XX九年级化学下册《酸和碱》知识学习总结要点汇总.docx
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XX九年级化学下册《酸和碱》知识学习总结要点汇总
XX九年级化学下册《酸和碱》知识点汇总
第十单元
酸和碱
课题一
常见的酸和碱
考试要求：
认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途
认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
考点一、酸碱指示剂
、概念：
指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：
石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
石蕊溶液
酚酞溶液
本
身
紫色
无色
酸溶液
变为红色
无色
碱溶液
变为蓝色
变为红色
考点二、常见的酸
、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气
味
有刺激性气味
无
特
性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
吸水性
脱水性
腐蚀性
用
途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意：
①浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
cuo+2Hclcucl2+3H2o
H2So4+
mg
mgSo4+H2↑
2Hcl+
mg
mgcl2+H2↑
3H2So4+2Al
Al23+3H2↑
6Hcl+2Al
2Alcl3+3H2↑
H2So4+Zn
ZnSo4+H2↑
2Hcl+Zn
Zncl2+H2↑
H2So4+Fe
FeSo4+H2↑
2Hcl+Fe
Fecl2+H2↑
注：
FeSo4溶液、Fecl2溶液：
浅绿色
（3）金属氧化物+酸→盐+水
cuo+2Hclcucl2+3H2o
Fe2o3+3H2So4
Fe23+3H2o（注Fe23溶液：
黄色）
现象：
铁锈消失，液体由无色变为黄色
cuo+2Hclcucl2+3H2o
Fe2o3+6Hcl
2Fecl3
+3H2o（注Fecl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈消失，液体由无色变为黄色
cuo+2Hclcucl2+3H2o
cuo+2Hcl
cucl2+2H2o（注cucl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
cuo+2Hclcucl2+3H2o
cuo+H2So4
cuSo4+H2o（注cuSo4溶液：
蓝色）
现象：
黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
3、三种离子的检验
试
剂
现
象
cl-
AgNo3及HNo3
产生白色沉淀
So42-
①Ba2及HNo3②HNo3及Bacl2
产生白色沉淀
co32-
Hcl及石灰水
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
考点三、常见的碱
、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
ca2+Na2co3==caco3↓+2NaoH
cao+H2o==ca2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：
制肥皂、造纸
③去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：
制漂白粉
②农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤cao、ca2、caco3的俗名及相互转化关系：
cao：
生石灰
ca2：
熟石灰、消石灰
caco3：
石灰石、大理石
+H2o
+co2
ca2
caco3
cao
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：
离解时所生成的阴离子全部是oH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
cuo+2Hclcucl2+3H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o
2NaoH+co2
Na2co3+H2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
cuo+2Hclcucl2+3H2o
2NaoH+So2
Na2So3+H2o
2NaoH+So3
H2o+Na2So4
cuo+2Hclcucl2+3H2o
ca2+co2
H2o+caco3↓
四、溶液的导电性
、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：
硫酸（H2So4）、硝酸
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2o）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
2、酸
氢离子+酸根离子
碱
氢氧根离子+金属离子
盐
金属离子+酸根离子
注意：
盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：
酸溶液中都有氢离子。
即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：
碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：
具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液：
具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：
（考点四）
石蕊溶液
酚酞溶液
本
身
紫色
无色
酸性溶液
变为红色
无色
碱性溶液
变为蓝色
变为红色
几种离子的检验：
酚酞试液
石蕊试液
H+
变红
稀硝酸
AgNo3溶液
oH-
变红
稀硝酸
Bacl2溶液
或Ba2溶液
cl-
白色沉淀
沉淀不溶解
So42-
白色沉淀
沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
考试要求：
认识中和反应及应用
会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
考点一、中和反应
、酸与碱的反应
碱+酸→盐+水
中和反应
cuo+2Hclcucl2+3H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o
Hcl+NaoH
Nacl+H2o
2Hcl+ca2
cacl2+2H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o
H2So4+2NaoH
Na2So4+2H2o
2、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应
注意：
反应物只能是酸与碱
3、实质：
oH－+H+==H2o
4、盐：
能解离出金属离子和酸根离子的化合物
5、中和和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
（3）用于医药。
例如：
用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
考点二、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）PH值的范围：
0----14
0
７
4
酸性增强
中性
碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大
（2）PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7
溶液呈中性
例如：
H2o
Nacl溶液
Na2So4溶液
PH＜7
溶液呈酸性，PH越小酸性越强
例如：
酸溶液
PH＞7
溶液呈碱性，PH越大碱性越强
例如：
碱溶液
注意：
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
（3）酸碱性与酸碱度关系：
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）改变溶液PH值的方法：
①酸性溶液：
加水，溶液PH值不断增大，接近于7；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7
②碱性溶液：
加水，溶液PH值不断减小，接近于7；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7
⑸pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意：
A：
用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
B：
用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：
使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
⑹酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有co2）；pH<5.6的雨水为酸雨
附：
酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
cuo+2Hclcucl2+3H2o
H2So4+
mg
mgSo4+H2↑
2Hcl+
mg
mgcl2+H2↑
3H2So4+2Al
Al23+3H2↑
6Hcl+2Al
2Alcl3+3H2↑
H2So4+Zn
ZnSo4+H2↑
2Hcl+Zn
Zncl2+H2↑
H2So4+Fe
FeSo4+H2↑
2Hcl+Fe
Fecl2+H2↑
注：
FeSo4溶液、Fecl2溶液：
浅绿色
（3）金属氧化物+酸→盐+水
cuo+2Hclcucl2+3H2o
Fe2o3+3H2So4
Fe23+3H2o（注Fe23溶液：
黄色）
现象：
铁锈消失，液体由无色变为黄色
cuo+2Hclcucl2+3H2o
Fe2o3+6Hcl
2Fecl3
+3H2o（注Fecl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈消失，液体由无色变为黄色
cuo+2Hclcucl2+3H2o
cuo+2Hcl
cucl2+2H2o（注cucl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
cuo+2Hclcucl2+3H2o
cuo+H2So4
cuSo4+H2o（注cuSo4溶液：
蓝色）
现象：
黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
（4）碱+酸→盐+水
cuo+2Hclcucl2+3H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o
Hcl+NaoH
Nacl+H2o
2Hcl+ca2
cacl2+2H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o
H2So4+2NaoH
Na2So4+2H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o
2H2So4+ca2
ca2So4+2H2o
二、碱的化学性质
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
cuo+2Hclcucl2+3H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o
2NaoH+co2
Na2co3+H2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
cuo+2Hclcucl2+3H2o
2NaoH+So2
Na2So3+H2o
2NaoH+So3
H2o+Na2So4
cuo+2Hclcucl2+3H2o
ca2+co2
H2o+caco3↓
（3）酸+碱→盐+水
cuo+2Hclcucl2+3H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o
Hcl+NaoH
Nacl+H2o
2Hcl+ca2
cacl2+2H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o
H2So4+2NaoH
Na2So4+2H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o
2H2So4+ca2
ca2So4+2H2o
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