高二化学反应速率复习及其参考答案完整版.docx

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高二化学反应速率复习及其参考答案完整版

高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                            （    ）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品    

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品     

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 

2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L－1•s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L－1其中正确的是                               （    ）

A．①③         B.①④       C.②③       D.③④

3、已知反应A+3B   2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L－1•min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为             （    ） 

A．0．5mol•L－1•min－1　B．1mol•L－1•min－1　　　C．2mol•L－1•min－1　D．3mol•L－1•min－1

4.2A（g）2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（    ）

 A．加压         B．减压      C．减小         D．降温                    

5．一定条件下反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（C）=2v（B）。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是                                                      （    ）

A．2、6、3、5       B．3、1、2、2        C．3、1、2、1  D．1、3、2、2

6.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是                                             （     ）

A．可逆反应的化学计量数数：

a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

7.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是                                                     （    ）

A．A是反应物  

B．前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1              

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动  

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动                  

8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是          （    ）  

A.2NH3（g）  N2（g）+3H2（g）         B.2NO（g）   N2（g）+O2（g）

C.2NO3（g）  4NO2（g）+O2（g）       D.2NO2（g）  2NO（g）+O2（g）

9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是                   （    ） 

A．H2（g）+I2（g）  2HI（g）         B．3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）

C．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）       D．C（s）＋CO2（g） 2CO（g）

10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是                                                         （    ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

二、不定项选择题（每小题有1-2个答案符合题意，共10题，30分）

11.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是                   （     ）

A.容器内压强不随时间变化              B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2  D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

12、在25℃时建立下列平衡：

2NO2  N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：

①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是            （    ）

A.③⑤   B.③④      C.②④   D.①③

13、1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋aY（g） bZ（g）

反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是             （     ）

A.a＝1，b＝1   B.a＝2，b＝1     C.a＝2，b＝2    D.a＝3，b＝2

14、对于反应2SO2+O2   2SO3,下列判断正确的是                 （     ）

A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

15、放热反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1。

升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则                                       （    ）

A．K2和K1的单位均为mol/L  B．K2c2（CO）

16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。

在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是                           （    ）

A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）    B、纯Ni（s）和CO（g）

C、不纯Ni（s）和CO（g）         D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

17．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO¬2和

O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），对此反应，下述

不正确的是                                                         （    ）

   A．反应速率B＞A                  B．SO2的转化率B＞A 

C．平衡时各组分含量B=A          D．平衡时容器的压强B＞A

18．在一定温度下将1molCO和1molH2O（g）通入一个密闭容器中反应：

CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是                                       （    ）

 A．等于0.6mol  B．等于1mol  C．大于1mol  D．大于0.6mol，小于1mol

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

   N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，

30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系

如下图所示。

下列叙述正确的是（  ）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处

n（N2）不一样

 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 

20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是                           （   ）

A．反应Ⅰ：

△H＞0，P2＞P1                   

B．反应Ⅱ：

△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：

△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：

△H＜0，T2＞T1

21.（共6分）反应A（g）+B（s）C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：

（1）升温___         ； 

（2）增大压强____        ；（3）增大容器容积____     ；

（4）加入A___       ； （5）加入B____         ； （6）加正催化剂____       。

22、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：

第一步：

X＋Y＝Z        第二步：

Y＋Z＝M+N+X

（1）此反应的总反应式为                                           

（2）反应的中间产物是              （3）反应的催化剂是           

23、（10分）可逆反应3A（g）3B（?

）+C（?

）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。

用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量              ；

⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量           ；

⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量           ；

⑷若B不是气体，C是气体。

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量           ；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量           。

四、本题包括3小题：

（共32分）

24、（18分）

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______     

                       ，K值大小与温度的关系是：

温度升高，K值______________

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）（△H<0）

①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________                                          

②降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）

③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反

应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平

衡状态的时间是___________________________。

④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因

是¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_____________________________________________

（用文字表达）

⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。

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a.加了催化剂    b.缩小容器体积  c.降低温度   d.增加SO3的物质的量

25．（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：

A（g）+B（g）C（g）+nD（g），若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

温度/℃ 压强/Pa C平衡浓度/mol•L-1

25 1×105 1.0

25 2×105 1.8

25 4×105 3.2

25 5×105 6.0

（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为       ，理由是                   。

（2）在5×105Pa时，D的状态为         。

26.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A（g）+2B（g） 3C（g），已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是                        

（用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为                    mol（用含字母a的代数式表示）。

此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比       （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C          mol。

五、本题包括2小题：

（共16分）

27.将2molN2和8molH2在适宜条件下按下式进行反应:

N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率?

28.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为VL,发生反应2A（g）+B（g）  2C（g）,达平衡时，C的体积分数是0.4。

（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是     ,容器的体积为   L。

（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。

则该容器的体积为             L。

（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL,开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足a

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考试知识点技巧大全

一、考试中途应饮葡萄糖水

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因此建议考生，在用脑60分钟时，开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右，为一个高效果的考试加油。

二、考场记忆“短路”怎么办呢？

对于考生来说，掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。

1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。

不要在一大张纸上乱写乱画，东写一些，西写一些。

打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号往下写。

最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。

为了便于做完试卷后的复查，草稿纸一般可以折成4-8块的小方格，标注题号以便核查，保留清晰的分析和计算过程。

2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用5分钟熟悉试卷，合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。

考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题，不要蒙了。

一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的，或者交替排列。

3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题，审题要细致。

圈点关键字词，边审题边画草图，明确解题思路。

有些考生一旦遇到容易的题目，便觉得心应手、兴奋异常，往往情绪激动，甚至得意忘形。

要避免急于求成、粗枝大叶，防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响，避免漏题，错题，丢掉不该丢的分。

4.答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重，要关注题干中的否定用词，对比筛选四个选项的差异和联系，特别注意保留计算型选择题的解答过程。

当试题出现几种疑惑不决的答案时，考生一定要有主见，有自信心，即使不能确定答案，也不能长时间犹豫，浪费时间，最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上，不要在答案处留白或开天窗。

5.试卷检查要细心有序应答要准确。

一般答题时，语言表达要尽量简明扼要，填涂答题纸绝不能错位。

答完试题，如果时间允许，一般都要进行试卷答题的复查。

复查要谨慎，可以利用逆向思维，反向推理论证，联系生活实际，评估结果的合理性，选择特殊取值，多次归纳总结。

另外，对不同题型可采用不同的检查方法。

选择题可采用例证法，举出一两例来能分别证明其他选项不对便可安心。

对填空题，则一要检查审题;二要检查思路是否完整;三要检查数据代入是否正确;四要检查计算过程;五要看答案是否合题意;六要检查步骤是否齐全，符号是否规范。

还要复查一些客观题的答案有无遗漏，答案错位填涂，并复核你心存疑虑的项目。

若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。

6、万一记忆短路可慢呼吸考试中，有些考生因为怯场，导致无法集中精神，甚至大脑忽然一片空白，发生记忆堵塞。

此时不要紧张，不妨尝试如下方式：

首先是稳定心态，保持镇静，并注意调节自己的呼吸率。

先慢吸气，当对自己说放松时缓慢呼气，再考虑你正在努力回忆的问题，如果你仍不能回想起来，就暂时搁下这道题，开始选做其他会的试题，过段时间再回过头来做这道题。

第二，积极联想。

你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记，并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念，把回忆起的内容迅速记下来，然后，看能否从中挑出一些有用的材料或线索。

第三，进行一分钟自我暗示。

即根据自己的实际，选择能激励自己，使自己能心情平静和增强信心的话，在心中默念3至5遍。

比如：

我已平静下来，我能够考好、我有信心，一定能考出理想的成绩等等。

第四，分析内容，查找相关要点。

借助试卷上其它试题，也许会给考生提供某些线索。

因此不要轻易放弃，查看试题中的相关要点，看看是否能给考生提供线索或启发。