辽宁省学年九年级上学期期末考试化学试题II卷模拟.docx
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辽宁省学年九年级上学期期末考试化学试题II卷模拟
辽宁省2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列叙述正确的是
A．电器因电线短路着火，立即用水浇灭
B．侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献
C．煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火
D．炒菜锅的手柄是热塑性塑料，所以耐热
2.下列说法中正确的是（）
A．二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
B．二氧化碳是由碳和氧气组成的
C．二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为1：
2
D．二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3：
8
3.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）
A．锌
B．铝
C．碳
D．银
4.下列图标是我国“国家节水标志”的是
A．
B．
C．
D．
5.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是：
A．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时产生的水蒸气能冲起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．氧气加压后可变成液体贮存在钢瓶中，说明分子间有间隔
6.下列叙述正确的是（）
A．大气中二氧化碳含量不断上升，会导致酸雨的形成
B．把干燥紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花会变红
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．焦炭可以通过下列反应还原出铁矿石中的铁：
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
7.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
KCl（MnO2）
H2O
溶解、过滤、蒸发
B
CO（CO2）
CuO
加热
C
CaO（CaCO3）
稀盐酸
反应、过滤
D
Fe（Cu）
稀硫酸
反应、过滤、洗涤、烘干
A．A
B．B
C．C
D．D
8.为保证安全，面粉加工厂内应该张贴下列哪种标志
A．
B．
C．
D．
9.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
A．
B．
C．
D．
10.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A．单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
B．在化合物中，金属元素通常显正价，则非金属元素一定显负价
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．最外层电子数为8个的原子结构是稳定结构，则最外层电子数不是8个的原子结构一定是不稳定结构
11.航天飞机表面覆盖石墨瓦可起到隔热和保护作用，这主要是利用石墨：
A．熔点高、化学性质稳定
B．硬度小，有润滑作用
C．密度小
D．导电性
12.下列实验操作正确的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
13.人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）。
下列关于臭氧和氧气的说法正确的是
A．它们之间的转化是物理变化
B．它们之间的转化是化学变化
C．它们同属于一种物质
D．它们的性质完全相同
14.下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
电解水
B．
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
C．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．
相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
二、填空题
15.
（1）标号仪器①的名称是
（2）实验室制取较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号）。
（3）请写出用A装置制取氧气方法 （用方程式表示）
用B装置制取氧气的方法 （用方程式表示）
（4）F是多功能瓶，若用于收集氧气应从 端（a端或b端）通入气体，如何检验该瓶中氧气已经收集满
16.MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
（一）制备：
工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg、Al、Fe等）制备MnSO4•H2O过程如下：
已知：
浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：
MnO2+SO2=MnSO4。
（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是____。
（2）物质X最好选用_____。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸时pH控制在____左右，温度控制在_________℃左右最适宜。
（4）流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+_______=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O 。
（5）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。
已知：
（一）有关氢氧化物沉淀pH对应表
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mn（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
1.8
4.1
8.3
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.0
9.8
12.4
（二）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为_________。
测定溶液的pH最好选____（a.pH试纸 b.pH计），检验Fe3+是否除尽的最佳方法是________。
（6）操作1包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，洗涤的目的是________
（7）已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图，则操作2包括：
蒸发浓缩，___________，过滤、洗涤、干燥。
（二）应用：
（8）用MnSO4可测定水中溶解氧。
方法是：
取100mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用0.79g•L﹣1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液12.0mL时反应完全。
有关化学反应方程式如下：
①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO（OH）2+2Na2SO4；
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L-1为单位），写出计算过程________。
17.能源、环境、安全已成为人们日益注的问题。
（1）三大化石燃料包括煤、_____和天然气。
为了节约石油资源并在一定程度上减少汽车尾气的污染,可在汽油中加入适量的_____（填化学式）作为燃料。
（2）天然气主要成分为甲烷,写出甲烷充分燃烧的化学方程式__________，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是___________
（3）二氧化碳灭火器用于扑救档案室发生的火灾,下列说法正确的是_____（填序号）。
A液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B液态二氧化碳汽化时吸热
C二氧化碳密度比空气大,覆盖在可燃物表面,隔绝空气
（4）铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制备氢气,反应可表示为:
；
；该循环制氢中不断消耗的物质是____（填化学式）,得到两种气体产物的质量比为_____（填最简整数比）。
三、推断题
18.A～E为初中化学常见的物质，其中A和B是单质，C、D是组成元素相同的气体，B和E都是黑色固体。
他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
）。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式为______；
（2）写出下列反应的化学方程式：
B和C的反应：
_____；D和E的反应：
_____。
（3）列举物质C在生产、生活中的用途_____（答一点即可）。
四、流程题
19.实验室中有一桶含Fe2（SO4）3、FeSO4、CuSO4和H2SO4的废液。
他们想从中回收铜并制取“还原铁粉”,主要步骤如图所示。
查阅资料：
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，FeCO3
FeO+CO2↑
（1）金属X为_______，步骤I加入过量的金属X后发生了________个化学反应。
（2）金属A中的成分有______，步骤III可采用最简单的方法为_____________________ 。
（3）在此流程中一定需要用到过滤操作的步骤是___________（填Ⅰ～Ⅲ）。
（4）FeCO3沉淀隔绝空气进行“焙烧”后，加入焦炭才能制得铁粉，写出加入焦炭后发生反应的化学方程式________________________________ 。
五、科学探究题
20.某兴趣小组同学用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数。
（实验准备）
（1）将铜锌合金用砂纸打磨，其目的是_____；
（实验步骤）
（2）实验操作有：
①记录量气管D的液面位置；
②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重。
上述进行的操作的顺序是_____（填序号）
（3）B中发生反应的化学方程式为_____。
（定量计算）
（4）若实验中，打磨后铜锌合金样品质量为5g，与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为0.556L，该条件下氢气的密度为0.09g/L，则生成氢气的质量为_____g（结果保留两位小数）；合金中铜的质量分数为多少_____？
（写出计算过程）。
（分析讨论）
（5）小组同学交流发现上述方法测得的铜的质量分数会偏小，则下列选项中可能的原因有_____。
A．剩余固体中仍含有未反应的锌
B．生成氢气的体积包含了加入的稀硫酸体积
C．由于稀硫酸与锌粒反应放热，生成气体的温度高于常温，没有等气体恢复至室温就开始读数
D．反应后读数时，量气管液面高度高于左侧球形干燥管内液面的高度
21.在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
（一）测定空气中氧气含量
如图所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法。
过程是：
第1步：
将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第2步：
点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第3步：
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题：
①第2步化学符号表达式_______________。
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，其原因可能是（_______）
A．集气瓶底部水占了一部分体积
B．红磷过少
C．没有完全冷却就打开了止水夹并计数
D．漏气
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是_______________，你认为改进后的优点是________________。
（二）小余阅读课外资料得知：
双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）
实验序号
氯酸钾质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO 0.5g
③
1.2g
MnO20.5g
上述实验应测量的“待测数据”是_______．
②若实验②比实验①的“待测数据”________（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是______，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：
将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是__________，
（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
（评价设计）你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是____；写出实验②反应的表达式_____
（三）有趣的改进实验
利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：
用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________火焰．
写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：
_____．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于_____ ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是______．
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