四川省泸州市泸州高级中学高二理综下学期第一次月考试.docx
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四川省泸州市泸州高级中学高二理综下学期第一次月考试
泸州高中高2014级高二下学期第一次月考考试
理科综合
本试卷分第І卷（选择题）和第П卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共10页。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留
注意事项：
1.答题前考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱、不准用涂改液、修正带、刮纸刀
6.可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5
第І卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关传统发酵技术的叙述，错误的是
A.酵母菌在无氧条件下可利用葡萄糖产生酒精
B.醋酸菌在有氧条件下可利用葡萄糖产生醋酸
C.泡菜腌制利用了乳酸菌在无氧条件下能分解乳酸
D.腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶
2.下列有关颜色反应的叙述，错误的是
A.在酸性条件下，重铬酸钾与酒精反应呈现蓝绿色
B.在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N—1—萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料
C.细菌分解尿素后，会使培养基的碱性增强，使得加入的酚红指示剂变红
D.刚果红可以与纤维素形成红色复合物
3.下列有关传统食品制作的叙述，错误的是
A.家庭制作葡萄酒时，应每隔12h左右将
瓶盖拧松一次，以放出CO2
B.制作腐乳时卤汤中酒的含量一般控制在12%左右
C.腌制泡菜时应按照清水与盐的质量比为4：
1的比例配制盐水
D.变酸的葡萄酒表面的菌膜是乳酸菌大量繁殖而形成的
4.下表I、Ⅱ、Ⅲ是用来培养微生物的三种培养基（+表示添加了、—表示未添加），现有甲、乙、丙三种微生物，它们都能在Ⅲ中正常生长繁殖；甲能在I中正常生长繁殖，而乙和丙都不能；乙能在Ⅱ中正常生长繁殖，甲、丙都不能。
下列说法正确的是
培养基
粉状硫
10g
K2HPO4
4g
FeS04
0.5g
蔗糖
10g
（NH4）2SO4
0.4g
H20
100ml
MgS04
9.25g
CaCl2
0.5g
I
+
+
+
+
-
+
+
+
Ⅱ
+
+
+
-
+
+
+
+
Ⅲ
+
+]
+
+
+
+
+
+
A.甲、乙、丙都是异养微生物
B.甲、乙都是自养微生物、丙是异养微生物
C.甲是固氮微生物、乙是自养微生物、丙是异养微生物
D.甲是异养微生物、乙是固氮微生物、丙是自养微生物
5.对以下不同培养过程的叙述，正确的是
A.扩大培养酵母菌时需要提供无氧环境条件
B.培养乳酸杆菌时不需要在培养基中添加维生素
C.对菊花茎段进行组织培养时，必须添加植物激素
D.培养硝化细菌
时需要在培养基中添加氮源
6.植物激素中生长素和细胞分裂素是启动细胞分裂、脱分化和再分化的关键性激素。
在植物组织培养过程中，如何使用这两种激素更有利于愈伤组织的形成
A.生长素的用量比细胞分裂素用量的比值高时
B.生长素的用量比细胞分裂素用量的比值适中时
C.先使用生长素，后使用细胞分裂素
D.先使用细胞分裂素，后使用生长素
7．下列有关叙述错误的是
A.苯、甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，它们之间都属于同系物
B.为了延长花果的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
C.反应2CH3CHO+O2→2CH3COOH的原子利用率为100%，符合绿色化学理念
D.乙烯分子的球棍模型为：
8．下列叙述中，错误的是
A.石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径
B.苯环上的一氯代物有4种
C.燃烧等质量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多
D.
命名为3-甲基-1-戊烯
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA
B.常温常压下，amo1O2与2amo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA
C.2molNaHSO4晶体中含有阳离子的数目为4NA
D.3g金刚石和4g石墨中的碳碳单键数目均为0.5NA
10.下列表达正确的是
A.NaHS在水中的电离方程式为：
NaHS=Na++H++S2-
B.已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10－3，此温度下浓度均为0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
C.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/
LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO-）+2c（OH-）
D.0.2mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
11.下列离子方程式正确的是
A.将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2NH4+＋Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝Al
（OH）3↓＋AlO2-＋3BaSO4↓＋2H2O
B.将含有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：
Ba2+＋HCO
＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C.在重铬酸钾溶液中，加酸后溶液变为黄色:
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
D.过量氯水与FeI2溶液作用：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
12、现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶吸收有毒的硫化氢气体。
工艺原理如下图所示。
下列说法中正确的是
A.电解池中OH—从右槽迁移到左槽
B.H+在右槽发生氧化反应
C.左槽中发生的反应是：
4OH—－4e—＝O2↑+2H2O
D.常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气
13．下列实验中，所选装置不合理的是
A.用CCl4提取碘水中的碘，选③
B.用KMnO4溶液检验CH4是否含有C2H4，选⑤
C.粗盐提纯，选①和②
D.石油的分馏，选④
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列单位中，属于国际单位制中的基本单位的是
A.库仑B.安培C.特斯拉D.韦伯
15.下列说法正确的是
A.库仑提出场的概念，并创造性地在电场
中引入电场线以形象地描绘电场
B.随电场强度的大小逐渐减小之处电势也逐渐降低
C.安培力的方向可以不垂直于直导线
D.只要穿过闭合回路的磁通量发生变化，回路中就会产生感应电流
16.某交流发电机线圈电阻为0.4Ω，给灯泡提供如图所示的正弦式交变电流。
下列说法中正确的是
A.交变电流的有效值为5
A，频率为60Hz
B.发电机线圈产生的热功率为5W
C.在t＝0.01s时，穿过交流发电机线圈的磁通量最大
D.交变电流的瞬时表达式为
17
.如图所示的电路中，P为滑动变阻器的滑片，保持理想变压器的输入电压U1不变，闭合开关S，下列说法正确的是
A.P向下滑动时，灯L变亮
B.P向下滑动时，变压器的输出电压变大
C.P向上滑动时，变压器的输入电流变小
D.P向上滑动时，变压器的输出功率变大
18.在如图所示的U-I图象中，直线Ⅰ为某一电源的路端电压与电流的关系图象，直线Ⅱ为某一电阻R的
伏安特性曲线。
用该电源直接与电阻R相连组成闭合电路。
由图象可知
A.电源的电动势为3V，内阻为5Ω
B.电阻R的阻值为2Ω
C.电源的效率为50%
D.如果电阻R逐渐减小，电源的输出功率可能先增大后减小
19.如图所示，匀强磁场的方向垂直于光滑的金属导轨平面向里，极板间距为d的平行板电容
器与总阻值为2R0的滑动变阻器通过平行导轨连接，电阻为R0的导体棒MN可在外力的作
用
下沿导轨从左向右做匀速直线运动。
当滑动变阻器的滑动触头位于a、b的中间位置且导体
棒MN的速度为v0时，位于电容器中P点的带电油滴恰好处于静止状态。
若不计摩擦和平行导
轨及导线的电阻，各接触处接触良好，重力加速度为g，则下列判断正确的是
A.油滴带负电荷
B.若保持导体棒的速度为v0不变，将滑动触头置于a端，油滴仍将静止
C.若将导体棒的速度变为2v0，油滴将向上加速运动，加速度a=g
D.若将上极板竖直向上移动距离d，油滴将向上加速运动，加速度a=g/2
20.如图竖直直线MN的右侧区域存在垂直纸面向外的匀强磁场B，正方形金属框电阻为R，边长是L。
金属框从图示位置开始在水平向右的外力F作用下由静止开始匀加速运动，t1时刻线框全部进入磁场，在运动过程中任意时刻t，金属框中电流电功率为P，磁通量的变化率为
，在0~t1时间内通过导体横截面的电荷量为q，则乙图中描述的F、P、
、q与t（或者t2）的关系图像正确的是
21.如图所示，在正点电荷Q的电场中有M、N、P、F四点，M、N、P为直角三角形的三个顶点，F为MN的中点，∠M＝30°，M、N、P、F四点处的电势分别用φM、φN、φP、φF表示，已知φM＝φN，φF＝φP，点电荷Q在M、N、P三点所在平面内，则
A.点电荷Q一定在MP的连线上
B.连接PF的线段一定在同一等势面上
C.将正试探电荷从P点搬运到N点，电场力做负功
D.φP大于φM
第П卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~32题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考试根据要求作答。
（一）必考题
22.（8分）
（1）有一游标卡尺，主尺的最小分度是1mm，游标上有20个小的等分刻度。
用它测量一小球的直径，如下左图所示的读数是mm.如下右图所示，用螺旋测微器测量一根金属丝的直径，其读数是mm。
（2）有一个电流表G，内阻Rg=10Ω，满偏电流Ig=3mA，要把它改装成量程0—3V的电压表，要与之___________（选填“串联”或“并联”）一个______Ω的电阻.
23.（12分）有一半导体热敏电阻，现要测量该热敏电阻的热敏特性，实验装置如下
⑴本实验中，由于热敏电阻在温度的影响下阻值变化比较大，涉及多次调整欧姆表倍率，若发现指针偏角过小应将倍率（填“调大”、“调小”），每次更换倍率后都要先进行，再测量。
⑵通过添加冷水、热水或酒精灯加热的方式达到各点温度，观测得到热敏电阻随温度变化
数据如下表，画出电阻随温度变化的曲线
次数
1
2
3
4
5
6
7
8
温度t/℃
10
15
20
30
40
50
60
80
电阻R/Ω
600
400
300
200
140
120
100
80
⑶结果分析：
⑷某学生小组将该热敏电阻接在如图所示的电路中测量水温，已知电源电动势E=8V，内阻不计；G为灵敏电流表，其内阻为Rg保持不变；R为热敏电阻。
当水温为15℃时，电流表示数为10mA；当电流表示数为16mA时，水温是
24.（12分）如图所示，两条足够长的平行金属导轨相距L，与水平面的夹角为θ，整个空间存在垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度大小均为B，虚线上方轨道光滑且磁场方向向上，虚线下方轨道粗糙且磁场方向向下。
当导体棒EF以初速度v0沿导轨惯性上滑至最大高度的过程中，导体棒MN一直静止在导轨上。
若两导体棒质量均为m、电阻均为R，导轨电阻不计，重力加速度为g，在此过程中导体棒EF上产生的焦耳热为Q。
求：
（1）导体棒MN受到的最大摩擦力；
（2）导体棒EF上升的最大高度.
25.（17分）如图所示，第四象限内有互相正交的匀强电场E与匀强磁场B1， E的大小为0.5×103V/m,B1大小为0.5T；第一象限的某个矩形区域内，有方向垂直纸面向里的匀强磁场B2，磁场的下边界与x轴重合．一质量m=1×10-14kg、电荷量q=1×10-10C的带正电微粒以某一速度v沿与y轴正方向60°角从M点沿直线运动，经P点即进入处于第一象限内的磁场B2区域．一段时间后，小球经过y轴上的N点并与y轴正方向成60°角的方向飞出。
M点的坐标为（0，-10），N点的坐标为（0，30），不计粒子重力，g取10m/s2．
（1）请分析判断匀强电场E的方向（要求在图中画出）并求出微粒的运动速度v；
（2）匀强磁场B2的大小为多大？
（3）B2磁场区域的最小面积为多少？
26.（16分）原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期。
A原子的最
外层电子数是其内层电子数的2倍；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同
主族相
邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最
外层有2个电子。
请回答下列问题：
（1）E2+的价电子排布式为______________________________
（2）D在元素周期表中的位置是_____________________
（3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图），其中一个最小环占有A原子________个
（4）化合物AC2的中心原子的杂化方式为___________
，该分子为__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：
____________
（6）已知通常状况下1gA单质在C2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式____________
（7）C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液。
试写出该反应的离子方程式。
（8）F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图所示，
晶胞参数为anm,K的化学式为__________,
列式计算晶体K的密度_______________g/cm3
（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）
27.（16分）C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。
根据以下化学反应框图填空：
（1）写出碳化钙的电子式；D的空间构型为平面结构，键角为；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式；
苯和液溴反应生成E的化学方程式，其反应类型为
（3）B→C的化学方程式
其反应类型为
（4）E的苯环上的一氯代物有_________种
（5）E的官能团名称为_________________
（6）以D为原料，经过一系列的反应可制得分子式为C5H12有机物，其中一种结构的核磁共振氢谱共有4种吸收峰，其峰面积之比为1:
2:
3:
6，写出其结构简式____________________
28.（12分）向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB，发生反应xA（g）+2B（g）
yC（g）。
恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II。
容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：
（1）从反应开
始到10min时，该反应的平均速率v（A）=；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=____。
x：
y=____。
（2）容器内的压强：
平衡状态I与起始状态相比较是_________（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为_________反应（选填“放热”或“吸热”）。
（3）推测第10min时改变的反应条件可能是_________（选填编号）。
①减压②降温③升温④加催化剂⑤增加B的量⑥充入氦气
（4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_
29.（16分）现在大力提倡无纸化办公，但是仍然不可避免的每年要产生大量的废纸，其主要成分是木质纤维，人类正努力将其转化为一种新的资源——乙醇。
右图是工业上利用微生物由纤维素生产乙醇的基本工作流程，请回答相关问题：
（1）①环节应首先通过选择培养，以确保能够从样品中分离到所需要的微生物；然后将样品稀释涂布到加入了__________的培养基上筛选周围有___________的菌落。
（2）废纸用NaOH预处理后，应该选用②中获得的酶进行水解，使之转化为发酵所需的糖液；该酶是一种，至少包括C1酶、CX酶和________三种组分。
（3）实验室中④环节应在酒精灯火焰附近进行，以防止，⑤环节一般将温度控制在__________________。
30.（12分）尿素是一种重要的农业氮肥，但并不能直接被农作物吸收，需经土壤中的细菌将其分解成氨后才能被植物利用。
土壤中的细菌种类繁多，某研究小组欲从土壤中分离出能分解尿素的细菌并进行计数，请分析回答以下有关问题：
（1）该小组在寻找目的菌株时，要根据它对的要求，到相应环境中去采集土壤样品。
（2）
该小组在实验室中进行微生物的筛选时，选用以尿素为唯一氮源的固体培养基，从功能上讲，该培养基属于培养基；该培养基的组分中，除了氮源外一般还应含有
。
（3）该小组采用稀释涂布平板法统计土壤溶液中活菌的数目时，为了保证结果的准确性，一般应选择菌落数在的平板进行计数。
结果发现：
统计的菌落数比活菌的实际数目低。
分析其原因是：
。
（4）对得到的菌种如果要长期保存，可以采用的方法。
31.（14分）某实验小组欲从土壤中筛选出能高效分解淀粉的细菌，设计了如下的实验步骤，请补充
完善：
（1）土壤取样：
到富含淀粉的环境中采集土样。
（2）样品的稀释：
在旁称取土样10g，溶于90ml无菌水制成菌液，将菌液进行一系列的__________处理。
（3）接种：
先将土壤样品稀释液接种于经过法灭菌处理的、以淀粉为唯一碳源的固体培养基上，该接种方法称为。
（4）微生物的培养：
将接种后的培养基放入30℃中培养。
为避免污染，需将培养皿呈______状态放置。
（5）筛选与纯化：
将适量的滴加在平板中的菌落周围，如果菌落周围出现透明圈，则说明此种菌能够分泌淀粉酶分解淀粉；为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围透明圈的大小，从平板中挑取实验效果明显的目的菌株，接种于新的培养基平板，对菌株进行进一步的纯化。
32.（12分）下图表示菊花的组织培养过程，请回答以下问题：
（1）植物组织培养的理论基础是。
（2）菊花的组织培养，一般选择未开花植株的新萌生的侧枝。
（3）菊花的组织培养使用
的培养基名称为，该培养基中常常需要添加植物激素，在培养过程中，植物激素的浓度、以及用量的比例等都会影响实验结果。
（4）进行A步骤时，既要考虑药剂的消毒效果，又要考虑植物的；进行C、D步骤时应每日用日光灯照射小时。
（二）选考题
33.
（1）（本小题5分。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低分为0分）
如图所示，弹簧振子在A、B间做简谐运动，O为平衡位置，A、B间的距离是20cm，振子由A运动到B的时间是2s，则（ ）
A.从O→B→O振子做了一次全振动
B.振动周期为2s，振幅是10cm
C.从B开始经过6s，振子通过的路程是60cm
D.振子在经过C点时速度大小一定相等，加速度也一定相等
E.从O开始经过3s，振子的弹性势能最大
（2）（10分）如图所示，某小型水电站发电机的输出功率为l0kW，输出电压为400V，向距离较远的用户供电，为了减少电能损失，使用2kV高压输电．最后用户得到220V、9.5kW的电能。
求：
（1）水电站升压变压器原、副线圈匝数比n1:
n2
（2）输电线路导线电阻R
（3）用户降压变压器原、副线圈匝数比n3:
n4
34.[物理─选修]本次未命制试题
35.[物理─选修]本次未命制试题
36.本次未命制试题
37.（共14分）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl2＝2SOCl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：
（1）装置f的作用是。
（2）实验室制Cl2的化学方程式为。
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为。
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，但使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是
（5）试验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作是（填操作名称，已知SCl2的沸点为50℃）.若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为
（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是
38.本次未命制试题
39.本次未命制试题
40.本次未命制试题
泸州高中高2014级高二下学期第一次月考试题答案
一、选择题（6×8=48）
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
选项
B
D
B
D
D
AC
BD
AD
二、实验题（2×9=18）
22.
（1）13.55mm0.680mm
（2）串联990
23
（1）调大欧姆调零
（2）
热敏电阻的阻值随温度的升高而降低
34℃
三.计算题（12+17=29分）
24.解：
（1）根据右手定则EF向上切割磁感线产生电流方向为E到F，由左手定则知MN受安培力F沿导轨向下，当EF刚上滑时，MN受安培力最大，摩擦力也最大，受力分析如图所示，
对导体棒EF切割磁感线知：
E=BLv0 ① 2分
由闭合电路欧姆定律知：
I=
②2分
对导体棒MN，由平衡条件得：
mgsinθ+F=Ff ③2分
由①②③得导体棒MN受最大摩擦力Ff=
2分
（2）导体棒EF上升过程中，根据能量守恒定律知：
2分
解得导体棒EF能上升的最大高度h=
2分
（1） 由于重力忽略不计，微粒在第四象限内仅受 ，且微粒做直线运动，速度的变化会引起洛仑兹力的变化，所以微粒必做匀速直线运动．这样，电场力和洛仑兹力大小相等，方向相反，电场E的方向与微粒
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