人教版高三综合训练 七+四 类型题综合训练有机结构2选1每周更新.docx

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人教版高三综合训练七+四类型题综合训练有机结构2选1每周更新

2019-2020学年人教版高三综合练习七

+四专练word版

（每周更新）

一、单选题

1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性

B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料

D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

【答案】D

2．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。

某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。

下列判断正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

【答案】A

3．某工业废水含大量的FeSO4,较多的Cu2＋和少量的K+。

某工厂计划回收金属铜并制取硫酸亚铁，流程如下图，相关分析错误的是（　　）

A．步骤①加入过量Fe粉后过滤，分别得到固体A和滤液B

B．步骤②所加试剂是稀盐酸

C．蒸发结晶时有大量晶体析出就停止加热

D．取少量步骤①所得溶液B于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-

【答案】B

4．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种

、

、

，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；（

条件为加热）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是（）

A．K+一定存在

B．Ba2+、Mg2+一定不存

C．Cl-一定存在

D．混合溶液中

的浓度为0.1mol/L

【答案】C

5．下列图示与对应的叙述相符的是

A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C-

B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C．图3表示一定条件下，X（g）

Y（g）+Z（s）中物质的量分数随起始投料比变化。

m点对应的X转化率为33.3%

D．图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

【答案】C

6．硼酸（H3BO3）为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

下列说法错误的是

A．b膜为阴离子交换膜

B．阳极的电极反应式为：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．N室中：

a%＜b%

D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L（标准状况）气体

【答案】D

7．对下列装置的有关叙述不正确的是

A．装置①能将化学能转变成电能

B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2

C．装置③可用于NH3的吸收

D．装置④可用于实验室制H2

【答案】B

二综合题

8．某研究性学习小组设计制备草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如下：

I．FeCl3的制备。

某小组用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，并设计（Ⅰ）和（Ⅱ）两套不同的收集方案。

已知FeCl3呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

（1）B中反应的离子方程式为___。

（2）（Ⅰ）和（Ⅱ）中装置F的作用分别是___；___。

如果选用（Ⅱ）来完成实验，则必须采取的改进措施是___。

Ⅱ．利用FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]。

制备流程如图所示：

已知：

异丙醚是微溶于水的液体，FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大；草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚。

（1）上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__；萃取所用的主要实验仪器为___；从反应后溶液中分离并获得Fe2（C2O4）3·5H2O的实验步骤为__。

（2）检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+，可选用的试剂为___。

Ⅲ．测定草酸铁晶体Fe2（C2O4）3·5H2O中铁的含量。

（1）称量mg样品于锥形瓶中，加水溶解，用cmol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）滴定至终点，其反应离子方程式为___。

（2）向上述溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液收集到锥形瓶中。

（3）用cmol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

该晶体中铁的质量分数的表达式为___%。

【答案】MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O防止空气中的水蒸气进入E装置吸收未反应完的氯气，防止污染空气在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置FeCl3在异丙醚中溶解度大于其在水中的溶解度分液漏斗蒸发浓缩、冷却结晶、过滤KSCN溶液或NaOH溶液5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

9．氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：

__________。

并写出H2O2的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：

__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。

（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。

（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。

（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：

__________。

【答案】SO22∶1

第四周期第Ⅷ族空气或氧气

过滤防止

被空气中氧气氧化

10．甲醇CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品

（一）以CO、H2和CO2制备甲醇

①CO2（g）+H2（g）

COg）+H2O（g）∆H1

②CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H2

③CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）∆H3

（1）已知:

反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

则下列说法正确的是______

A．反应①正反应是吸热反应

B．一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

C．1100℃时，反应①的K可能为1.5

D．在1000℃时，[c（CO2）·c（H2）]/[c（CO）·c（H2O）]约为0.59

（2）比较△H2_____△H3（填“>”、“＝”或“＜”）

（3）现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝[n（H2）-n（CO2）]/[n（CO）+n（CO2）]，则理论上f＝_____时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_________________________________.

（二）以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇:

（i）制备合成气:

CH4（g）+H2Og）

CO（g）+3H2（g）∆H1>0

（ii）合成甲醇:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）∆H2>0

在一定压强下，1molCH4（g）和1molH2O（g）在三种不同催化剂作用下发生反应（i），经历相同时间时，CO的物质的量（n）随温度变化的关系如图1

（1）下列说法正确的是_______

A．曲线①中n（CO）随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

B．三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

C．当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡

D．若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变

（2）500℃时，反应

（1）在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应

（1）在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数

（H2）随时间t变化的总趋势___________________

（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

（1）产生甲醇的电极反应式为___________________；

（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:

___________。

【答案】AD＜2使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降C

CO+4H++4e-=CH3OHCH3OH+H2O－6e-=CO2+6H+

11．

（1）磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_______。

（2）钛存在两种同素异形体，

采纳六方最密堆积，

采纳体心立方堆积，由

转变为

晶体体积______（填“膨胀”或“收缩”）

（3）[Cu（CH3CN）4]+是非常稳定的络合离子，配体中

键和π键个数之比为_______。

（4）水杨酸第一级电离形成离子

，相同温度下，水杨酸的Ka2_________苯酚（

）的Ka（填“>”“＝”或“<”）

（5）六羰基铬[Cr（CO）6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220

C。

Cr（CO）6的晶体类型是_____，加热Cr（CO）6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的化学键类型为_______。

（6）已知N-N、N＝N和N≡N键能之比为1.00：

2.17：

4.90.而C-C、C＝C、C≡C键能之比为1.00：

1.77：

2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应？

_____________。

（7）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。

已知T-碳密度为

g/cm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的晶胞参数a＝_______pm（写出表达式即可）

【答案】ls22s22p63s13p33d1膨胀5:

2<分子晶体配位键前者每多出两条键其键能大于原来的三倍，要破坏需要吸收的能置更多；后者每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍，要破坏需要吸收的能量更少；

12．马来酸酐（顺-丁烯二酸肝）

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

己知：

I．

+

+

II．

III．

+H2O（

代表烃基）

回答下列问题：

（1）C的名称是__________，反应②的反应类型是_______

（Q）B的顺式结构简式为_________，F含氧官能团的结构简式__________。

（3）反应①的化学方程式为_______________。

（4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为__________（不考虑立体异构）。

（5）己知：

氨基（

）与羟基类似，也能发生反应I。

在由F制备K的过程中，常会产生副产物L，L分子式为

，含三个六元环，则L的结构简式为________。

（6）写出由B合成酒石酸

（的合成路线：

_______________________。

【答案】丁二酸二甲酯加成反应

羰基－C=O、醚键-O-、酯基-COO-