初中常用化学分子式.docx

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初中常用化学分子式

初中常用化学分子式（实用）

一、常见酸的化学工式

硫酸H2SO4

亚硫酸H2SO3

盐酸HCl

硝酸HNO3

硫化氢H2S

碳酸H2CO3

二、常见物质的化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

H2     C   N2    O2    P  S  Cl2

钠  镁  铝 钾钙  铁   锌铜  钡钨汞（金属单质）

Na Mg Al K   Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水  一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

H2O CO      CO2     P2O5     Na2O   NO2     SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

SO2         SO3   NO     MgO   CuO     BaO     Cu2O

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

FeO         Fe2O3          Fe3O4        Al2O3     WO3

氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）

Ag2O   PbO      MnO2

氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KCl       NaCl    MgCl2  CaCl2  CuCl2  ZnCl2   BaCl2  AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

FeCl2    FeCl3   AgCl

硫酸   盐酸硝酸   磷酸    硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）

H2SO4HCl   HNO3H3PO4H2S     HBr    H2CO3

硫酸铜硫酸钡  硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4 CaSO4KSO4  MgSO4FeSO4    Fe2（SO4）3

硫酸铝    硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2（SO4）3NaHSO4  KHSO4   NaSO3  NaNO3KNO3   AgNO3

硝酸镁硝酸铜     硝酸钙   亚硝酸钠碳酸钠   碳酸钙  碳酸镁

MgNO3Cu（NO3）2Ca（NO3）2NaNO3   Na2CO3CaCO3 MgCO3

碳酸钾（常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOH     Ca（OH）2Ba（OH）2  Mg（OH）2Cu（OH）2   KOH    Al（OH）3

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe（OH）3   Fe（OH）2

甲烷乙炔甲醇       乙醇       乙酸（常见有机物）

CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH

碱式碳酸铜   石膏熟石膏明矾 绿矾

Cu2（OH）2CO3CaSO4?

2H2O2CaSO4?

H2OKAl（SO4）2?

12H2OFeSO4?

7H2O

蓝矾      碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

CuSO4?

5H2ONa2CO3?

10H2O

尿素     硝酸铵    硫酸铵      碳酸氢铵   磷酸二氢钾（常见化肥）

CO（NH2）2NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3KH2PO4

常见沉淀表现：

红褐色絮状沉淀--------Fe（OH）3

浅绿色沉淀------------Fe（OH）2

蓝色絮状沉淀----------Cu（OH）2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH）2.

淡黄色沉淀（水溶液中）----S

微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg（3）生石灰、氧化钙：

CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2（5）盐酸、氢氯酸：

HCl（6）亚硫酸：

H2SO3（7）氢硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3?

10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4?

5H2O（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：

NH3?

H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2；红褐色↓：

Fe（OH）3；白色↓：

其不溶于水的余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的物质：

气体：

CO；液体：

CH3OH；固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、常见离子价

硫酸根（SO42-），氯离子（也就是盐酸根）（Cl-），硝酸根（NO3-），碳酸根（CO32-）。

常见元素和根的化合价+1　　H:

+1（也有-1价，只有氟化氢HF）　　Li,Na,K,Rb,Cs:

+1　　Cu:

+1,+2　　Ag:

+1　　Au:

+1,+3,+5+2　　Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra:

+2+3　　B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:

+3　　In,Tl:

+1,+3+4　　C,Si,Ge,Sn,Pb:

+2,+4　　Ti,Zr:

+2,+3,+4　　Ce,Hf,Th:

+3,+4+5　　N:

-3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5　　P:

-3,+1,+3,+4,+5　　As,Sb:

+3,+5　　Bi:

+3,+5　　V,Nb,Ta:

+2,+3,+4,+5　　Pa:

+3,+4,+5+6　　O:

-2,-1,+2　　S,Se,Te:

-2,+2,+4,+6　　Po:

+2,+4,+6　　Cr:

+2,+3,+6　　Mo,W:

+2,+3,+4,+5,+6　　U:

+3,+4,+5,+6+7　　F:

-1　　Cl:

-1,+1,+3,+4,+5,+6,+7　　Br,I:

-1,+1,+3,+5,+7　　Mn:

+2,+3,+4,+6,+7　　Tc,Re:

+4,+5,+6,+7　　Np,Pu:

+3,+4,+5,+6,+7+8　　Xe:

+2,+4,+6,+8　　Ru:

+2,+3,+4,+5,+6,+7,+8　　Os:

+2,+3,+4,+5,+6,+8　　Fe:

+2,+3,+6（极少见如FeO42-重铁酸根）　　Co,Ni,Pd:

+2,+3,+4　　Rh,Ir,Pt:

+2,+3,+4,+5,+6　　（标化合价时数字前正负号皆不可少）特殊原子团化合价　　硝酸根NO3-：

-1价　　亚硫酸根SO32-:

-2价　　亚硫酸氢根HSO31-:

-1价　　硫酸根SO42-：

-2价O-2，S+6　　碳酸根CO32-：

-2价O-2，C+4.　　氯酸根ClO31-：

-1价O-2，Cl+5.　　氢氧根OH-：

-1价O-2，H+1.　　铵根NH4+：

+1价H+1，N-3.　　磷酸根PO43-：

-3价O-2，P+5　　碳酸氢根HCO3-：

-1价　　锰酸根MnO42-:

-2　　高锰酸根MnO41-：

-1　　超氧根O21-：

-1价

离子价口诀：

化合价一：

一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

常见根价口诀：

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

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∙

∙

初中化学问题：

初中阶段化学的一些常见有色的溶液，以及一些常见沉淀物质的颜色。

Cu2+蓝CuO、CuS黑FeSCN2+血红Fe（OH）3红褐Mn2+水红Cu2O红Fe（CN）64-黄Fe（OH）2白Cr3+绿Cu（NH3）42+深蓝Fe（CN）63-红MnS粉红Cr2+蓝CuSO4白CrO42-黄KMnO4紫Fe3+浅黄CuSO4.5H2O蓝Cr2O72-橙K2MnO4绿Fe2+绿Cu（OH）2蓝Cr2O3绿Ag2CrO4砖红Co2+无色Cu2[Fe（CN）6]红CoCl42-蓝MnO2黑褐Cu+无色Zn3[Fe（CN）6]2白Co（H2O）62+红AgCl白淡黄:

SNa2O2PCl5AgBrHNO3（浓有NO2）灰黄:

Mg3N2棕黄:

FeCl3（溶液）碘水黑:

CuSAg2SCu2SPbSHgSFeSFeOFe3O4MnO2CuOAg2OI2（紫黑）Si（灰黑）CAgKMnO4（紫黑）绿:

CuCl2（溶液）Cu（OH）2CO3FeSO4·7H2O（浅绿）F2（淡黄绿）Cl2（黄绿）氯水（黄绿）红:

Cu2OCuFe（SCN）3Br2（棕红）品红红磷（暗红）棕:

FeCl3CuCl2NO2（红棕）Fe2O3（红棕）紫:

KMnO4（溶液）灰:

AsSnFe3C褐:

碘酒Fe2O3·3H2OFe（OH）3（红褐）蓝:

CuSO4·5H2OCu（OH）2Cu2+有色物质1、常见不溶性沉淀物的颜色H4SiO4（H2SiO3）[白色胶状沉淀]Cu（OH）2[蓝色絮状沉淀Fe（OH）3[红褐色絮状沉淀]Al（OH）3[白色絮状沉淀]Zn（OH）2[白色絮状沉淀]Mg（OH）2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀]Fe（OH）2[白色絮状沉淀不稳定]AgCl[白色沉淀]AgBr[浅黄色沉淀]AgI[黄色沉淀]Ag3PO4[黄色沉淀]CuS[黑色沉淀]PbS[黑色沉淀]FeS[黑色沉淀]BaSO4[白色沉淀]Ag2S[黑色沉淀]PbCl2[白色沉淀]PbSO4[白色沉淀]ZnS[白色沉淀]Ag2CO3[白色沉淀]ZnCO3[白色沉淀]2、红色或棕色物质Cu[紫红色]Br2[深棕红色]红磷[暗红色]溴蒸气[棕红色]Cu2O[砖红色]Fe2O3[红棕色]NO2[红棕色]HgO[红色]Fe（OH）3[红褐色]Fe（SCN）2+[血红色]品红试液[红色]3、有关红色、棕色的变化

（1）、玻璃中加上少量的Cu2O呈红色

（2）、苯酚在空气中被氧化而呈粉红色（3）、铜丝在Cl2中燃烧生成的烟呈棕黄色（4）、氦气灯呈粉红色；氖气灯观呈红色（5）、已被SO2褪色的品红溶液，加热后又变红（6）、红色石蕊试纸4、黄色物质Na2O2[淡黄色]S（硫磺）[淡黄色]AgBr[淡黄色]AgI[黄色]Ag3PO4[黄色]氯气[黄绿色]氟气[淡黄绿色]工业盐酸（含Fe3+）[黄色]FeCl3溶液[棕黄色]白磷[黄色或白色]pH试纸[黄色]5、有关黄色的变化

（1）、久置的浓硝酸呈黄色（含少量NO2）

（2）、钠及其化合物册焰色呈黄色（3）、含苯环结构的蛋白质遇浓硝酸变黄色（4）、磷在空气中燃烧发出黄光（5）、钠在氯气中燃烧发出黄光6、蓝色物质CuSO4·5H2O[蓝色]钴玻璃[蓝色]Cu（NO3）2[蓝色]Cu（OH）2[蓝色]液氧[淡蓝色]固态氧、液态空气[淡蓝色]O3[淡蓝色]蓝色石蕊试纸7、有关蓝色的变化

（1）、H2、H2S、CH4、C2H5OH等一些含氢元素物质燃烧，火焰呈淡蓝色

（2）、CO在空气中燃烧火焰呈蓝色（3）、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色（4）、硫在氧气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色（5