贵州省黔西南州中考化学试题卷及参考答案word解析版Word文档下载推荐.docx

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C．加入BaCl2溶液中D．加入Ba（OH）2溶液中

二、填空题（本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）

7．化学用语是学习化学的必备工具。

用化学用语回答下列问题：

（1）可燃冰的主要成分是甲烷，4个甲烷分子可表示为▲。

（2）镁原子的结构示意图为▲，镁原子失去两个电子形成▲；

镁元素在化合物中的化合价为▲；

金属镁与氯气作用生成氯化镁，氯化镁的化学式是▲。

8．化学源于生活，服务于生活。

运用生活经验及所学化学知识填空：

（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是▲（填“有机物”或“无机物”）。

大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是▲。

（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越▲（填“大”或“小”）。

（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。

它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。

①根据信息可知，维生素C溶液显▲（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是▲（填选项序号）。

a．食盐b．苛性钠c．硫酸镁

③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜▲（填“凉拌”或“煮熟”）。

9．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下，实验①所得溶液是▲溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）该温度下，KCl的溶解度为▲。

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是▲（填选项序号）。

a．40%b．37.5%c．28.6%

10．某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。

实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。

回答下列问题：

（1）写出实验中反应的化学方程式▲。

（2）此实验证明：

相对分子质量越大，分子的运动速率越▲（填“大”或“小”）。

11．农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：

雷电时雨水里含有微量硝酸。

硝酸的形成过程如图：

（1）单质X是一种常见气体，其化学式是▲。

（2）反应②属于基本反应类型中的▲反应。

（3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是▲。

（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是▲（填化学式）。

（5）在实验室通常采用以下方法制取NO：

4□+5O2

4NO+6H2O，“□”中物质的化学式为▲、因为在化学反应前后原子的▲没有改变。

三、实验与探究（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

12．实验室利用如图所示装置进行相关实验。

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为▲。

（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的▲装置获得。

在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是▲。

（3）制得的CO2干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是▲。

若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或▲。

（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是▲、▲。

13．某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。

他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。

为此，他们开展了实验探究。

【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？

【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。

【做出猜想】

猜想1：

钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。

猜想2：

钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。

【进行实验】

序号

实验操作

实验现象

实验结论或解释

实验

一

用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中

金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。

不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。

将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声

①金属钠的密度比水的▲（填“大”或“小”）

②反应放热，金属钠的熔点▲（填“高”或“低”）

③生成了氢气

二

取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液

溶液变红

④反应后的溶液呈▲（填“酸性”“中性”或“碱性”）

⑤钠与水反应的化学方程式为▲

三

取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液

试管中出现蓝色絮状沉淀

⑥反应的化学方程式为▲

【实验结论】猜想1成立。

【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝▲。

四、计算题（本题1小题，共8分）

14．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。

（1）反应中二氧化锰的作用是▲。

（2分）

（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）（6分）

参考答案与解析

【知识考点】金属的物理性质及用途；

金属的化学性质；

质量守恒定律及其应用；

灭火的原理和方法．

【思路分析】A、化学反应前后元素种类不变；

B、铜、铁硬度较大，比较坚固；

C、燃烧条件：

可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；

D、金的化学性质不活泼。

【解题过程】解：

A、化学反应不能改变元素种类，该选项说法不正确；

B、铜、铁硬度较大，比较坚固，该选项说法正确；

C、燃烧的条件之一是需要可燃物，该选项说法正确；

D、金在高温下难与其它物质反应，该选项说法正确。

故选：

A。

【总结归纳】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【知识考点】常用仪器的名称和选用．

【思路分析】根据实验室常见仪器的用途分析即可，

烧杯：

用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂。

试管：

用于少量液体试剂的加热。

量筒：

量取液体体积，不能加热。

集气瓶：

适用于收集气体。

A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故A错误；

B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；

C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故C错误；

D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故D错误。

B。

【总结归纳】此题看起来简单，但同学们的答分并不高，同学们对这些仪器的使用范围很模糊，这就需要同学们注重课本，留意常见仪器的使用规则，同时做实验时要严格要求自己。

【知识考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；

碳的化学性质；

化学性质与物理性质的差别及应用；

氢气的化学性质与燃烧实验．

【思路分析】A、电离生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；

B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；

C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；

D、碳、氢气和一氧化碳具有还原性。

A、碳酸氢钠是盐，硫酸是酸，该选项分类不正确；

B、二氧化硫是氧化物，高锰酸钾是盐，该选项分类不正确；

C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，该选项分类不正确；

D、碳和氢气都具有还原性，该选项分类正确。

D。

【知识考点】化学式的书写及意义；

相对分子质量的概念及其计算；

元素的质量分数计算．

【思路分析】A．根据化学式的宏观意义来分析；

B．根据相对分子质量的单位为1来分析

C．根据化合物中元素的质量比来分析；

D．根据各个原子的原子序数来分析；

A、由化学式可知，羟氯喹中含有C、H、Cl、N、O五种元素，选项说法正确；

B、相对分子质量的单位是1，一般省略不写，故B错误；

C、羟氯喹中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×

18）：

（1×

26）：

35.5：

（14×

3）：

（16×

1）=432：

52：

71：

84：

32，则羟氯喹中碳元素的质量分数最大，选项说法正确。

D、C、H、Cl、N、O的原子序数分别为：

6、1、17、7、8，故氯元素的原子序数最大正确；

【总结归纳】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

【知识考点】中和反应及其应用；

溶液的酸碱性与pH值的关系．

【思路分析】A．根据中和反应的概念来分析；

B．根据溶液的酸碱性来分析；

C．根据所示溶液的pH以及化学方程式来分析；

D．根据溶液的酸碱性来分析。

A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；

B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；

C．b点所示溶液的pH=7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；

D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。

C。

【总结归纳】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答。

【知识考点】酸、碱、盐的鉴别．

【思路分析】根据物质的不同性质、物质间反应的现象来分析解答。

A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；

B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；

C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；

D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。

【总结归纳】本题难度不是很大，但涉及知识点较多，熟悉常见离子的检验方法是解答本题的关键。

【知识考点】化学符号及其周围数字的意义．

【思路分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

（1）分子的表示方法：

正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个甲烷分子可表示为：

4CH4；

（2）镁原子的结构示意图为：

；

镁原子失去两个电子形成镁离子，其符号为：

Mg2+；

镁元素在化合物中通常显+2价；

氯化镁是由显+2价的镁元素和显-1价的氯元素组成的，其化学式为：

MgCl2；

故答案为：

（1）4CH4；

（2）

+2价；

MgCl2

【总结归纳】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

【知识考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；

生命活动与六大营养素．

【思路分析】

（1）根据有机物定义回答此题；

根据物质含有的主要营养物质回答此题；

（2）根据溶液酸碱性与pH的关系回答此题；

（3）①根据题目信息判断溶液的酸碱性；

②根据维生素C的性质判断与其发生反应的物质名称；

③根据题目信息，选择食用方法。

（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是属于含有碳氢化合物及其衍生物的物质，属于有机物；

大米、面粉主要组成为淀粉，淀粉分解后形成糖类，所以含有营养成分是糖类；

有机物；

糖类。

（2）越酸说明酸性越强，酸性越强，pH越小；

小。

（3）①、维生素C在酸性条件下稳定，说明其显酸性；

酸性。

②、维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性钠为碱性物质，所以与苛性钠反应；

b。

③、高温下维生素C不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可以更好保护维生素C；

凉拌。

【总结归纳】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

【知识考点】饱和溶液和不饱和溶液；

固体溶解度的概念；

有关溶质质量分数的简单计算．

（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析；

（2）根据固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量就是该温度下该物质在水中的溶解度分析；

（3）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑。

（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液，故答案为：

不饱和；

（2）根据题中的实验可知100g水中加入了2次每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，所以该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g，故答案为：

40g；

（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；

实验③溶液的质量分数为40g/140g×

100%≈28.6%，故答案为：

c。

【总结归纳】本题考查了固体的溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数的计算相关问题，注重应用侧重能力。

【知识考点】分子的定义与分子的特性．

（1）盐酸与氨气反应生成氯化铵，据此书写化学方程式；

（2）根据实验现象总结实验结论。

（1）盐酸与氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平；

HCl+NH3=NH4Cl；

（2）盐酸中溶质为HCl，相对分子质量为36.5，氨水中挥发出分子为NH3，相对分子质量为17，在A处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A处与氯化氢分子接触反生反应，所以相对分子质量越大，分子运动速率越小；

【知识考点】物质的相互转化和制备；

反应类型的判定；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【思路分析】根据题干提供的信息，氮气和单质X反应生成一氧化氮，故X是氧气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，结合物质间的反应进行分析解答即可。

（1）氮气和单质X反应生成一氧化氮，故X是氧气，故填：

O2；

（2）反应②是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应，故填：

化合；

（3）反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故填：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（4）根据图示可以看出，可以循环利用的物质是一氧化氮，故填：

NO；

（5）化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应前含有10个O原子，反应后含有4个N原子，10个O原子，12个H原子，故反应前含有4□中含有4个N原子，12个H原子，故□中含有1个N原子，3个H原子，其化学式为：

NH3，故填：

NH3；

种类和个数。

【总结归纳】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。

【知识考点】二氧化碳的实验室制法；

二氧化碳的化学性质．

（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（2）检查装置的气密性；

（3）二氧化碳的性质；

（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：

二氧化碳的密度比空气大；

二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2