初中化学分子式.docx

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初中化学分子式

初中化学分子式

初中常用化学分子式（实用）

酸 

硫酸H2SO4 

亚硫酸H2SO3 

盐酸HCl 

硝酸HNO3 

硫化氢H2S 

碳酸H2CO3 

初中常见物质的化学式 

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） 

H2     C   N2    O2    P  S  Cl2 

钠  镁  铝 钾钙  铁   锌铜  钡钨汞（金属单质） 

Na Mg Al K   Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 

水     一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 

H2O CO            CO2         P2O5           Na2O   NO2         SiO2 

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 

SO2         SO3          NO           MgO    CuO     BaO     Cu2O 

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 

FeO         Fe2O3                          Fe3O4         Al2O3          WO3 

氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物） 

Ag2O   PbO      MnO2 

尿素           硝酸铵    硫酸铵        碳酸氢铵   磷酸二氢钾（常见化肥） 

CO（NH2）2NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3KH2PO4 

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe（OH）3 

浅绿色沉淀------------Fe（OH）2 

蓝色絮状沉淀----------Cu（OH）2 

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH）2. 

淡黄色沉淀（水溶液中）----S 

微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4 

初中化学方程式汇总 

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应） 

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO 

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4 

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO 

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3 

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O 

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5 

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2 

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2 

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO 

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2 

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O 

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑ 

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1） 

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2） 

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑ 

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2 

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3 

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO 

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O 

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO 

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质 

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2 

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应） 

26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2 

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO 

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2 

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑ 

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3 

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑ 

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O 

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2 

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2 

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O 

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O 

六、金属 

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO 

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4 

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO 

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3 

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg 

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 

七、酸、碱、盐 

1、酸的化学性质 

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） 

（2）酸+金属氧化物--------盐+水 

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应） 

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O 

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O 

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O 

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 

2、碱的化学性质 

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水 

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O 

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O 

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） 

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 

3、盐的化学性质 

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐 

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐 

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐 

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 

（4）盐+盐-----两种新盐 

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 

一、物质的学名、俗名及化学式 

⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg（3）生石灰、氧化钙：

CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2（5）盐酸、氢氯酸：

HCl（6）亚硫酸：

H2SO3（7）氢硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3?

10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4?

5H2O（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：

NH3?

H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒） 

二、常见物质的颜色的状态 

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色 

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色） 

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色） 

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）