化学计量的相关计算.docx
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化学计量的相关计算
化学计量的相关计算
物质的量摩尔质量
一、物质的量
（一）物质的量（n）
1．定义：
表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量
2．单位:
摩尔（简称“摩”），符号：
mol
▲把含有６.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：
n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
3．使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：
1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（二）阿伏加德罗常数（NA）
事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
）
1.阿伏加德罗常数
（1）含义：
科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：
NA
（3）单位：
mol－1
（4）近似值：
6.02×1023mol－1
（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：
n=N/ＮＡ。
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
粒子数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系：
【例题】在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？
随堂练习：
1．1molC中约含有个碳原子
2．0.3molH2SO4含有个硫酸分子
3．1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。
4．1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。
二、摩尔质量
1．定义：
单位物质的量的物质所具有的质量
2．符号：
符号：
Ｍ 单位：
g／mol 或g·mol－１
3．含义：
某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
4．公式：
m（g）＝n（mol）· Ｍ（g/mol）
n ＝ m／Ｍ
自我检测
1．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位
C．摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
2．下列物质中所含氢原子数最多的是（）
A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl
3．下列说法中正确的是（）
A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C．1molNaCl含有6.02×1023个微粒D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol
4．O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：
4：
5，它们的物质的量之比为（）
A.2：
4：
5B.1：
2：
3C.1：
1：
1D.2：
2：
3
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：
1
B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等
C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA
D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA
6．下列说法中不正确的是（）
A．Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23
C．Na的摩尔质量为23g·mol—1D.Na的摩尔质量为2.3×10—2kg·mol—1
7.含有不同氧原子数的两种物质是（）
A.质量比为2：
1的SO2和O2B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4
8.49gH2SO4的物质的量是。
1.5molH2SO4的质量是，其中含有molH，含有gO。
9.0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为。
10.1.5molH2SO4的质量是。
其中含有molO,molH,其质量分别为和。
11.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。
12.下列说法正确的是（）
A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3中含有3mol氧元素
13.如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A.
B.9mC.2mD.18m
14.下列说法正确的是（）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40g
C.1molH2SO4中含有1molH2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
15.0．8g某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（）
A.8B.16C.64D.160
16.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）
A.44gB.22gC.18gD.9g
17.28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）
A.6B.8C.10D.28
18.能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（）
A.1molMgCl2B.2molKClO3C.1molAlCl3D.1.5molCaCl2
19.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）
A.1：
1B.2：
3C.3：
2D.任意比
20.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：
8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（）
A.1：
2：
1B.2：
1：
1C.1：
1：
1D.1：
2：
3
21.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A.21.6B.28C.31D.14
22.V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（）
A.1：
2B.2：
1C.3：
5D.5：
3
23.如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）。
24.0.5mol氯酸钾所含氯原子数与__g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与g水中所含氧原子数相同。
25.24.5gH2SO4的物质的量为，其中含molS，含gH，含个O。
当它溶于水完全电离时，可产生____molH+和molSO42-。
26.0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是。
27．71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？
28．24.5gH2SO4的物质的量是多少？
1.50molNaCO3的质量是多少？
29．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）
A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO4
30．1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）
A.（a/9）mol-1B.9amol-1C.2amol-1D.amol-1
31．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）。
A．1molO2比1molN2的质子数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA
32.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是（）
A.1molOH－含10NA个电子B.18g水中所含的电子数为8NA
C.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子
33.19.6gH2SO4中氧元素的质量_________________
34.含有1.5*1022个分子，其质量为2.7g，求分子质量？
35.多少克H2SO4所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等？
36.0.2molKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等？
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
（一）
1．单位物质的量的气体所占的体积，就叫作气体摩尔体积。
符号：
Vm单位：
L/mol
2．在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol
在0℃、101KP时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
我们将0℃、101KP称为标准状况。
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
3．Vm=V/n（单位：
L/mol）
【注意】
（1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言
（2）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
（3）同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目，而与气体分子的种类无关。
二、阿伏伽德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即同温同压下：
2．相关推论：
（1）在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比，（相对分子质量），即:
（2）在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比:
（“D”为气体1对气体2的相对密度）
（3）在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:
（4）在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：
专题：
混合气体平均相对分子质量的几种求法
【例题1】在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？
【例题2】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）
A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶57
随堂练习一：
1．已知空气的平均摩尔质量为29g/mol，在同温同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体的相对分子质量为：
____________
2．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比
为多少？
自我检测
1．下列关于物质的量表示正确的是（）
A、1mol氢B、2mol分子C、3mol氧原子D、4molH2
2．下列说法正确的是（）
A、氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量B、NaOH的摩尔质量是40g
C、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D、CaCO3的摩尔质量是100Kg/mol
3．0.5molO3中含有的O3数目是______________，含有的O原子数目是______________，含有的质子数目是______________。
4．等质量的下列物质中所含有原子数目最少的是（）
A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4
5．下列说法中正确的是（）
A、1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B、H2的气体摩尔体积约为22.4L
C、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol
6．相同状况下，下列气体所占体积最大的是…………………………………………（）
A．3gH2B．16gO2C．32gH2SD．80gSO3
7．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是……………………………（）
①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………………（）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
9．等物质的量的氢气和氦气一定具有相等的………………………………（）
A．原子数B．体积C．质子数D．质量
10．下列说法正确的是……………………………………………………………………（）
A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
11．在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然具有………………………………（）
A．体积均为22.4LB．相同的体积C．相同的原子数目D．相同的质量
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………………（）
A．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA
B．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
C．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L
D．在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………………（）
A．在常温常压下，11.2升氧气所含的原子数目为NA
B．常温常压下，0.5NA甲烷所占有的体积大于11.2L
C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA
D．同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
14．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是…………………………………………（）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．cbaD．abcd
15．在标准状况下，10克CO和CO2组成的混合气体，其体积为6.72L，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为……………………………………………………………（ ）
Ａ．2∶1 Ｂ．1∶2 Ｃ．2∶3 Ｄ．3∶2
16、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：
11：
16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
17、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）
A、体积均为22.4LB、具有相同的体积C、是双原子分子D、具有相同的原子数目
18．在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为4：
1，则N2和O2物质的量之比为，空气的密度约为。
19．4℃时，22.4L水的质量是（）
A.22.4gB.2.24×104gC.18gD.1.8×104g
20．下列有关同温同压条件下相同质量的CO和NO的叙述中，正确的是（）
A．体积相同B.CO小于NO的体积C.密度相同D.CO小于NO的密度
21．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：
8，乙气体为O2，则甲气体是（）
A.CO2B.H2C.COD.O3
22．在273℃和1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气，1.60g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积是（）
A.3.36LB.6.72LC.8.96LD.4.48L
23、在标准状况下，氧气的密度为ρg/L，则氢气的密度为（）
A.ρg/LB.0.25ρg/LC.0.125ρg/LD.0.0625ρg/L
24．有一空瓶的质量为W1g,该瓶充入氧气后质量为W2g，相同条件下充入某单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）
A.32（W3－W1）/（W2－W1）B.32（W2－W1）/（W3－W1）
C.32（W3－W1）/（W2－W1）g/molD.32（W2－W1）/（W3－W1）g/mol
25．实验测得CO和氧气的混合气体密度是氢气的14.5倍，可知其中CO的质量分数为（）
A.25.0℅B.27.6℅C.72.4℅D.75.0℅
26、在标准状况下有mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）
A.两种气体A、B的相对分子质量之比为m:
n
B.同质量气体A与B的分子数之比为n:
m
C.同温同压下，A、B两气体的密度之比为n:
m
D.相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:
n
27．在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积为L
28．在标准状况下，气体的密度为0.09g/L，B气体的密度为1.43g/L,A的相对分子质量为，B的相对分子质量为。
由此可知，相同条件下气体的密度之比，气体的相对分子质量之比。
29．
（1）在标准状况下，1.12LO2的质量为多少克？
含有多少个氧原子？
（2）在标准状况下，由H2和O2组成的怀念和气体中，所占的体积分数为25℅，试计算1L该混合气体的质量。
30.在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2、和O2
（1）计算容器中N2、和O2的物质的量之比和分子数目之比
（2）计算容器中N2、和O2的质量之比。
31．（8分）与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？
32.按体积比为1：
2：
3所组成的N2、O2、CO2混合气体100g，在标准状况下的体积为多少？
物质的量浓度
一、物质的量浓度
1．定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。
符号：
CB单位：
mol/L或mol．L-1
2.CB=n（B）/V（液）
B表示溶液中所含溶质，其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可以表示溶液中所含溶质电离出的离子。
【随堂练习2】
1.把５.85g的ＮaＣl固体溶于水中配成１０Ｌ的溶液，其物质的量浓度是多少？
2..如何从一瓶物质的量浓度为１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，要求其中含有４g的ＮaＯＨ。
3．8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
4．29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？
二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
项目
物质的量浓度
溶质质量分数
溶质单位
mol
g
溶液单位
L
g
表达式
CB=n（B）/V（液）
W=m质/m液*100%
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
代号
c（溶质）
ω（溶质）
定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
相似处
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不同处
溶质的物理量
（及单位）
物质的量n
（摩尔/mol）
质量m
（克/g）（千克/kg）
溶液的物理量
（及单位）
体积V
（升/L）
质量m
（克/g）（千克/kg）
计算式
物质的量浓度（mol/L）＝
c（溶质）=
溶质的质量分数＝
×100％
ω（溶质）=
100﹪
特点
体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质质量不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”）
质量相同、溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量相同，物质的量不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”）
联系（换算公式）
通过溶液的密度，可以进行物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算：
cB=
（其中ρ代表密度；ω代表质量分数；M代表摩尔质量）
【例题】已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3求其物质的量浓度？
1．CB===1000ρw/M注意单位（密度：
g/mL，摩尔质量：
g/mol）
【随堂练习3】
（1）市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？
（2）质量分数为37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
三、饱和溶液物质的量浓度与溶解度的换算关系
1.w=s/（100+s）×100%
2.C=n/V=1000ρs/M（100+s）
小结：
（1）溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质，尤其是不同状态的物质的体积是没有加和性的。
（2）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积和质量大小无关。
四、以气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算
【例题】.将标况下aLHCl溶解于1LH2O得到盐酸的密度为bg/mL,则此盐酸的物质的量浓度为;
小结：
（1）可从基本公式入手分别找到溶质的物质的量和溶液的体积，利用基本公式求算。
（2）不同状态的物质的体积没有加和性，同种状态的物质的体积一般也不能简单相加。
（3）此类题溶液的体积一般用溶液的质量除以溶液的密度求得。
【随堂练习4】：
1.将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为（）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L1
五、有关溶液稀释的问题
溶液的稀释一般指将浓溶液稀释成稀溶液。
溶液在稀释前后，溶剂和溶液的量有变化，而溶质的量没有变.
1.m（浓）w（浓）=m（稀）w（稀）C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
【例题1】在50g质量分数为30%的盐酸溶液中加入250g水后，得到的稀盐酸溶液中溶质的质量分数为？
【例题2】配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
【例题3】怎样用密度为1.19g/cm3、HCl质量分数为37%的浓盐酸配制1L、1mol/L的稀盐酸？
六．有关溶液中粒子的计算
【例题61】下列溶液中硝酸根离子浓度与20mL1mol·L-1Ca（NO3）2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是（）
A．40mL1mol·L-1的NaNO3溶液B．30mL2mol·L-1的NH4NO3溶液
C．60mL1mol·L-1的Cu（NO3）2溶液D．30mL1mol·L-1的Fe（NO3）3溶液
【随堂练习5】
1．将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计
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