C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C
D．在图②中，图像对应各点的正反应速率最大的是d
14．下列叙述中正确的是（ ）
A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023
C．常温下，C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中
的值增大
15．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法中不正确的是
A．若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应方程式为3A（g）
B（g）+2C（g）
二、填空题
16．工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。
常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
2CrO
（黄色）+2H+
Cr2O
（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____色；
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是____；
a.溶液的颜色不变
b.2v（CrO
）=v（Cr2O
）
c.Cr2O
和CrO
的浓度相同
（3）第②步中，还原1molCr2O
离子，需要___mol的FeSO4·7H2O。
17．正误判断（正确的写“对”，错误的写“错”）
（1）
，温度升高，K增大，则CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H>0。
（______）
（2）放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。
（_______）
（3）一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H<0、△S>0。
（_______）
（4）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H>0。
（________）
（5）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0。
（___________）
18．T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式______________________________________．
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为______mol/（L•min）．
（3）若升高温度，则v（正）________，v（逆）________（填“加快”或“减慢”）。
（4）若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（A）＝0.3mol·L-1·min-1，乙中v（B）＝0.2mol·L-1·min-1，则________容器中反应更快。
19．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
回答下列问题：
（1）二氧化碳分子中的化学键是______，物质乙的结构简式是______。
（2）写出反应
的化学方程式______。
（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：
①由图象分析，化学反应速率最快一段是______。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是______
填写序号
。
A．蒸馏水B．氯化钠溶液C．浓盐酸D．加热
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是________。
（填化学式）
（5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇（CH3OH），其化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
将amolCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。
计算0-tmin内CO2的反应速率为______mol/（L·s）。
[X的反应速率ν（X）=
]
20．一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+11kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知1100℃时，反应FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______（填字母代号）。
A．向正反应方向进行B．处于平衡状态C．向逆反应方向进行
（3）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。
在密闭容器中将等体积的CO和H2O混合加热到830℃，达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；若平衡时[H2O]=[CO2]，则CO转化成CO2的转化率是_________。
（4）用CO和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：
①CO+2H2→CH3OH
②CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为0.8，反应②中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kgCO最多可制得甲酸甲酯___________kg。
三、实验题
21．探究小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
①请完成以下实验设计表（将表中
（1）、
（2）、（3）、（4）空填入答题卡相应的空格中）：
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂MnSO4的用量可选择0.5g、0.0g）
实验
编号
实验目的
T/K
催化剂用量/g
c/mol·l-1
KMnO4
H2C2O4
I
为以下实验作参考
298
0.5
0.01
0.1
II
探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响
298
0.5
0.001
0.1
III
（1）___________
323
0.5
0.01
0.1
IV
探究催化剂对反应速率的影响
（2）___
（3）________
（4）_____
0.1
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。
请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案：
______________。
③写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：
______________
22．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4溶液
H2O
3mol/L稀硫酸
0.05mol/LKMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
完成下列填空：
（1）写出反应的化学方程式_____，还原剂是_____，实验2中的反应电子转移数目为______NA（NA为阿伏伽德罗常数）。
（2）根据上表中的实验数据，可以得出的结论是：
________。
（3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v（KMnO4）=______。
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅了已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
①根据图2所示信息提出你的假设：
________。
②设计实验证明你的假设（无需具体过程）________。
四、计算题
23．恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个2L固定容积的密闭容器中，发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
（1）若反应进行到5min时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a值：
a=___________。
在这5min内用氢气表示的反应速率：
v（H2）=_______________。
（2）反应达到平衡时，混合气体共32mol，其中NH3的含量（体积分数）为25%，达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：
a（H2）=___________。
24．氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2molNH3和3molO2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2molNO。
则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为____________，平衡时O2的转化率为_________，该反应平衡常数的表达式K=___________________。
（2）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1，根据下列v t图像，填写下列空白：
下列时刻所改变的外界条件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。
反应速率最快的时间段是________。
参考答案
1．B2．B3．C4．A5．D6．B7．D8．D9．C10．B11．C12．C13．D14．C15．C
16．橙a6
17．错对对错错
18．2A（g）+B（g）
3D（g）+E（s）0.1加快加快乙
19．共价键CH3CH（CH3）CH2CH3CO2+H2
CO+H2OEFCDNa2CO3NaHCO3
20．减小A0.52.04
21．探究温度对化学反应速率的影响2980.00.01取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+
22．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OH2C2O47.5×10-4其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大1.0×10-2mol/（L•min）反应生成的Mn2+有催化作用按下列方案进行实验，若t小于1.5mn，说明假设成立；反之则不成立。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4溶液
H2O
3mol/L稀硫酸
0.05mol/LKMnO4溶液
MnSO4固体（g）
1
3.0
2.0
2.0
3.0
0
1.5
2
3.0
3.0
2.0
3.0
少量
t
23．16；0.9mol·L-1·min-11∶2
24．0.3mol•L-1•min-150%
升高温度加入催化剂减小压强t3～t4
升级会员 