27.2分（7461）
（1）H3PO4+2
（2）CO2+CaCO3+H2OCa2++2
三、计算题（共3题20分）
28.7分（4367）
用式ΔrGm=+RTln（1/）=-349.4kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化。
29.7分（4438）
4NH4ClO4=2N2+4HCl+5O2+6H2O2Al+O2=Al2O3
4701605448
y=712427x=24
NH4ClO4和Al的质量比为71:
27。
30.6分（4412）
Sn+Pb2+=Sn2++Pb
K=lgK==0.3K2
所以不可能进行完全。
当溶液中[Sn2+]/[Pb2+]=2时，达到平衡。
四、问答题（共4题20分）
31.5分（1364）
电解KCl热溶液（343~348K）。
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。
电解
2KCl+2H2O===Cl2+2KOH+H2
3Cl2+6KOH热溶液====KClO3+5KCl+3H2O
32.5分（7427）
A为SnO，B为SnOCl（或Sn（OH）2，C为SnS，D为Na2SnS3。
（错一个扣一分,错二个扣3分）
33.5分（4322）
燃烧
沸腾S+O2===SO2SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
Na2SO3+S===Na2S2O3
34.5分（7301）
（1）吸收CO2释放出HClO而进行漂白：
ClO+CO2+H2O=HClO+
（2）除掉Ca（OH）2和钙盐：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）除漂白过程中放出的Cl2：
4Cl2++5H2O=2+8Cl+10H+
《无学化学》复习题答案
一、是非题：
请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
（√）1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：
a
a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：
b
a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：
b
a．KClb．HClc．CCl4d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：
c
a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl
（5）在298K，100kPa下，反应
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
（1）ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1
则H2O（l）的ΔfHmΘ为：
d
a．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１
c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１
（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：
d
a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ
c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，则反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的ΔrHmΘ为：
d
a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1
c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：
d
a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：
c
a．分子量最小b．取向力最强
c．存在氢键d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：
c
a．它们总是相等b．它们的和等于1
c．它们的积等于1d．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2（g）＋S（s）=H2S（g）K1Θ；
K2Θ，则反应
的平衡常数KΘ是：
d
a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：
c
a．大于零b．小于零
c．等于零d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：
b
a．4，0，0，
b．4，0，－1，
c．4，3，+3，
d．4，2，0，
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：
b
a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN
（15）
溶于水后，分子间产生的作用力有：
d
a．取向力和色散力b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg（OH）2的KspΘ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为:
c
a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1
c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1
（17）已知EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.770V，EΘ（Cu2+/Cu）＝0.340V，则反应
2Fe3+（1mol·L－1）+Cu＝2Fe2+（1mol·L－1）+Cu2+（1mol·L－1）可以：
b
a．呈平衡状态b．自发正向进行
c．自发逆向进行d．前三者都错
（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：
d
a．c（Fe3+）＜1b．c（Fe2+）＜1
c．c（Fe2+）/c（Fe3+）＜1d．c（Fe3+）/c（Fe2+）＜1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：
c
a．电子能量高低；b．电子自旋方向；
c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：
a
a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O
三、填空题
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
（1）.Mn:
1s22s22p63s23p63d54s2;
（2）.Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为
ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。
5.CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的平衡常数表达式为（KΘ=1/PCO2）。
6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（6.1×10-4）。
（KspΘ（Ag2CrO4）=9.0×10-10）。
7.已知：
Zn2++2e-
ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么
Zn2++e-
ZnEΘ（Zn2+/Zn）=（-0.7628V）由此可知，标准电极电势EΘ由（物质的电势）决定，与电极反应中（计量系数）无关。
8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于（4）周期，（7）族。
9.命名下列配合物：
a.[Ni（en）2]Cl2（二氯化二-乙二胺合镍（II））b.Na3[AlF6]（六氟合氯酸钠）
五、简答题
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?
为什么?
其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
六、计算题
1.对于A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反应，已知A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为0.06mol·L-1，平衡时B2+的浓度为0.02mol·L-1，计算上述反应25℃时的KΘ。
解：
0.04/0.02=2
2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？
当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？
（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）
解：
AgCl先沉淀
[Cl-]=2×10-5
3.
.Cu（NH3）42+/Cu在标准状态下的
浓度可由[Cu（NH3）4]2+的解离求算：
[Cu（NH3）4]2+
Cu2+＋4NH3
标准状态下，[Cu（NH3）42+]＝[NH3]＝1.0mol·L-1，
E[Cu（NH3）42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出：
EӨ[Cu（NH3）42+/Cu]=EӨ（Cu2+/Cu）+
lg[Cu2+]
EӨ[Cu（NH3）42+/Cu]=EӨ（Cu2+/Cu）+
lgK不稳Ө[Cu（NH3）4]2+
EӨ[Cu（NH3）42+/Cu]=0.34+
.在1.0mol·L-1的NH3水溶液中，OH-离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：
NH3+H2O
NH4++OH-
c/KbӨ≥500（1分）
O2/OH-在1.0mol·L-1的NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：
O2+2H2O+4e-
4OH-
.比较
和
的结果发现，E（O2/OH-）=0.541V，比EӨ[Cu（NH3）42+/Cu]＝-0.05V要大，说明在1.0mol·L-1NH3水中，分压为100kPa的氧气能够氧化金属铜Cu。
所以在通氧的条件下Cu能溶于1.0mol·L-1NH3水中。
升级会员 