高考化学试题word解析版江苏卷Word文档下载推荐.docx
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D项，邻羟基苯甲酸的结构简式应为：
，故不正确．
C
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物知识的综合应用能力．A项，正确；
B项，二氧化硅可与氢氟酸反应，不正确；
C项，二氧化氯具有氧化性，不正确；
D项，在海轮外壳上应安装比铁活泼的锌，不能用铜，否则会加快铁的腐蚀．
A
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol·
L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH
、Ba2＋、AlO
、Cl－
C．pH＝12的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO
、NO
本题考查溶液中的离子共存问题，意在考查考生对难溶、难电离、易溶、易电离等知识的识记及分析能力．A项，酸性条件下NO
会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；
B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO
不能大量存在；
C项，各离子可以大量共存；
D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO
不能大量存在．
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
Q
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：
rX>
rY>
rZ>
rW>
rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力．根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；
B项，原子半径应为rZ>
rQ>
rY，故不正确；
C项，O2－与Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，不正确；
D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确．
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：
3NO2＋H2O===2NO
＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
本题考查离子方程式的正误，意在考查考生元素化合物知识及化学方程式的配平．A项，未配平，正确的离子方程式为：
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；
B项，正确；
C项，醋酸是弱酸，不能写成离子形式；
D项，通入过量的二氧化碳，生成物应为HCO
，不是CO
，不正确．
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol·
L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·
L－1H2SO4溶液
C．实验室用图甲所示装置制取少量氨气
D．实验室用图乙所示装置除去Cl2中的少量HCl
本题考查实验基本操作，意在考查考生对实验的观察和分析能力．A项，测溶液的pH不能先将pH试纸润湿，润湿后可能导致结果偏大（如酸溶液）、不变（如中性溶液）或偏小（如碱溶液），故不正确；
B项，配成后的溶液的体积不是100mL，即不同浓度的溶液（或与水）相混后，溶液的体积不能简单加和，故不正确；
C项，收集氨气的试管口应该塞有棉花，而不应该用橡皮塞，不正确；
D项，正确．
D
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对分子中共价键的数目、溶液中离子的数目、物质在标准状况下的状态及反应中电子的转移等知识的综合判断能力．A项，1mol甲醇中的C—H键数为3NA，不正确；
B项，溶液的体积未知，故不可以进行计算；
C项，标准状况下己烷不是气态物质，故不正确；
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运用元素化合物知识的能力．A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正确；
C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；
D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确．
10．下列图示与其对应叙述相符的是（ ）
A．图甲表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图乙表示0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图丙表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
本题考查化学反应图象，意在考查考生对速率图象、中和滴定图象、溶解度图象的识图能力．A项，图甲中表示的是放热反应，错误；
B项，0.1mol·
L－1的醋酸在未加氢氧化钠溶液之前，溶液的pH>
1，故不正确；
C项正确；
D项，t时未达到平衡，则反应物的转化率未达到最大，故不正确．
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1.
下列说法正确的是（ ）
A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
本题考查有机化学基础知识，考查官能团的性质、反应类型及同分异构体的判断与书写．A项，β－紫罗兰酮中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；
B项，1mol中间体X最多可与3molH2加成（含碳碳双键和醛基）；
C项，维生素A1中没有能与氢氧化钠溶液反应的官能团，故不正确；
D项，β－紫罗兰酮与中间体X的分子式不相同（碳原子数不相等），故二者不可能是同分异构体．
12．下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>
0、ΔS>
0
B．水解反应NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
本题考查化学反应原理中的热效应、电化学和化学平衡等知识，意在考查考生综合运用化学反应原理知识的能力．A项，分解反应是吸热反应，故ΔH>
0，由于产物中有气体，故ΔS>
0，正确；
B项，水解反应是吸热反应，升温时水解平衡正向移动，不正确；
C项，铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阳极也发生氧化反应，故不正确；
D项，升温可使化学反应速率加快，而加入的MnO2是催化剂，故也能使化学反应速率加快，正确．
AD
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．已知I
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
本题考查化学实验，意在考查考生利用化学实验原理、现象得出正确结论的能力．A项，向饱和氯化铁溶液中加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀，故不正确；
B项，X溶液中可能不含Fe2＋，而含有Fe3＋，应该先向X溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水后溶液变红色才可得出题中结论；
C项，正确，因为苯酚钠易溶于水，而苯难溶于水；
D项，CCl4层显紫色，表明有I2溶解在CCl4中，不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，不正确．
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）>
c（HCO
）>
c（CO
c（H2CO3）
B．在0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（H2CO3）
C．向0.2mol·
L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L－1NaOH溶液：
c（OH－）>
c（H＋）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na＋）＝0.1mol·
L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>
c（CH3COOH）>
c（H＋）＝c（OH－）
本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力．A项，HCO
水解程度大于电离程度，故c（H2CO3）>
），不正确；
C项，反应后生成浓度比为1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO
水解程度大于HCO
的电离程度，故应该是c（HCO
），故不正确．
BD
15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>
t1）：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝
mol·
L－1·
min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力．A项，t1时CO减少0.40mol，则H2增加0.40mol，用H2表示的平均反应速率为
＝
mol/（L·
min），故不正确；
D项，由表格中数据可知，从t1到t2，H2O（g）已不再改变，表明已达到平衡状态，则700℃时的平衡常数＝
＝1，升温到800℃，平衡常数变为0.64，则表明化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应．
BC
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·
6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；
过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是__________________、______________________.
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）．
本题考查化工工艺流程，意在考查考生结合工艺流程应用化学基础知识的能力．
（1）平衡常数表达式为：
K＝
，过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
SO2＋NaOH===NaHSO3.
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，目的是将氧化铁充分溶解，提高铁的浸出率及抑制Fe3＋的水解．
（1）
SO2＋NaOH===NaHSO3
（2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解
（3）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ Cl2、HCl
17．（15分）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是________．
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为________和________（填官能团名称）．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
________.
①能与金属钠反应放出H2；
②是萘（
）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢．
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为________．
（5）已知：
，写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
本题考查有机官能团的名称、性质及有机合成知识，意在考查考生综合利用有机化学知识的能力．
（1）A中有酚羟基，在空气中被氧化而由无色变为棕色；
（2）C中含氧官能团的名称为醚键和羧基；
（3）与金属钠反应放出氢气，表明分子中有羟基或羧基，取代基在萘环的同一个苯环上，能发生水解反应，表明分子中有酯基，其中一种水解产物能发生银镜反应，表明是甲酸酯，要符合另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢，则根据萘环结构的对称性知，它的结构简式为：
（4）根据E的分子式及它是一种酯，以及E为C→D反应的副产物，可以推出E为
（5）根据题中A→B→C的反应，可以写出合成
的路线，然后其与乙醇进一步合成所需产物．
（1）A被空气中的O2氧化
（2）羧基 醚键
18．（12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：
在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品．反应方程式为
2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8
Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是________________________________
________________________________________________________________________.
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
_________________________
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．
本题考查原电池原理及简单计算，意在考查考生对原电池原理的掌握情况．
（1）上述制备的目标产物是Ag2O2，同时副产物有KNO3和K2SO4，检验洗涤是否完全可以通过检验洗涤液中是否含有OH－或SO
来判断．
（2）放电时正极发生还原反应，负极发生氧化反应，反应的总化学方程式为：
Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn（OH）4＋2Ag.
（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn（OH）4＋2Ag
（3）n（O2）＝
＝1.000×
10－2mol
设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量为y
248g/mol×
x＋232g/mol×
y＝2.588g
x＋
y＝1.000×
10－2mol
x＝9.500×
10－3mol
w（Ag2O2）＝
＝0.91
19．（15分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO4（aq）＋NH4Cl（aq）
NH4ClO4（aq）＋NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________________________________________________________________________．
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线如图所示）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）________________、干燥．
（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：
按如图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：
准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：
准确最取40.00mL约0.1mol·
L－1H2SO4溶液于锥形瓶中．
步骤4：
经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20mL3mol·
L－1NaOH溶液．
步骤5：
加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．
步骤6：
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：
向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·
L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL.
步骤8：
将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃仪器是________．
②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是________（填步骤序号）．
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是____________．
本题考查化学实验基本操作，意在考查考生的实验操作、观察与分析能力．
（2）从图中分析可知，NH4ClO4的溶解度随温度升高而增大，故要得到较多的NH4ClO4晶体的实验操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，最后进行干燥．（3）①准确量取40.00mLH2SO4溶液可以选用量程为50mL的酸式滴定管．③本实验采用高氯酸铵与氢氧化钠溶液反应，生成的氨气与过量的稀硫酸反应，再用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定剩余的硫酸，从而计算出产生的氨气的物质的量，进一步换算出样品中高氯酸铵的含量．因步骤3中所给H2SO4的浓度值非精确值，故为了提高实验结果的准确度，还应该用氢氧化钠标准溶液标定硫酸的浓度．
（1）氨气与浓盐酸反应放出热量
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤
（3）①酸式滴定管 ②1,5,6 ③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）
20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点．
已知：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）
ΔH＝206.2kJ·
mol－1
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