GFD系列固定型防酸式铅酸蓄电池使用与维护.docx
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GFD系列固定型防酸式铅酸蓄电池使用与维护
GFD系列固定型防酸式铅酸蓄电池
使用与维护
沈阳东北蓄电池有限公司
一.概述
一.1.铅酸蓄电池发展简史
铅酸蓄电池由法国人普兰特（G.Plante）创制。
于1860年向法国科学院送交样品。
当时蓄电池仅是实验室的一种新事物，直到13年后，即1873年，直流发电机问世，铅酸蓄电池才逐步走向实用化。
1881年法国人富尔（Faure）发明以铅化合物涂在铅片上，可以很快形成活性物质。
英国人色隆（Sellon）发明铅锑合金板栅，这种板栅与富尔涂粉方法相结合，出现了所谓涂膏式极板。
这种生产方法简易可行，便于生产。
1910年起，铅酸蓄电池生产受到两项大的推动力，一是汽车蓄电池开始做启动，照明，点火之用；二是电话业采用铅酸蓄电池作为备用电源，要求其安全，可靠，并能多年使用的蓄电池。
从此以后铅酸蓄电池用于汽车，摩托车，铁道，矿山，通信等各领域。
1860年，普兰特（G.Plante）实现了用反复充放电使铅板形成活性物质，以稀硫酸为电解质的第一个铅酸蓄电池。
1873年，直流发电机问世，铅酸蓄电池从此有了可靠的电源。
1881年，Sellon发明铅锑合金板栅。
1881年，Faure发明在铅上涂膏以形成活性物质方法。
1882年，Cladstone与Tribe提出硫化理论，从此建立了公认的化学反应式。
1883年，PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
1883年，1886年，udor及Lucas完成了方便的形成式正极板制法（电解液加腐蚀剂）。
1910年，Exide公司推出管式正极板。
1935年，Haring及Thomas发明铅锑合金板栅。
1935年Slegler发明玻璃丝管代替以前用于管式极板的硬胶管。
1970年，Deviff创制第一个用贫液式结构的阀控式蓄电池。
1970年以后，出现拉网式板栅。
微孔PE及PVC隔板。
单体的穿壁焊技术。
铅钙合金的加铝及加锡。
一.2.铅酸蓄电池的种类及主要用途
汽车用蓄电池：
用于汽车起动，照明，点火等，其要求大电流放电，低温性能好等特点。
固定型用蓄电池：
广泛应用于电力，通信，电站，核电站，医院，会堂等，作为备用电源。
铁路客车用蓄电池：
主要用于列车照明，通风等备用电源。
牵引用蓄电池：
主要用于电瓶车，叉车，矿用电机车等，要求深充放性能好，故多采用管式正极板的蓄电池。
内燃机车用蓄电池：
主要用于内燃机车起动，照明等，要求大电流放电性能好，故多采用涂膏式极板。
摩托车用蓄电池：
主要用于摩托车起动，点火，照明等，要求大电流放电性能好。
故多采用涂膏式极板。
助力车用蓄电池：
主要用于电动自行车，电动三轮车，电动滑板车等动力电源。
其它如：
航空用、潜艇用、鱼雷用、矿灯用、航标灯等用蓄电池。
二.蓄电池名词解释及基本组成
二.1.名词解释
蓄电池：
能把电能转化成化学能储存起来，又能把化学能转化成电能释放出去的装置。
容量：
电池在一定放电条件下所能给出的电量称为电池的容量。
单位（Ah）
开路电压：
电池在开路状态下的端电压。
单位（V）
工作电压：
电池接通负荷后在放电过程中显示的电压，又称负荷（载）电压或放电电压。
电池内阻：
电流通过电池内部时受到阻力，使电池的电压降低，此阻力称为电池的内阻。
自放电率：
自放电速率用单位时间容量降低的百分数表示。
自放电率=（Ca－Cb）∕CaT×100％
式中Ca—电池储存前的容量（Ah）
Cb—电池储存后的容量（Ah）
T—电池储存的时间，常用天、月来计算。
荷电保持能力：
电池经一定时间存贮后，所剩余容量为最初容量的多少，用百分数表示。
K=Cb∕Ca×100％
Ca—电池存贮前的容量（Ah）
Cb－电池存贮后的容量（Ah）
电池能量：
在一定放电制度下，电池所能给出的电能，通常用瓦·时（W·h）表示。
电动势：
电动势是电池在理论上输出能量大小的量度之一。
电池功率：
电池的功率是指电池在一定放电制度下，于单位时间内所给出能量的大小，单位为W（瓦），或KW（千瓦）。
二.2.蓄电池基本组成
正极板:
放电期间作为阴极而在充电期间作为阳极的一种极板。
负极板:
放电期间作为阳极而在充电期间作为阴极的一种极板。
隔板:
放在蓄电池正，负极板之间，允许离子穿过的电绝缘材料的构件。
它能防止正、负极板连接在一起。
电解液：
含有移动离子，参加电化学反应，并起离子导电作用的液相或固相物质。
极柱：
蓄电池与外部导体连接的部件。
蓄电池槽：
容纳蓄电池极群组和电解液而不受腐蚀的容器。
蓄电池盖：
带有注液孔和端子引出孔的封闭蓄电池槽的零件。
封口剂：
用于蓄电池槽与盖，盖与端子密封的材料。
液孔塞：
用于封闭注液孔，同时允许气体逸出的部件。
三.电池分类
三.1.原电池
常用的电池有原电池和蓄电池两大类。
原电池可将化学能变为电能，当参与反应的物质耗损到一定程度，它的寿命便告终了，无法再将电池储存的化学能恢复，故又称一次电池。
锌二氧化锰电池，锂二氧化锰电池等。
三.2.蓄电池（又称二次电池）
它不仅能将储备的化学能变为电能（这一过程称为放电），而且当参加反应的物质以电能的形式释放完毕之后，再用充电器对它输入直流电能（这一过程又称为充电），又可将已损耗的活性物质复活，因此蓄电池可以进行多次充，放电循环。
三.3.碱性蓄电池
采用碱性电解质（如氢氧化锂，氢氧化钠，氢氧化钾）的蓄电池称为碱性电池：
如银—锌和镉—镍蓄电池。
最常用的酸性蓄电池为铅酸蓄电池，铅酸蓄电池正极活物质采用多孔隙的高价氧化铅物质（PbO2），负极活物质采用低价绒状铅（Pb）在传统铅酸蓄电池中，电解液不仅用于导电和进行电化学反应，还需要用来浸泡极板及附件。
所以电解液量很多，故称为富液式电池。
20世纪80年代中期，在富液式电池的基础上，研制出阀控密封式铅酸蓄电池，简称VRLA蓄电池。
这种电池采用贫液式设计，即将电解液吸附在超细玻璃纤维隔板（AGM）中，且隔板所吸附的电解液不能百分之百饱和，使电池内无流动电解液，故称为贫液式电池。
在德国，法国等地兴起胶体电解质VRLA蓄电池技术。
胶体电解质是以SiO2质点为骨架构成的三维多孔网状结构，所需要硫酸电解液储存于凝胶后的缝隙和活性物小孔中。
四.蓄电池电化学原理
铅酸蓄电池放电过程反应物负极是海绵状铅，正极是多孔状二氧化铅，而两电极的产物都是硫酸铅和水。
在理想状态下，充电过程两电极上的硫酸铅和水分别可恢复为原来的物质。
依据双硫酸化理论，铅酸蓄电池平衡电极反应式为:
铅电极（-）Pb+HSO4-
PbSO4+H++2e-
氧化铅电极（+）PbO2+3H++HSO4-+2e-
PbSO4+2H2O
综合上述两式，可得出电池平衡状态的电池反应式为:
PbO2+2H2SO4+Pb
2PbSO4+2H2O
电池在开路状态，负极上Pb具有释放出电子变为Pb2+离子并与电解液作用生成PbSO4的倾向，同时PbSO4中Pb2+离子又具有吸附电极表面电子的倾向，两者反应速度是相等的。
正极上Pb02具有吸附电子并和电解液作用生成PbSO4和H2O的倾向，同时PbSO4又具有向外释放电子而氧化为PbO2和HSO4-离子的倾向，两者的反应速度也是相等的。
当电池内有电流时，电池进行放电或充电反应，电极将失去平衡状态并发生能量转换。
与原电池不同的是还可以用外电源恢复损耗的化学物质，使铅酸蓄电池具有多次使用功能。
五.铅酸蓄电池充放电原理
蓄电池的正极活性物质为深褐色的二氧化铅，负极活性物质为浅灰色的海绵状铅，当加入电解液后，正极板就有较高的电位（1.69V），负极就有较低的电位（-0.358V），正、负极之间的电位差就构成了蓄电池的端电压。
放电时正极的二氧化铅和负极的海绵状铅发生化学反应，生成硫酸铅。
在充电时，正、负极又恢复原来的二氧化铅和海绵状铅。
总的反应过程是可逆的。
那么蓄电池这种电化学反应的理论叫“双硫酸盐化理论”。
反应方程式如下：
正极：
PbO2+3H++HSO4-+2e-→PbSO4+2H2O
负极：
Pb+HSO4-→PbSO4+H++2e-
总反应：
PbO2+2H2SO4+Pb
PbSO4+2H2O+PbSO4
（正极）（电解液）（负极）（正极）（电解液）（负极）
在金属导体中，电流的形成是自由电子移动的结果，自由电子受电场的作用由低电位向高电位移动。
而在电学中规定，正电荷移动的方向为电流的方向，电流从高电位向低电位移动，即电流的方向是与自由电子移动的方向相反。
在电解质溶液中，电流的形成是电解质电离出的正、负离子迁移的结果，且规定正离子迁移的方向为电流的方向。
蓄电池在放电时，由于正极PbO2标准电极电位较高（+1.69V）负极铅Pb的标准电极电位低（-0.358V）所以蓄电池与外电路接通后，电流从正极流向负极。
而在电解液中，H2SO4和H2O电离出的离子有H+、HSO-、OH-、SO42-:
H2SO4
2H++SO42-H2O
2H++2OH-
其中正离子（H+）向正极迁移，负离子（OH-）向负极迁移，所以形成回路。
蓄电池内部电流方向由负极流向正极。
也就是说，蓄电池放电时，正极得到电子发生还原反应为阴极，负极失去电子发生氧化反应为阳极。
反应方程式如下：
正极：
PbO2+3H++HSO4-+2e-→PbSO4+2H2O
负极：
Pb+HSO4-→PbSO4+H++2e-
充电时相反，在外电源的作用下,，外部电流从蓄电池的正极流入，负极流出，电池内部电解液电离出的正离子H+向负极迁移，SO42-、OH-负离子向正极迁移，电流由正极到负极。
所以充电时正极失去电子发生氧化反应，称阳极。
负极得到电子发生还原反应，称阴极。
正极：
PbSO4+2H2O+SO42-→PbO2+2H2SO4
负极：
PbSO4+2H++2e→Pb+2H2SO4
由以上反应式可以看出，当蓄电池充电后，两极活性物质被恢复为原来的PbO2和Pb，而且电解液中H2SO4的成分增加，水分减少。
2H2O→H2↑+O2↑
在充电终期时，由于正，负极上的PSO4以大部分转化为PbO2和Pb。
继续充电，充电电流只能起分解水的作用，结果在负极有氢气逸出，在正极有氧气逸出，有强烈的气泡现象。
化学反应式为：
两极总反应式为：
2H2SO4+2H2O→2H2SO4+2H2↑+O2↑
负极：
2H2O→2H2↑+O2↑
六.蓄电池充、放电过程中的电压变化情况
六.1.充电过程中电压变化情况
在充电初期，蓄电池端电压升高很快（见曲线OA段）这是由于极板的硫酸铅转化为二氧化铅和铅时，在极板细孔内生成的硫酸骤增来不及向极板外扩散，因此电池电势增高（浓差极化），同时电池的内电压降骤增，故电压升高很快。
充电中期，由于极板细孔中硫酸密度的增加速度和向外扩散的速度逐渐趋于平衡，故电势增加缓慢（AB段）。
充电后期极板表面的硫酸铅大部分被转化为二氧化铅和铅（此时蓄电池的端电压为2.4V左右），如继续充电，则电流使大量的水分解，在两极上有很多气泡产生，在负极板释出的氢气很多，部分气泡吸附在极板表面来不及放出致使蓄电池负极板表面逐渐被氢气所包围。
氢气为不良导体，因而增加了内阻，同时正极板被氧气所包围，形成过氧化电极，提高正极电位。
由于蓄电池的内阻增加和电极电位的提高，因此端电压又迅速上升，一直升至（2.5—2.6）V之间（曲线BC段）。
如继续充电，因极板上的有效物质已全部转化为有效的活物质即电池为充足状态，此时电压稳定在2.7V左右（曲线CD段）。
此后，无论充电时间再长，电池电压也不再增加，只是无谓地消耗电能进行水的分解，故到D点即可结束充电。
停止充电，蓄电池端电压即聚降至2.3V左右。
（因内电压降I充电R内阻=0）。
随着极板细孔中电解液的逐渐扩散，使细孔中电解液密度逐渐降低，最后电压将降至2.06—2.09V左右的稳定状态。
充电末期的终了电压和充电流有关,如降低充电电流,则内电压降小，同时水的分解较少，在极板周围的气体也相应减少，因此充电终了电压略低。
六.2.蓄电池放电过程中的电压变化过程
蓄电池放电之前，活性物质细孔内的硫酸浓度与极板外部的电解液浓度相同，电池的开路电压与此浓度相对应，即：
U≌0.85+d，放电一开始，活性物质表面处及极板细孔内的硫酸被消耗，其硫酸浓度立即下降，而硫酸由主体溶液向极板表面扩散是缓慢过程，不能立即补偿所消耗的硫酸，故活性物质表面处的硫酸浓度继续下降，而决定蓄电池端电压数值的正是活性物质表面处的硫酸浓度。
结果导致电池端电压明显下降（曲线OE段）。
在放电中期，随着活性物质表面处的扩散硫酸浓度的继续下降，与主体溶液的浓度差加大，促进了硫酸向极板表面及细孔内扩散速度，使极板细孔中的水分生成与极板外密度较高的电解液的渗入取得了动态平衡，而使细孔内的电解液密度下降速度大为缓慢，故蓄电池的电压降低也缓慢（曲线EF段）。
放电末期极板上的有效物质大部分已变为PbSO4（硫酸铅），由于PbSO4体积较大，在极板表面上和细孔中形成的PbSO4，使极板外电解液详细孔内渗入困难，因此在细孔中已稀释的电解液很难与容器中的电解液相互混合，所以电池的端电压下降很快（曲线FG段）。
放电至G点（电压1.8V左右），放电结束。
如继续放电，此时极板外的电解液几乎停止渗入极板有效物质内部，细孔中电解液几乎都变成水，因此电压急剧下降（G点后曲线），如在G段停止放电（即将外电路切断）则蓄电池电压立即上升，并随着极板有效物质细孔中电解液的扩散，电压将升回至2V左右，曲线中的G点为蓄电池电压急剧下降的临界电压。
称为蓄电池的终止电压。
至此放电必须终止，以免影响蓄电池的使用寿命。
如果继续放电，将使蓄电池组中个别蓄电池造成极板硫酸盐化或反极现象。
蓄电池放电时的电压与放电电流有关，放电电流越大则蓄电池的端电压下降越快，原因是，电解液向极板细孔内扩散的速度受到限制以及蓄电池的内部电压将随放电电流的增加而增加，所以在大电流放电时，整个放电过程中的电压都比用较小电流放电时的相应电压低。
因此，当放电率变改变时，蓄电池的放电开始电压、平均电压及终止电压均随着改变。
七.蓄电池主要生产工序
铅粉制造工序：
把电解铅熔化后，铸成小铅球，输送至铅粉机中，进行研磨，制成所要求的铅粉。
铸造工序：
把铅合金熔化成铅液，用铸造单机浇注成符合产品图纸要求的板栅。
涂填工序：
把铅粉和添加剂用和膏机搅拌成铅膏，再用涂板机把铅膏涂到板栅上，然后进行固化，干燥。
化成工序：
把正，负极板放入化成槽中，并对其进行充电，使正极板活物质转化成二氧化铅，负极板的活物质转化成绒状铅。
然后极板进行干燥。
装配工序：
把正，负极板用极群摸具焊接成正极群和负极群组（正负极板用隔板隔开），装入电池槽中。
壳盖之间，极柱与电池盖之间进行封合。
八.我国固定型蓄电池发展概况
我国大多数固定型蓄电池是铅酸蓄电池，它具有电动势高、电阻小、造价低、放电平稳等优点，但也有寿命短、比能量低、生产过程有毒有害等缺点。
固定型蓄电池在发电厂、变电站及通信部门的直流系统中占有重要位置。
它是一个独立的电源系统，不但要求在正常使用情况下控制、保护装置和其他的重要负荷提供可靠的直流电源，而且要求在事故的情况下，保证提供可靠的直流电源。
我国自建国以来，固定型蓄电池共经历了G，GF，GFD，GFM，GFMD等五个系列产品，其中GFD，GFMD系列蓄电池是我公司于86年和97年从德国哈根公司引进的专利产品。
G系列产品：
由G—12Ah至G—3600Ah组成，共36个规格，是按苏联图纸制造的第一代产品。
它主要特征是；玻璃或木衬铅皮容器；开口式、酸雾可逸出；形成式极板；零部件出厂，安装不方便。
75年以后被淘汰。
GF系列产品：
由GF-50Ah-GF-2000Ah组成，共16个规格，是由沈阳蓄电池研究所组织行业厂统一开发设计的第2代产品，于70年前后陆续投产。
其主要特征是：
AS透明塑料注塑成型的容器；封闭式，酸雾不逸出；玻璃丝管式正板；以成品出厂。
基本上满足了我国当时邮电通信、发电及输变电等部门的需要。
GFD系列产品：
由GFD-200Ah一GFD-3000Ah组成，共15个规格，该系列产品是我公司独有的第三代产品，在“六五”期间，机械部和水电部根据国家计委关于大型火电组辅机第二批技术引进项目的的需要，批准我公司从德国哈根公司引进固定型铅蓄电池制造技术与专用设备，于87年4月通过国家机械委组织项目验收并投产。
其主要特征是：
AS透明塑料注塑成型的容器，电池槽盖之间用树脂粘接，安全性极柱，极柱内嵌有铜芯，提高了导电性能。
采用双层隔板，耐腐蚀、寿命长等。
GFD（OPZS）系列固定型防酸式铅酸蓄电池通过国家机械部、电力部部级鉴定；被国家机械部确定为唯一替代进口产品，通过国家核安全中心15年的核（1E）级抗老化、抗地震质量鉴定。
目前国家重点项目秦山（一期、二期、二期扩建）核电站、大亚湾核电站、岭澳项目，均已选用该产品并运行正常，（方家山、福清项红岩河、宁德、桃花江项目）均已签订合同，待供货。
GFM系列产品：
由GFM-100Ah一GFM-3000Ah组成，共14个规格，是我国固定型蓄电池第三代产品，也是我公司的第四代产品，其主要特征是：
蓄电池在正常使用时保证气密和液密状态，酸雾析出量少，可与设备安放在同一房间，不用设蓄电池室，并且可卧式安装，蓄电池在使用期间无须补加电解液，维护方便。
GFMD系列产品：
由GFMD-100Ah一GFMD-3000Ah组成，共15个规格。
是我公司根据国内阀控式蓄电池普遍出现的蓄电池爬酸漏液，电解液干涸等问题，在引进GFD系列蓄电池的基础上，再次从德国哈根公司引进了固定型阀控式铅酸蓄电池制造技术与专用设备。
GFMD（OPZV）系列固定型阀控式密封胶体铅酸蓄电池，通过国家机械部部级鉴定；并通过了由机械部重大装备司组织的核级鉴定，并在国家“八六三”计划项目高温气冷核反应堆直流系统中应用，完全达到核（1E）级标准。
其主要特征是：
胶体电解质，不易出现热失控及电解液干涸现象，寿命长，自放电率低，电解液密度上下均匀一致，无分层现象，无漏液及渗液现象，不污染环境等。
九.固定型防酸式（GFD）系列蓄电池特点
九.1.产品结构特点
塑料容器：
蓄电池槽和盖分别采用AS和ABS工程塑料注塑成型，具有机械强度高、绝缘好、耐腐蚀、透明，可直接观察到蓄电池内部各零件及电解液情况。
双重隔板：
采用高孔率、耐酸、抗氧化的微孔橡胶隔板与冲孔的PVC波纹隔板并用，且PVC波纹隔板靠近正极板，从而减少正极板对隔板的氧化作用，避免了隔板的腐蚀，延长蓄电池寿命。
正板骨架：
采用含锑量2.4％以下的六元耐腐合金，经高压压铸成型，铸件表面光亮，合金细密，提高了耐腐性能，延长了蓄电池使用寿命。
负板栅：
低锑多元合金，也属于耐腐合金，重力浇铸成型。
管式正板：
采用了由涤纶纤维纺织的排管代替由玻璃纤维纺织的单管，采用了不溶于硫酸的耐氧化的进口固化剂代替易溶于硫酸溶液的国产酚醛类固化剂；采用塑料扣底（原为铅封底）。
因此，提高了排管耐酸、抗氧化的能力，降低了电池内阻，提高了电气性能。
负极板：
负极板采用涂膏式。
安全极柱：
采用德国哈根公司特殊结构专利技术，在极柱内嵌有铜芯，提高极柱导电能力，避免了在使用过程中沿着极柱往外爬酸和漏气的缺点。
防酸栓：
采用微孔、透气、可滤酸雾的漏斗栓，使酸雾不逸到电池外部，不拧下漏斗栓可测量电解液密度和温度。
连接方式：
铜芯软线活连接，易于拆卸，安全性高。
极群组：
由正极群与负极群组成。
九.2.产品工艺特点
合金与压铸工艺：
正极板骨架和合金工艺是按哈根公司所提出的技术规范制定的，采用含锑量2.4%以下的六元耐腐合金，经高压压铸成型，铸件表面光亮，合金结晶细密，提高了耐腐性能，延长了蓄电池寿命。
同时由于正板骨架合金含锑量的降低，不仅耐腐性能提高了，而且锑从正板栅向负极活性物质的迁移也很少，使蓄电池水分解速率降低。
如自放电小，加水周期延长，维护工作量少等。
造粒技术：
正极板采用哈根公司的专利造粒技术，代替了国内的挤膏与灌粉工艺，提高了铅粉的活性和铅粉的表面积，增加了蓄电池容量，降低耗铅量，减少了铅尘的危害。
同时，也杜绝了原来挤膏工艺所加入孔性剂经常引起蓄电池充电时冒沫现象的产生。
自动控制与质量均一：
在正极板的造粒过程与负极板铅膏的搅拌过程中，所加入的各物料配方的重量与操作时间都是自动控制的，其它生产工艺过程也增加了自动控制，从而减少人为的误差，提高了产品质量的均一性。
一十.蓄电池使用维护
一十.1.适用范围
固定型防酸式（GFD）铅酸蓄电池，用于发电厂、变电站、核电厂等开关操作安全保护装置、信号指示及紧急事故照明的直流电源；适用于通讯设施、电子计算机及重要工程的直流备用电源，适用于UPS不间断电源装置。
一十.2.电池的安装
10.2.1.电池应安装在清洁、阴凉及干燥的房间内，切记应靠近电力室，应远离震动较大的机房和高温场所。
10.2.2.蓄电池室附近应有存放硫酸、配件及调制电解液的专用工具和专用房间。
10.2.3.蓄电池室的墙壁、天花板、门、窗框、通风罩、通风管道内外侧金属结构，支架及其它部分均应涂上防酸漆。
10.2.4.蓄电池室的窗户，应安装遮光玻璃或者涂有带色油漆的玻璃，以免阳光直射在蓄电池上。
10.2.5.蓄电池室的照明，应使用防爆灯，并至少有一接在事故照明母线上，开关、插座、熔断器应安装在蓄电池室外。
室内照明线应采用耐酸绝缘导线。
10.2.6.蓄电池室内应有自来水和下水设施，地面应耐酸，并便于排出污水。
10.2.7.蓄电池室应安装抽风机，抽风量的大小与充电电流和电池个数成正比，由以下公式决定：
V=0.07×I充×nm3∕小时
V—抽风量m3∕小时
I充—最大充电电流值
n—蓄电池组的电池个数
除了设置抽风系统外，蓄电池室设置自然通风气道。
通风气道应是独立管道，不可将通风气道引入烟道或建筑物的总通风系统中。
10.2.8.蓄电池室若安装暖风设备，应在蓄电池外，经风道向蓄电池室内送风，在室内只允许无接缝的或焊接无汽水门的暖气设备，取暖设备与蓄电池的距离应大于0.75m。
一十.3.初充电
一十.3.1.初充电前的准备:
检查电池零部件是否齐全、完整，电池间连接是否正确、牢固，拧下电池顶部的防酸拴，将连接螺丝涂上凡士林油。
并将蓄电池组的正极接直流电源的正极，负极接直流电源的负极。
如采用恒流充电，充电设备的输出电压应比电池组的额定电压高40％：
如采用恒压充电，充电设备的输出电压应比电池组的额定高20％。
电解液配制:
电解液是由浓硫酸与纯净水（去离子水或蒸馏水）配制而成，其质量的好坏对电池性能、使用寿命影响很大，所以必须用符合（HG/T2692-95）国家标准（表3）的蓄电池专用硫酸，与纯水（表4）配制成密度为1.22±0.005g/cm3（20℃）的电解液（以下密度单位略）。
浓硫酸与水的体积比均为1：
3.95，质量比为1：
2.10。
注：
上述比例指浓硫酸的百分比浓度为92%，针对目前电力、通讯系统配制电解液时一般都是采用密度为（95-98）%的浓硫酸，质量比约为1：
2.28。
电解液密度和温度关系换算系数为0.0007g/cm3·20℃。
计算公式：
d20=dt+a（t-20）
配制时，应先将浓硫酸缓缓注入水中并用耐酸棒不断地充分搅拌均匀，千万不可将水加入浓硫酸内，以免溶液沸腾溅出伤人，配制电解液的容器必须是耐酸的塑料槽、橡胶槽、衬铅皮的木槽及带釉不含铁质的陶瓷缸。
将配制好的电解液（温度不宜超过35℃）注入电池内，液面高度控制在最高、最低液面中间位置（注液时电池组注液总时间不
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