成都第十七中学高级入学考试.docx
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成都第十七中学高级入学考试
成都第十七中学高3014级入学考试
化学试题卷
Ⅰ卷选择题
1．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是
A．分子、原子、离子都在不断地运动
B．原子通过得失电子形成离子
C．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
2．“特殊性—普遍性—特殊性”是人们认识事物的一般规律，下列认识不正确的是
A．根据元素周期表，可判断原子的核内质子数
B．根据金属活动性顺序表，可判断金属活动性的强弱
C．根据原子结构示意图，可判断元素的种类
D．根据相对原子质量表，可判断原子的内部结构
3．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。
通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”＝“2”的是
A．1mL氧气与1mL氢气混合后的总体积
B．1g碳和1g氧气反应后生成物的质量
C．1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量
D．1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量
4．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是：
A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出
5．化肥中的氮肥很多是铵盐。
已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。
将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。
上述实验现象说明：
A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型B.氨气比空气轻
C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D.铵盐能和碱反应放出氨气
6.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是：
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等
C．一定温度时，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取增加溶质的方法
D．20℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质
7.1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。
由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A、XYZ4B、X2YZ3C、X3YZ4D、XYZ3
8.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法正确的是：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
0.50
A、a和b是反应物，d一定是催化剂
B、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l
C、c物质中元素的种类，不一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D、反应后a物质的质量为4.64g
9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是：
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见干燥剂
浓硫酸、碱石灰
B
常见合金
不锈钢、焊锡、生铁
C
常见营养物质
蛋白质、维生素、无机盐
D
常见碱
烧碱、纯碱、熟石灰
10.2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）。
该分子具有的性质是：
A、只能与硫酸反应，不能与Ca（OH）2反应
B、只能与NaOH反应，不能与硫酸反应
C、既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应
D、既能与硫酸反应，又能与KOH反应
11．下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是：
12．4月22日是“世界地球日”，在第40个“世界地球日”我国确立的主题为“认识地球，保障发展—了解我们的家园深部”。
下列说法不正确的是
A．综合利用化石资源是解决能源短缺问题的唯一途径
B．矿产资源是不可再生的，废旧金属的回收和利用符合科学发展观
C．水通过天然循环完成了水资源的重新分配，对地球上的生命活动具有重要意义
D．海洋是巨大的资源宝库，人类在开采和提取海洋资源的同时，要加强对海洋资源的保护
13．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种。
把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生。
过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。
向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象。
有关该粉末的说法正确的是
A．肯定有Ba（NO3）2B．肯定有K2CO3 C．肯定有Na2SO4 D．肯定有CaCl2
14.化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。
下列实验操作的先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸先加水，后加酸
B．炼铁时先加热，后通CO，节约药品
C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管
15.下列除去杂质的方法中，不正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂质的方法
A
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉、过滤
B
CaCl2溶液（HCl）
过量CaCO3、过滤
C
NaOH溶液[Ca（OH）2]
过量Na2CO3溶液、过滤
D
O2（H2O）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ卷非选择题
二、填空题（共13分）
16．（3分）1996年，科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子。
试问答：
（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子。
（2）H3属于（填“混合物气、单质或化合物”）。
17．（2分）把等质量NaCl、SO3、Na2CO3·10H2O三种物质分别完全溶于等质量的水中，依次得到A、B、C三种溶液，它们的PH由大到小的顺序是（用A、B、C表示，下同）_________，这三种溶液的质量分数有大到小的是__________。
18．（8分）三聚氰胺奶制品污染事件，给中国人民的生命和心理带来很大伤害，也使中国大陆制造商品信誉受到重创。
下表是关于三聚氰胺的有关信息：
编号
内容
①
化学式
C3H6N6
②
外观
纯白色单斜棱晶体
③
密度
1.573/cm2（16℃）
④
溶解性
20℃时1000g水最多能溶解3.3g，可溶于甲醇、甲醛等有机物中
⑤
熔点
354℃
⑥
酸碱性
水溶液呈弱碱性
⑦
稳定性
一般情况下较稳定，高温下能分解放出氰化物
⑧
用途
用作生产三聚氰胺甲醛树脂的原料，还可以作阻燃剂等
（1）三聚氰胺的相对分子质量为，每个分子中原子的总数为，碳、氮元素的质量比为。
（2）在上表给出信息中，属于三聚氰胺化学性质的有（填编号）。
（3）20℃时三聚氰胺的溶解度为。
（4）测定三聚氰胺水溶液的pH约为（填序号，下同）。
A．4B．6.4C．7.8D．13
（5）三聚氰胺在类别上属于。
A．混合物B．有机物C．无机物D．碱
（6）验证三聚氰胺水溶液显碱性可以用。
A．紫色石蕊试剂B．无色酚酞试液
C．蓝色石蕊试纸D．pH试纸
三、实验题
19．（8分）
（1）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性。
实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：
2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。
试回答下列问题：
①实验室制氨气的发生装置与相同（选择“A或B”填空）。
A．实验室用KMnO4制O2B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2
②收集氨气用排水法收集（填“能或不能”）。
③“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：
NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3+X。
X是一种氮肥，其化学式为。
（2）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置。
其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。
①装置A中发生反应的化学方程式为____。
②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为_。
③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为__________（填字母序号）。
20．（10分）“空气中氧气含量的测定”有多种方法。
甲生设计了如图1如示的实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
回答下列问题：
（1）、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是。
（2）、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。
要使实验成功，乙在滴管中应加入溶液，并在反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式。
（3）、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？
。
（4）、丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。
他选择利用下列仪器、药品：
①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯④某种金属粉末。
他的实验步骤如下：
准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。
写出丙生的实验思路。
21、（7分）学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。
以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。
农业上常用F改良酸性土壤。
常温下，G是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上常用甲和丙化合制备G。
（1）写出A、F和G的化学式：
AFG
（2）写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式
（3）写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式四、计算题（本题共9分）
22．在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。
五、实验探究
说明书
主要成分：
碳酸镁
适应症：
用于缓解胃酸过多引起的胃痛。
用法：
嚼碎后服用
注意事项：
胃溃疡患者慎服。
23．（8分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示：
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是。
【设计实验】实验一：
将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：
将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。
证明小军的猜想正确。
【拓展探究】
（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。
这些物质必须具备两个条件：
一是对身体________________________________；二是能与胃酸作用。
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
。
成都第十七中学高3014级入学考试
化学答题卷
Ⅰ卷选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
Ⅱ卷非选择题
二、填空题（共13分）
16．（共3分，每空1分）
（1）、个电子。
（2）（填“混合物气、单质或化合物”）。
17．（共2分，每空1分）_________，__________。
18．（共8分，每空1分）
（1），，。
（2）（填编号）。
（3）。
（4）（填序号，下同）。
（5）。
（6）。
三、实验题
19．（共8分，除标注外其余每空1分）
（1）①同（选择“A或B”填空）。
②（填“能或不能”）。
③X化学式为。
（2）
①（2分）____。
②（2分）_。
③__________（填字母序号）。
20．（10分每空2分）
（1）、。
（2）、，化学方程式。
（3）、。
（4）、。
21、（7分，方程式2分，其余每空1分）
（1）AFG
（2）
（3）
四、计算题（本题共9分）
22．
（1）g。
（2）。
（每空1分）
（3）（7分）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。
五、实验探究（8分，每空2分）
23．【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是。
【设计实验】
【现象与结论】实验二比实验一反应快。
证明小军的猜想正确。
【拓展探究】
（1）________________________________；
（2）。
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