高考化学真题分类汇编反应速率化学平衡解析版.docx

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高考化学真题分类汇编反应速率化学平衡解析版

专题09反应速率、化学平衡

1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。

下列说法正确的是

A．反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始（O2）=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

【答案】BD

【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；

B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；

C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；

D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、（5×10-4-0.25a）mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=

>

=2000，故D正确；

故选BD。

【点睛】解本题时需要注意：

实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。

2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是

A．H（g）＋I2（g）⇌2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C（s）＋H2O（g）⇌H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（?

）＋B（g）⇌2C（?

）已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

【答案】B

【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；

B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；

C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；

D.易知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH，合成氨气实际参与反应n（H2）=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n（NH3）=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。

故答案选B。

3．[2018天津]室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

【答案】D

【解析】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。

选项A正确。

B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。

选B正确。

C．若反应物增大至2mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:

1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：

只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。

所以两种反应物的转化率一定是1:

1。

选项C正确。

D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。

选项D错误。

点睛：

本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。

4．[2018江苏]一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A．v1K3，p2>2p3

C．v1α3（SO2）D．c2>2c3，α2（SO3）+α3（SO2）<1

【答案】CD

【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。

容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2

υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2

2c1，p2

2p1，α1（SO2）+α2（SO3）

1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3

υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3

c1，p3

p1，α3（SO2）

α1（SO2），K3

K1。

根据上述分析，A项，υ2

υ1，c2

2c1，A项错误；B项，K3

K1，p2

2p1，p3

p1，则p2

2p3，B项错误；C项，υ3

υ1，α3（SO2）

α1（SO2），C项正确；D项，c2

2c1，c3

c1，则c2

2c3，α1（SO2）+α2（SO3）

1，α3（SO2）

α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）

1，D项正确；答案选CD。

点睛：

本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。

如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。

5．[2018浙江11月选考]已知X（g）＋3Y（g）

2W（g）＋M（g）△H＝－akJ·mol－1（a>0）。

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX（g）与1molY（g），下列说法正确的是

A．充分反应后，放出热量为akJ

B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：

2

C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】C

【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。

答案选C。

6．[2018浙江11月选考]已知：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197.8kJ•mol—1。

起始反应物为SO2和O2（物质的量之比为2：

1，且总物质的量不变）。

SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是

温度/K

压强/（105Pa）

1.01

5.07

10.1

25.3

50.7

673

99.2

99.6

99.7

99.8

99.9

723

97.5

98.9

99.2

99.5

99.6

773

93.5

96.9

97.8

98.6

99.0

A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大

B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等

C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高

【答案】B

【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率増大，选项A正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选项C正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D正确。

答案选B。

【点睛】本题主要考查了外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，中等难度，解题时要注意运用控制变量的方法比较容器中转化率的变化。

7．[2018浙江4月选考]反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

A．容器内的温度不再变化

B．容器内的压强不再变化

C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

D．容器内气体的浓度c（N2）:

c（H2）:

c（NH3）=1:

3:

2

【答案】A

【解析】分析：

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，据此分析解答。

详解：

A．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．容器内气体的浓度c（N2）：

c（H2）：

c（NH3）=1：

3：

2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选A。

点睛：

本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征是解题的关键，本题的易错点为C，要注意用化学反应速率表示平衡时，一定要遵守正反应速率=逆反应速率，要存在正逆反应速率，且相等才是平衡状态。

8．[2018浙江4月选考]某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/（×105Pa）

温度/℃

NO达到所列转化率需要时间/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根据表中数据，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率加快

B．增大压强，反应速率变慢

C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

【答案】D

【解析】A项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故选项A错误；

B项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故选项B错误；

C项，在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故选项C错误；

D项，在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=△n/△t=

=

mol/s，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

9．[2017海南]已知反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH＜0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小B．减小压强，n（CO2）增加

C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变

【答案】AD

【解析】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，故A说法正确；B、反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n（CO2）不变，故B说法错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法错误；D、恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n（H2）不变，故D说法正确。

【名师点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：

是一定条件下达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合理判断，此题较简单。

10．[2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：

Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：

将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

【答案】B

【解析】A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以增加c（CO），平衡虽然向正向移动，但反应的平衡常数不变，A错误；B、50时，Ni（CO）4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；C、230时，Ni（CO）4分解的平衡常数为5×106，可知分解率较高，C错误；D、v生成[Ni（CO）4]表示正向速率，v生成（CO）表示逆向速率，当4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO）时，反应达到化学平衡状态，D错误。

故选B。

【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。

落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。

化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。

注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。

11．[2017江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【答案】D

【解析】A．由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B．由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；C．由图丙可知，有一定浓度Mn2+存在时，并不是碱性越强H2O2分解速率越快，C错误；由图丙可知，碱性溶液中，Mn2+对双氧水分解有影响，图丁说明Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，图丙和图丁均能表明碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，D正确。

【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度

时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。

12．[2017江苏]温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。

实验测得：

v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B．达平衡时，容器Ⅱ中

比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1

【答案】CD

【解析】由容器I中反应2NO2

2NO+O2

起始量（mol/L）0.600

变化量（mol/L）0.40.40.2

平衡量（mol/L）0.20.40.2

可以求出平衡常数K=

，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，

。

在平衡状态下，v正=v（NO2）消耗=v逆=v（NO）消耗，所以k正c2（NO2）=k逆c2（NO）•c（O2），进一步求出

。

A．根据容器II的起始投料，浓度商Q=

=

＜K，平衡将向正反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定大于1mol，故达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比一定小于4∶5，A错误；B．若容器II在某时刻，

，

由反应2NO2

2NO+O2

起始量（mol/L）0.30.50.2

变化量（mol/L）2x2xx

平衡量（mol/L）0.3−2x0.5+2x0.2+x

因为，

，解之得x=

，求出此时浓度商Qc=

>K，所以容器II达平衡时，

一定小于1，B错误；C．若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，

由反应2NO2

2NO+O2

起始量（mol/L）00.50.35

变化量（mol/L）2x2xx

平衡量（mol/L）2x0.5−2x0.35−x

由0.5−2x=2x+0.35−x，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Qc=

>

，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；D．温度为T2时，

>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，D正确。

【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。

解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。

本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据，其他容器与I进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。

本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。

13．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：

（1）已知：

（g）

（g）+H2（g）ΔH1=100.3kJ·mol−1①

H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH2=−11.0kJ·mol−1②

对于反应：

（g）+I2（g）

（g）+2HI（g）③ΔH3=___________kJ·mol−1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（

）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。

达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体B．提高温度

C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。

不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−1

【答案】

（1）89.3

（2）40％3.56×104BD

（3）CD

【解析】

【分析】

（1）利用盖斯定律解题；

（2）利用差量法计算转化率；三行式法计算平衡常数；根据平衡移动原理解释；

（3）通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析A、B、C选项，D选项观察图象计算；

【详解】

（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；

答案：

89.3；

（2）假设反应前碘单质与环戊烯均为nmol，平衡时环戊烯反应了xmol，根据题意可知；

（g）+I2（g）=

（g）+2HI（g）增加的物质的量

1mol1mol1mol2mol1mol

xmol2n×20%

得x=0.4nmol，转化率为0.4n/n×100%=40%；

（g）+I2（g）=

（g）+2HI（g）

P（初）0.5×1050.5×10500

ΔP0.5×105×40%0.5×105×40%0.5×105×40%1×105×40%

P（平）0.3×1050.3×1050.2×1050.4×105

Kp=

=3.56×104；

A.T、V一定，通入惰性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，故B正确；

C．增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低，故C错误；

D,增加I2的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，故D正确；

答案：

40%；3.56×104；BD；

（3）A.温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则T1

B.温度越高化学反应速率越快，因此a点反应速率大于c点反应速率，故B错误；

C.a点、b点反应一直在正向进行，故v（正）>v（逆），a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点，故C正确；

D.b点时环戊二烯浓度由1.5mol/L减小到0.6mol/L，减少了0.9mol/L，因此生成二聚体0.45mol/L，故D正确；答案：

CD。

14．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：

4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。

下图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小