上海市复兴中学高三化学等级考练习二.docx

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上海市复兴中学高三化学等级考练习二

上海市复兴高级中学2019学年第二学期练习

（二）

高三化学试卷（等级考）

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32

一．选择题

1．下列加粗字的含义是指某一特定化学物质的是

A．加碘食盐B．高压氧舱C．大颗粒氮肥D．缺铁性贫

2．下列物质间转化不属于化学变化的是

A．电解质溶液导电B．石碱放置在空气中风化

C．用硫酸铜检验酒精中的水分D．用苯提取溴水中的溴

3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．乙醇汽油可以减少对石油资源的依赖

B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C．有机高分子聚合物不能用于导电材料

D．葡葡与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻上在一起可以保鲜

4．将下列气体通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A．NH3B．H2SC．Cl2D．HCl

5．钿（Ts）是117号元素，其原子核外最外层电子数是7。

下列关于钿的说法错误的是

A．原子核外有117个电子B．第七周期VIIA族元素

C．同族元素中非金属性最强D．同周期主族元素中半径最小

6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．Cl2

FeCl2

Fe（OH）2

B．S

SO3

H2SO4

C．NaCl

NaHCO3

Na2CO3

D．NaAlO2

AlCl3

Al

7．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是

A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol•L-1的盐酸溶液

8．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。

下列有关说法正确的是

A．所有反应物和产物中都既含有极性键又含非极性键

B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g

C．该反应不是氧化还原反应

D．该反应过程符合“绿色化学“原理，原子利用率达100%

9．锡为IVA族元素，四碘化锡SnI4（熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）是常用的有机合成试剂。

实验室以过量锡箔为原料，通过反应Sn+2I2

SnI4制备SnI4，下列说法错误的是

A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B．SnI4可溶于CCl4中

C．装置I中a为冷凝水进水口

D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

10．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

下列判新正确的是

A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质

B．反应②的产物还包括O2

C．反应③利用了H2SO4的强氧化性

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

11．下列指定微粒数目一定相等的是

A．等体积的CO2与SO2中含有的分子数

B．等质量的C2H4与CO中含有的碳原子数

C．等物质的量的S分别与足量Fe和Cu反应时转移的电子数

D．等体积等物质的量浓度的NH4Cl与NH4HCO3溶液中的NH4+数

12．下列各组反应能用H++OH-→H2O表示的是

A．NaHSO4与NaOHB．HCl与NH3•H2O

C．H2SO4与Ba（OH）2D．NH4HCO3与KOH

13．向新制氯水中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是

A．醋酸钠溶液B．二氧化硫C．硝酸银溶液D．小苏打粉末

14．在干燥的HCl气流中加热MgCl2的结晶水合物，能得到无水MgCl2。

下列说法错误的是

A．MgCl2•4H2O（s）

MgCl2•2H2O（s）+2H2O（g），HCl气流可抑制反应进行

B．MgCl2•4H2O（s）

MgCl2•2H2O（s）+2H2O（g），正向为吸热反应

C．MgCl2•4H2O（s）

Mg（OH）2（s）+2HCl（g），HCl气流可抑制反应进行

D．MgCl2•4H2O（s）

Mg（OH）2（s）+2HCl（g），升高温度，反应更易发生

15．有机物X与1molH2发生加成反应后得到

，则X

A．可能属于芳香族化合物B．一定能发生酯化反应

C．可能与己酸互为同分异构体D．一定能使溴水褪色

16．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入一定量铁粉，充分反应后有固体剩余，最终溶液中

A．一定不含Fe3+与Cu2+B．一定含Fe2+与Cu2+

C．可能不含Fe3+与Fe2+D．可能含Fe2+与Cu2+

17．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．工作过程中电能转化为化学能

B．电极I为负极，发生氧化反应

C．电极上发生反应：

O2+2H2O+4e→4OH-

D．电子从电极I经H2SO4溶液流入电极II

18．关于0.1mol/LNaHCO3溶液（常温下pH=8.3）说法错误的是

A．所含微粒种类与Na2CO3溶液相同

B．c（CO32-）>c（H2CO3）

C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

D．通入足量CO2至pH=7，c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）

19．一定条件下合成乙烯：

6H2（g）+2CO2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）。

已知其他条件不变时，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示。

下列说法一定正确的是

A．平衡常数：

KX>KY

B．所含总能量：

E生成物>E反应物

C．反应速率：

vX

D．经过相同时间后得到乙烯的量：

X>Y

20．下列实验装置能达到实验目的的是

A．乙烯的喷泉实验

B．制备硝基苯

浓硫酸

C．证明非金属性：

氯>碳>铝

D．测定小苏打样品（含NaCl）中NaHCO3的含量

二．综合题

（一）2019年诺贝尔化学奖颁发给了三位在开发锂离子电池方面作出的杰出贡献的化学家。

完成下列填空。

21．锂在元素周期表的位置是。

锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是。

22．写出一条判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据：

。

23．氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其电子式，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是。

LiBr可作锂电池中电解质材料。

用Li2CO3．氨水和液溴制备LiBr•H2O的流程如下：

24．合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

□Li2CO3+□Br2+□NH3•H2O→□LiBr+；

画出该反应所涉及物质中属于非电解质的电子式。

25．溴化锂的溶液度随温度变化曲线如图所示，

从溶液中得到LBr•H2O晶体的实验步骤依次为：

，，过滤，用乙醇洗涤，干燥。

（二）AlN新型陶瓷材料具有熔点高、强度大等特性，应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。

完成下列填空：

化学气相沉积法是在高温下以ACl3气体和NH3为原料制备AlN。

26．写出该反应的平衡常数表达式：

。

27．在容积为VL的密闭容器中进行上述反应，tmin内混合气体质量减少了mg，该时间段内NH3的平均反应速率为。

碳热还法是以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN，另一产物为CO。

已知：

i．2Al2O3（s）

4Al（g）+3O2（g）-3351kJ

ii．2C（石墨，s）+O2（g）

2CO（g）+221kJ

iii．2Al（g）+N2（g）

2AlN（s）+318kJ

28．根据反应i~iii，写出碳热还原法总反应的热化学方程式:

。

29．运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：

。

AlN粉末可发生水解。

相同条件，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

30．AlN粉末水解的化学方程式是：

。

31．解释t1-t2时间内两条曲线差异可能原因：

。

（三）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。

完成下列填空。

32．假如每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2），由此带来的环境问题是加剧。

下图装置可用于测定废气中SO2的体积分数（其余成分均不参与反应）。

33．打开阀门，缓缓通入废气，当时，关闭阀门停止通气。

若没有及时停止，则测得的SO2含量将（选填偏高、偏低、不受影响）。

34．已知碘溶液体积为VmL，物质的量浓度为cmol/L，气体流速为vmL/min（已折算至标准状况），通气时间为tmin。

则废气中SO2的体积分数为。

35．该测定装置中含有淀粉的碘溶液也可以用代替（填写物质名称）。

某工厂采用（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气的SO2并制备（NH4）2SO3•H2O，过程如下：

已知：

溶液

1mol/L（NH4）2SO3

1mol/LNH4HSO3

pH（25%）

8.0

4.6

36．（NH4）2SO3溶液呈碱性的原因是。

37．“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是：

。

38．检验产品（NH4）2SO3•H2O中含有少量SO42-的方法如下，取少量产品加水溶解，

。

（四）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

完成下列填空。

39．福酚美克中的含氧官能团有（填名称）。

40．反应②的反应类型是；已知反应③属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为。

41．设计反应①③的作用是。

42．写出两种满足下列条件的D的同分异构体。

i．苯环上有两个互为对位的取代基；

ii．能发生银镜反应，且1mol该同分异构体最多能生成4molAg；

iii．能发生水解反应。

43．已知：

，根据已有知识并结合相关信息，写出

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

参考答案

一．选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

C

D

C

C

B

D

D

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

A

B

A

B

D

B

C

C

A

二．综合题

（一）21．第二周期IA族；2s

22．NaOH碱性强于LiOH，说明锂的金属性弱于钠

23．Li+[H:

]-；Li+与H-核外电子数相同，Li+核内质子数大于H-，原子核对最外层电子吸引力更大，离子半径更小

24．3．3．2．6．N2↑．3CO2↑．5H2O；

25．蒸发浓缩；冷却至44℃结晶

（二）26．K=

27．

mol/（L·min）

28．Al2O3（s）+3C（石墨，s）

AlN（s）+3CO（g）-1026kJ；

29．反应ii能降低O2浓度，有利于反应i正向移动

30．AlN+4H2O→Al（OH）3+NH3•H2O

31．粒径较小的AlN表面积大，水解反应速率较大

（三）32．0.32；酸雨

33．溶液蓝色恰好褪去；偏低

34．

35．酸性高锰酸钾溶液

36．NH4+与SO32-均发生水解，SO32-均水解程度更大，使溶液中c（OH-）>c（H+）

37．NH4HSO3+NH4HCO3→（NH4）2SO3•H2O↓+CO2↑

38．加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明产品含有少量SO42-

（四）39．羧基．羟基

40．氧化．

41．保护羟基，防止被氧化

42．

．

．

．

．

43．．