
1.现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：
（1）石油的分馏
实验：
装配一套蒸馏装置，将100mL石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
现象与解释：
石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来;随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。
（2）蛋白质的盐析
实验：
在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和（NH4）2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
现象与解释：
有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
2.有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：
（1）颜色：
有机物大多无色，只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
（2）状态：
分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
（3）气味：
中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：
苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
（4）密度：
气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大;液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大;一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
（5）水溶性：
与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等;难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。
二、化学性质实验
1.甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：
把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释：
溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
（2）甲烷的取代反应
实验：
取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：
不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：
大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：
点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：
把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：
KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：
把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：
溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：
点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：
乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：
把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：
KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：
把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：
溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。
4.苯和苯的同系物
实验：
苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液
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