中考化学考点专项练习第二单元我们周围的空气新人教版.docx
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中考化学考点专项练习第二单元我们周围的空气新人教版
第二单元我们周围的空气
课题1空气
1.下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（）
A．酥脆的饼干放置在空气中变软
B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”
C．冬季的早晨看到窗户的
玻璃上有“冰花”
D．进入久未开启的菜窖或干涸深井使人感到气闷、头昏
1.D解析：
A是因为饼干吸收了空气中的水蒸气而变软；B是因为空气中的水蒸气遇冷而凝结成小水滴；C是因为空气中的水蒸气遇到冷的玻璃而凝结成的固体；D是因为菜窖或深井中含有大量的二氧化碳。
故只有D与水蒸气无关。
2.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫
2.B解析：
充入灯泡气体的目的是使灯泡经久耐用，故所充气体的化学性质一定很稳定。
氮气的化学性质非常稳定，充入灯泡，延长灯泡的使用寿命。
3.（2018年山西省）下列物质属于混合物的是（）
A.海水B.干冰C.液氧D.冰水
3.A解析：
混合物含不同的物质。
海水含水、食盐等物质，属于混合物；干冰、液氧、冰水都只含一种物质，属于纯净物。
4.下列有关稀有气体的说法中，不正确的是（）
A．焊接金属时用稀有气体作保护气
B．氦可用于填充空气球
C．稀有气体用于潜水、登山
D．氙用于医疗麻醉
4.C解析：
稀有气体的化学性质非常稳定，一般条件下很难与其他物质发生化学反应，故常用作焊接金属的保护气，故A对；氦气密度小，化学性质稳定，可用于填充空气球，故B对；潜水、登山的气体必须能供给呼吸，应该用是氧气，而稀有气体是不能供给呼吸的，故C错；氙气能抑制人体神经，可用于医疗麻醉，故D对。
5．某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶
内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是（）
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受
热逸出
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④
5.
D解析：
甲同学实验结果比实
际偏低的原因可能有：
（1）药品量不足；
（2）装置气密性不好；（3）未冷却到室温就读数。
乙同学的实验结果比实际偏高，可能是广口瓶内部分空气受热散失造成的。
6．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）
A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气
6.D解析：
从空气中得到气体，依据物质沸点的不同分离得到，但也要注意在空气中的
含量，氢气在空气中含量非常微小，所以不可直接分离获得。
故选D。
7.2018年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）。
下列有关空气和PM2.5的说法错误的是
A．空气是混合物
B．PM2.5与形成灰霾天气无关
C．大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量
D．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
7.B解析：
空气中的颗粒增多，空气变得异常浑浊，形成灰霾天气，PM2.5与形成灰霾天气有直接原因。
8.在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。
当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（）
A．氧气、氩气B．氮气、氧气
C．天然气、氧气D．氮气、氩气
8.D解析：
可用作保护气的气体必须是化学性
质不活泼的气体。
氮气化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应，氩气是稀有气体，一般不跟其他物质发生反应，因此焊接金属时，为了隔绝空气，氮气、氩气可作为保护气。
天然气能燃烧，氧气能支持燃烧，因此天然气、氧气不能用作为保护气。
9.苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。
即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。
下列有关氮气说法错误的是
A.通常状况下氮气易溶于水B.
氮气不能供给呼吸
C.通常情况下氮气的化学性质不活泼D.高浓度氮气可抑制菌类的生长
9.A解析：
A.氮气是难溶于水的气体；B.氧气能供给呼吸，但是氮气不能；C.氮气可以利用化学性质不活泼作保护气；D.高浓度的氮气可以抑制细菌的生长繁殖。
故选A。
10.空气的主要成分是氮气，其次是氧气。
已知氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应；在标准状况下，液态氮的沸点是—195.8℃，远低于常温。
最近，有的科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮蒸汽机，它是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车。
从能源和环保的角度看，你认为这种蒸汽机的有什么优点？
（各答一条）
10.氮气的性质不活泼，使用过程中不发生化学反应，故不易产生污染物；氮气本身无毒，不会对大气产生污染，有利于保护环境；大气中氮气储量大，价廉，有利于节约能源及开发新能源
等
课题2氧气
1.下列不属于氧气物理性质的是（）
A．氧气不易溶于水
B．标准状况下，氧气的密度比空气略大
C．在101kPa、-183℃时氧气变为淡蓝色液体
D．氧气能支持燃烧
1.D解析：
氧气能支持燃烧是化学性质。
2.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（）
A．带火星的木条可以检验氧气
B．氧气的化学性质比氮气活泼
C．鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水
D．在常温下，氧气也能与有些物质发生反应
2.C解析：
氧气可以支持燃烧，故能使带火星的木条复燃，利用这一性质可以鉴别氧气，故A正确；氧气能与许多物质发生化学反应，温度越高，反应越剧烈，而氮气一般不与其他物质反应，故B、D正确；鱼类能在水中生存，说明水中有氧气，但不能说明氧气易溶于水。
氧气是不易溶于水的，通常状况下，1升水中大约能溶解30ml氧气，故C错。
3.下列说法错误的是（）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
3.A解析：
木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生
成使澄清的石灰水变浑浊的气体，无黑色固体生成。
4.下列反应属于化合反应的是（）
A．电解水水
氢气+氧气
B．木炭跟氧化铜反应碳+氧化铜
铜+二氧化碳
C．红磷燃烧磷+氧气
五氧化二磷
D．实验室用过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢
水+氧气
4.C解析：
化合反应的特点是“多合一”，只要生成物是一种，一定是化合反应；若生成物不是一种，一定不是化合反应。
只有C符合要求。
5.四个集气瓶分别充满了空气、氧气、氮气和二氧化碳，请你用简单的方法加以鉴别。
5.将燃着的木条分别伸人四个集气瓶中，木条燃烧更旺的，瓶内气体为氧气；木条燃烧变化不明显的，瓶内气体为空气；木条熄灭的，瓶内气体为氮气或二氧化碳。
在使木条熄灭的瓶中加入澄清石灰水，变浑浊的，瓶内气体为二氧化碳；无变化的，瓶内气体为氮气。
6．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是；
（2）铁丝绕成螺旋状的目的是；
（3）实验开始时先点燃火柴的目的是
；
（4）反应的文字表达式为，属于___________反应；
（5）若将氧气换成空气，则该反应__________进行（填“能”或“不能”）；
（6）综合（3）和（5），该实验可以得出的结论是：
可燃物在氧气中燃烧的剧烈程度与和有关。
生活中要使可燃物剧烈燃烧即可采取的措施是或。
6．
（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
（2）增大与氧气的接触面积，使反应更剧烈（3）引燃铁丝
（4）铁+氧气四氧化三铁
（5）不能（6）更剧烈，不易，能燃烧
（6）氧气的浓度可燃物与氧气的接触面积增大氧气的浓度增大可燃物与氧气的接触面积。
课题3制取氧气
1.实验室用加热KMnO4固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是（）
ABCD
1.C解析：
长颈漏斗一般是添加液体的，而高锰酸钾制氧气反应物是固体，故不需要长颈漏斗。
2.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状物质，其颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，促使部分SO2转化为SO3，使空气的酸度增加。
飘尘在此过程中可能做（）
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂
2.C解析：
通过题目提供的信息看，飘尘加速了SO2转化为SO3的速度，因而是催化剂。
3.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（）
3.A解析：
A正确；用向上排空气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶底部，B错误；对氧气验满时，应将带火星的木条放到瓶口处，C错误；做细铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止熔融物，溅落炸裂集气瓶，集气瓶底部应铺有少量细沙或水，D错误。
4．某同学用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气时，发现水槽内水变成红色，其原因是（）
A．试管口略向下倾斜
B.用酒精灯的外焰加热
C.试管口未放一团棉花
D.没有进行均匀加热
4．C解析：
高锰酸钾是颗粒细小的固体。
若试管口不放棉花，很容易随气流进入导管，从而进入水槽，使水槽内的水变红。
5.右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（）
A.气密性检查：
用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B.试管口略向下倾斜：
防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C.加热：
直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D.停止加热：
先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
5.C解析：
给试管加热时，要先预热，不能直接加热，否则试管受热不均匀，可能会炸裂。
6.现有下图所示的实验装置，请回答问题：
（1）在加入药品之前应对实验装置进行。
（2）用高锰酸钾制氧气可选用的发生装置是（填字母序号，下同）；用过氧化氢制氧气可选用的发生装置是。
你认为两套装置不一样的主要原因是。
（3）某同学用E装置收集氧气，理由是，为什么导管口刚有气泡冒出时，不宜立即收集。
（4）若选用B装置制备气体时应注意什么。
6.
（1）检查装置的气密性
（2）A;B反应物
的状态和反应条件不同
（3）氧气不易溶于水刚开始冒出的是装置内的空气（4）长颈漏斗插到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出
解析：
（1）制取一种气体前，一定要先检查装置的气密性，以免漏气而收集不到气体。
（2）中所选的发生装置一定要与所选择的制取方法相对应：
高锰酸钾制氧气时，反应物是固体、需要加热，用A装置；过氧化氢制氧气反应物是液体、不需要加热，用B装置。
装置的不同主要由反应物的状态和反应条件决定。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．a点呈碱性
B．b点到c点之间没有发生酸碱中和反应
C．该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D．等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，溶液中所含物质与b点一致
2．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是
A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡
3．化学家们长久以来就能合成环状分子，并且知道“环环相扣”可能做出分子级别的零部件，如图演示了铜离子催化作用下环状分子的变化过程，下列有关该过程说法错误的是（）
A．该技术在制造纳米机器人等领域有着广阔的应用空间
B．变化过程中原子的种类、数目都不发生改变
C．铜离子的符号是Cu2+
D．上述变化中催化剂并没有参加反应
4．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）
A．滤液中可能含有Ag+
B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤渣中一定含有单质铜
5．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）
A．NaOH固体B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰
6．下列对有关主题知识的归纳错误的是
A．化学与农业生产
铵态氮肥不能与碱性物质混用
利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理
B．安全常识
室内煤气泄漏，立即打开排风扇
油锅着火，立即用水浇灭
C．化学与健康
人体缺铁易引起缺铁性贫血病
重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解
D．化学与环境保护
使用可降解塑料，可减少“白色污染”
用新能源逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生
A．AB．BC．CD．D
7．分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是（）
A．常见的氧化物：
MgO、KMnO4、H2O
B．常见的有还原性的物质：
C、CO、O2
C．常见的黑色固体：
CuO、MnO2、Fe3O4
D．常见的有刺激性气味的气体：
SO2、NH3、CO2
8．下列关于S+O2
SO2的理解正确的是（）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：
1
C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：
1
9．一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则化学反应涉及下列四种基本化学反应类型时，一定属于氧化还原反应的是（）
A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应
10．某氧化物不仅可以用作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，则该氧化物是
A．COB．CO2C．H2OD．CaO
11．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）
A．为除去NaOH溶液中的少量Ba（OH）2，先加入适量CuSO4溶液再过滤；
B．为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况；
C．制H2时为减缓反应速率（不影响H2的质量）可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液；
D．为检验烧碱溶液中是否含有Cl-，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液；
12．下列可以共存且能形成无色溶液的是（）
A．HCl、NaOH、
B．
、
、
C．
、
、NaClD．NaOH、
、NaCl
13．下列物质由离子构成的是
A．二氧化碳B．水C．金刚石D．氯化钠
14．现有Na2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3四种物质的溶液，分别与其它四种不同物质中的一种反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式可能为下列物质中的（）
A．
B．AgClC．
D．
15．下列推理合理的是（）
A．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素
C．点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯
D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子
二、填空题
16．人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____；常用来培制糕点的小苏打的化学式是_____。
17．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。
如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。
请按要求回答下列问题：
（1）步骤①利用了物质的_____________性质。
（填“物理”或“化学”）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式________。
（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是________________。
（4）步骤⑤所得化合物的名称为_________________。
18．能源、材料问题越来越引起人们的重视。
（l）目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和________等。
（2）锰钢是一种重要的合金，比组成它的纯金属硬度________，韧性好，可用于制作钢轨。
（3）篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，其原理是____________________。
（4）登山运动员用氢化钙（CaH2）与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱。
氢化钙与水反应的化学方程式为______________________，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是__________。
三、简答题
19．“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如下：
（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式________________________。
（2）氨气进入大气后与水作用，可能形成“碱雨”，写出碱雨中的碱的化学式________________。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。
某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：
①加入的X应为__________（填字母序号）。
AH2SO4BCaSO4CSO2
②生产流程中能被循环利用的物质是_______________。
20．实验小组在探究稀盐酸和石灰水反应过程中溶液p的变化规律，得到如图所示曲线。
（1）此反应的实质为_____。
（2）A点时向烧杯的溶液中滴加石蕊试剂，现象为_____。
（3）B点的含义是_____。
（4）C点时溶液中的溶质为_____（写化学式）
四、实验题
21．某校的学习小组根据下面给出实验装置（另有托盘天平可用），粗略测定铜锌合金（黄铜）中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）。
（分析思考）
同学们通过充分“交流-分析-讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案均可测出黄铜中锌的质量分数。
同学们用过量稀硫酸与称取的a克黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：
①测定生成H2的体积b升（已知氢气的密度为ρ）。
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为c克。
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克。
（方案一）小悦仅选用一个实验装置A进行实验，并用测定的数据，通过计算，求出黄铜中锌的质量分数为____。
（方案二）小华选用两个装置__（填装置编号）进行实验，并用数据__（填数据编号），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数。
（方案三）小琳选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）__，并用测定的数据，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数。
（反思评价）小组对上述三种实验方案进行了综合评价，认为方案___最简单易行。
五、流程题
22．人类利用金属矿物历史久远。
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式。
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下图所示：
①溶液A中共含有种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是；
③溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）；
六、计算题
23．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为：
CO（NH2）2，据此我能计算：
（1）尿素的相对分子质量为_____；其中C和H的质量比为_____．
（2）30g尿素中含氮元素_____g．
（3）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为_____g．
24．莽草酸（化学式:
C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请计算:
（写出计算过程，并注意格式）
（1）莽草酸分子中C、H、O的质量比________。
（2）莽草酸中氢元素的质量分数________。
（精确到0.1%）
（3）174g莽草酸中氢元素的质量_______。
七、探究题
25．
（1）请结合如图回答问题：
①图中仪器“①”的名称：
______________。
②实验室用一种白色固体制取氧气，可选用_______装置，反应的化学方程式为__________。
③实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有___________。
用E装置收集SO2，气体应从_____________（选填“a”或“b”）端通入。
④有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图探究：
实验室制CO2反应的化学方程式_________。
装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________。
装置G的作用是__________________。
（2）某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究。
回答下列问题：
①从反应物的状态和反应条件考虑，装置A属于______型气体发生装置。
②若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是______，装置C中盛有的溶液是________。
③实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”（用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，下同）无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。
对此，同学们产生了浓厚的兴趣，于是继续进行以下实验探究。
（查阅资料）Ⅰ．氯气（Cl2）是一种黄绿色有毒气体，能溶于水，并与水反应：
Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸）。
Ⅱ．氯气溶于水所得的溶液成为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。
（提出问题）氯水中的什么物质具有漂白作用？
（提出猜想）猜想1：
氯水中的H2O具有漂白作用．猜想2：
氯水中的HCl具有漂白作用．
猜想3：
氯水中的HClO具有漂白作用．猜想4：
氯水中的Cl2具有漂白作用．
（实验探究）填写下列表格
实验操作
实验现象
结论
将石蕊纸花放入水中
石蕊纸花_______________
猜想1不成立
将石蕊纸花放入稀盐酸中
石蕊纸花_______________
猜想2不成立
将石蕊纸花放入氯水中
石蕊纸花先变红后褪色
猜想3成立
（反思交流）
同学们一致认为，不用再做实验对猜想4进行探究，理由是：
进行氯气性质的实验探究时，装置__（填装置序号）的现象已证明了Cl2不具有漂白作用。
刘同学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，F中漏斗的作用是_______，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
C
B
C
A
B
D
C
D
D
C
C
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