最新人教版高中化学必修2《化学键》教学设计.docx
《最新人教版高中化学必修2《化学键》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版高中化学必修2《化学键》教学设计.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
最新人教版高中化学必修2《化学键》教学设计
教学设计
从容说课
初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na＋和Cl－由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
学习本节的化学键，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以便于突出重点，突破难点。
关于离子键的教学设计可按照以下程序进行教学：
提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行教学。
关于共价键的教学设计可按照：
复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
第一部分内容是离子键。
重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病。
为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型（如NaCl）离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。
这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。
第二部分内容是共价键。
补充了H2在Cl2中燃烧的实验，一是和前面所学卤族元素中H2与Cl2在光照条件下的反应相对照，扩充学生的知识；二是学生在初中就知道氯化氢是共价化合物。
通过形象的实验，激起他们探究氯化氢分子是怎样形成的兴趣，从而使学生更好地理解共价键形成的实质。
由于氯气与氯化氢均为大气污染物，所以采取了用电脑演示的方法。
在后面共价键的讲解中用了拟人法，以集中学生精力，并帮助他们更好地理解共价键形成的实质。
在此过程中，让学生们练习了多种类型（如单质、AB型、AB2、AB3、AB4）的电子式的写法，并向学生介绍了一些常见物质（如Na2O2、H2O2、NaOH、NH4Cl）的电子式的写法，以拓宽学生的视野。
然后由H2和HCl都是由共价键构成的，这两种物质中的共价键是否相同这个问题引入极性键与非极性键的教学。
在学生深入理解了离子键和共价键的知识后，很自然地引出了化学键的概念，以及化学反应过程的本质。
最后以共价键和离子键的比较作结，以使学生学到的知识得以进一步深化。
第1课时
离子键
作者，杨秋云，溧阳市戴埠高级中学。
获江苏省高中新课程创新设计一等奖
一、设计思想
新课程强调学生的主体性，基础教育课程改革的具体目标之一是积极倡导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，以培养学生“获取新知识”和“分析和解决问题”等能力。
因此，教学中，要以转变学生的学习方式为核心，倡导学生积极主动地参与，通过独立思考、自主探究和交流合作，培养分析、解决问题的能力，养成探究式学习的习惯。
本节课的设计，正是以上述思想为指南，通过两个主要的学生分组探究活动为特色，使学生在探究中感悟离子键形成的过程，在合作中学习高中化学中一个重要的化学用语——电子式。
二、教学内容分析
化学键是高中化学物质结构理论的重要内容，本节从学生熟悉的物质氯化钠、氯化氢入手，帮助学生认识活泼金属元素和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键，非金属元素原子之间可以形成共价键，了解元素原子是怎样彼此结合的。
学习应用电子式来说明离子键、共价键的形成，表示离子化合物、共价化合物。
在这一单元中，第一次介绍了多种化学用语和结构模型。
要求学习电子式、结构式的含义与书写，认识分子的球棍模型、比例模型、晶体的三维空间结构模型。
这些化学用语和模型能帮助学生直观地理解离子键、共价键的形成与物质的微观结构。
化学用语的学习，不仅是技能的学习，更重要的是让学生在运用中加深对化学键理论的理解。
运用结构模型，能形象地展示物质中微粒的排列、空间的相对位置和微粒之间的相互作用，可以提高学生的空间想象能力。
本课时帮助学生初步形成化学键、离子键、电子式的概念，理解离子键的形成，教学重点是离子键概念的形成、电子式的书写规则，教学难点是离子键概念的形成。
学好上述内容，有助于学生更容易地接受共价键的知识。
三、教学目标分析
基于以上设想和分析，根据《普通高中化学课程标准》关于目标要求的说明，制定如下课时目标：
1．认知性目标
（1）通过对氯化钠形成过程的探究，形成离子键、离子化合物的概念。
（2）在观察示例的基础上形成电子式的概念并初步掌握电子式的书写规则。
2．技能性目标
（1）使学生初步学会各种不同微粒电子式的书写方法，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。
（2）使学生在认识离子键形成条件的基础上学会判断离子键的存在。
3．体验性目标
使学生乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
四、教学准备
1．多媒体课件（原创）
2．学案
五、教学过程设计
[导入]
教师从人类已经发现的元素种类与目前世界上存在的物质种类的对比入手，设计一系列递进性问题，以激发学生的学习兴趣和求知欲。
学生结合已有知识，积极思考，大胆猜测，进入探究的角色。
教师揭示课题，宣布本课时学习任务。
[探究活动1]教师演示钠在氯气中的燃烧，创设具体生动的实验情景，增强教学的直观性，进一步激发学生探究的积极性。
学生认真观察记录实验现象，产生探究现象背后的原理的冲动。
教师组织学生分组，运用原子结构知识，分析氯化钠的形成过程，并将讨论结果填入下表：
原子结构示意图
通过什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
Na
Cl
初步培养学生探究的习惯，通过讨论合作学习，发展学生的团队精神。
学生以小组为单位，积极讨论，将得到的结果填入上表。
教师组织各小组代表交流，并借助课件动态演示氯化钠形成的微观过程，强化学生的感性认识。
学生认真观察感悟，在头脑中快速地与小组讨论的结论进行比较，初步形成离子键的概念，并尝试用自己的语言进行表述。
教师组织学生讨论下面的几个问题，加深学生对于离子键概念的理解。
①形成离子键的微粒是什么？
②形成离子键的原因是什么？
③在离子化合物中，离子间有哪些作用？
④哪些元素之间可能形成离子键？
学生按学习小组围绕以上4个问题，合作学习，进一步理解离子键形成的微观本质。
教师组织各小组交流并投影小结。
教师设疑，自然过渡到探究活动2：
用原子结构示意图表示离子键（离子化合物）的形成过程，显然比较麻烦，那么，有没有较为方便的方法？
（引出电子式的概念）
[探究活动2]教师组织学生仔细观察以下示例，归纳电子式的书写规则。
（再次培养学生合作学习的习惯，训练学生的观察能力、概括归纳能力以及语言表达能力）
原子
离子
离子化合物
Na·
∶
·
Na＋
[∶
∶]－
Na＋[∶
∶]－
·Mg·
∶
·
Mg2＋
[∶
∶]－
[∶
∶]－Mg2＋[∶
∶]－
学生以小组为单位，认真观察，各抒己见，在广泛讨论的基础上，概括归纳电子式的书写规则。
教师组织各小组交流学习成果，投影小结书写电子式的规则，帮助学生掌握电子式书写的基本规范（如下述）。
1．在元素符号周围用小点（或×）来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2．简单阳离子的电子式就是其离子符号（如Mg2＋）
3．阴离子要加方括号，并注明所带电荷数（如[∶
∶]－）。
4．离子化合物的电子式中，相同离子不能合并，一般分布在两侧（如[∶
∶]－Mg2＋[∶
∶]－）。
趁热打铁，教师组织学生观察下面的示例，归纳用电子式表示离子化合物形成过程的规则。
学生小组合作探究，把握用电子式表示离子化合物形成过程的基本规范，归纳表述，教师投影小结（如下述）。
用箭号连接原子电子式和化合物的电子式，原子电子式位于左侧。
教师投影具体问题，帮助学生进一步熟悉上述规则。
判断下列用电子式表示的化合物形成过程是否正确。
A．K·＋·
·＋·K―→K＋[∶
∶]2－K＋
B．
C．∶
·＋·Mg·＋·
∶―→Mg2＋[∶
∶]
D．H·＋·
∶―→H＋[∶
∶]－
教师鼓励学生练习书写，初步形成书写电子式的技能。
用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
（1）Na2S
（2）CaCl2
[课堂训练]
教师设计以下具体问题，通过讨论加深学生对离子键、离子化合物、离子键形成条件的理解。
1．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
3．XY型的离子化合物，X、Y所在的族分别为____________；XY2型的离子化合物，X、Y所在的族分别为______________。
4．离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化？
学生运用离子键、离子化合物及离子键形成条件思考、判断、作答（答案略）。
[小结]
教师借助课件，简要进行小结（如下图），学生在课件引领下，再次感悟离子键的形成过程。
[思考与探索]
教师投影介绍下面的资料，为学有余力的学生提供学习资源，发展他们的空间想象能力、动手能力及抽象思维能力。
在通常情况下，氯化钠是晶体。
在氯化钠晶体（如下图所示）中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。
钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。
（1）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。
（2）在氯化钠晶体中Na＋与Cl－的个数比是多少？
晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？
（3）在氯化钠晶体中与Na＋最近且等距离的Na＋有几个？
学生结合氯化钠晶胞的球棍模型和比例模型，感悟钠离子、氯离子在晶体中的位置关系，思考解决。
六、教后反思
本节课作为溧阳市级公开课，教学中，学生在探究中感悟，在合作中学习，得到了同行的认可。
但部分同行提出，在电子式教学中，应将各个主族元素原子电子式的规范书写一并教给学生，因为只有这样，学生才能在考试中应付自如。
本人始终认为，人的认识是有阶段性的，学习当然应该循序渐进。
本课时让学生明确活泼金属与活泼非金属元素原子电子式的书写规范，下一课时讨论共价键时，再让学生学会其他族元素原子电子式的书写，是符合学生认知规律和学科教学规律的。
1．为什么NaCl中Na原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。
2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
1．下列不是离子化合物的是（ ）
A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3
2．下列粒子电子式错误的是（ ）
A．氯原子
C．溴离子
D．钙离子Ca2＋
3．下列化合物电子式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是＋1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子可被还原成氢气
5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（ ）
A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2Y
C．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子
6．下列叙述正确的是（ ）
A．两个非金属原子之间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键
7．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A．6和8B．11和6C．20和8D．20和17
8．同主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质有一定的相似性。
化合物碘化磷（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述错误的是（ ）
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物的电子式为
D．这种化合物不能跟烧碱发生反应
9．A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。
B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出两种元素的名称：
A.______，B.______。
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：
A.______，B.______。
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程。
参考答案
1．A 2.B 3.D 4.BC 5.BC 6.AC 7.D 8.CD
9．
（1）A.钙 B．溴
（3）
第2课时
共价键
钱志东 江苏省太湖高级中学高级教师
三维目标
1．知识与技能
（1）知道共价键的概念；
（2）了解极性键和非极性键的概念；
（3）能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法
（1）通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；
（2）通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观
（1）培养学生用对立统一规律认识问题。
（2）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（3）培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点
共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备
多媒体平台：
共价键形成的动画。
知识回顾
回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：
Mg3N2、PH3、K2O
导入新课
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？
H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？
是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
推进新课
[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需要获得1个电子，所以氯原子都很难失去电子；如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构：
[思考]氢原子又是如何形成氢气分子的呢？
[投影]氢原子之间通过共价键形成氢气分子的动画。
[分析]氢原子的最外层有1个电子，要达到稳定的2电子结构，都需要获得1个电子，所以氢原子间也难以发生电子的得失；如果两个氢原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氢原子就都形成了2电子稳定结构。
像氯分子、氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
共价键
1．定义：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键
[思考]不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键，那又是如何形成的呢？
[投影]氢原子与氯原子之间通过共价键形成氯化氢分子的动画。
[分析]以氯化氢分子为例，氢原子最外层有一个电子，要达到2电子稳定结构就需要得到一个电子；氯原子最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成一对共用电子对，这一对电子为两个原子所共用。
这样，两个原子都可以达到稳定结构。
HCl的形成过程可以用下面的电子式来表示：
[思考]对照离子键，思考形成共价键的微粒是什么？
成键的实质是什么？
那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？
[分析]共价键是通过原子之间形成的，因此成键的微粒是原子。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，所以成键的实质是共用电子对。
活泼的金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得到电子形成阴离子，阴阳离子间才能形成离子键，即得失电子能力较强的元素之间一般形成离子键。
得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
2．成键的微粒：
原子
3．成键的实质：
共用电子对
4．成键的条件：
（1）同种或不同种非金属元素原子结合
（2）部分金属元素的原子与非金属元素原子结合，如AlCl3，FeCl3
[分析]像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
5．共价化合物：
以共用电子对形成分子的化合物
[提问]还有哪些是共价化合物呢？
举例说明。
[回答]CO2、CO、SO2、HNO3、H2O等等。
[思考]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
[分析]并不是所有的由非金属元素原子组成的化合物一定是共价化合物。
像NH4Cl，（NH4）2SO4虽然都是由非金属元素组成，但它们中有阴阳离子，存在离子键，所以是离子化合物。
[思考]那么共价键存在于哪里呢？
[分析]共价键存在于下列物质中：
①共价化合物中 ②非金属单质 ③离子化合物中的原子团，如NH
、OH－等
[练习]1.下列说法中，错误的是（ ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．共价化合物中一定含有共价键，肯定不含离子键
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，产生的作用力（ ）
A．一定是离子键B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不对
解析：
1.含有离子键的化合物就一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
比如NH4Cl，（NH4）2SO4、NaOH等物质中含有共价键但却是离子化合物。
共价化合物中一定含有共价键，肯定不含有离子键，因为含有离子键的化合物就是离子化合物。
像（NH4）2SO4、NaOH等物质中既有离子键又有共价键，所以D是正确的。
答案为B。
2．某元素的原子最外层只有1个电子，则这种元素可能为氢元素或碱金属元素，若是H原子，它与卤素是以共价键结合的；若是碱金属元素，它们与卤素是以离子键结合的。
所以答案为C。
[思考]你能用电子式表示H2O分子的形成过程吗？
[分析]H2O分子是H原子和O原子之间通过共用电子对形成的。
H·＋·
·＋·H―→H∶
∶H
需要注意的是：
1.电子对共用不归属于成键原子中的任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ]；2.不能用“
”或“
”表示电子的转移。
6．用电子式表示
（1）分子：
Cl2：
∶
∶
∶
N2：
∶N⋮⋮N∶
H2O：
H∶
∶H
（2）共价化合物的形成过程：
Br2：
∶
·＋·
∶―→∶
∶
∶
HF：
H·＋·
∶―→H∶
∶
[练习]写出下列化合物的电子式：
CO2、CH4、NH3。
[分析]另外，为了更清楚地表示共价分子中共价键的种类和数目，我们可以用结构式来表示共价分子。
在结构式中，原子间的一对共用电子对常用一根短线“—”来表示，两对共用电子对则用两根短线“===”来表示，以此类推。
对于不参与形成共价键的其他电子省略不写。
如Cl2分子的结构式为：
Cl—Cl；N2的结构式为：
N≡N；H2O的结构式为：
H—O—H。
[练习]写出下列化合物的结构式：
CO2、CH4、NH3、H2。
[思考]H2分子、Cl2分子中都有一对共用电子对，这对共用电子对是否偏向某个原子，偏离某个原子呢？
HCl分子中又如何呢？
[分析]在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子间形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此不显电性，这样共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在共价化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，由于原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。
例如，HCl分子中，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。
像这样共用电子对发生偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
极性键和非极性键都属于共价键。
7．非极性键和极性键
（1）非极性键：
共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
（2）极性键：
共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
[思考]如何来判断一个共价键是极性键还是非极性键？
[分析]同种原子吸引电子的能力相同，共用电子对不会发生偏移，所以形成的是非极性键，即同种原子之间形成的共价键是非极性键。
同样的道理，不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必定会发生偏移，所以形成的是极性键，即不同种原子之间形成的共价键是极性键。
[练习]判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2、Na2O2物质中共价键的极性。
[分析]Cl2、N2中分别存在Cl—Cl键、氮氮三键，这些共价键都是相同原子之间形成的，没有极性，所以是非极性键。
HCl、NH3中分别存在H—Cl键、H—N键，这些共价键都是由不同种原子之间形成的，键有极性，所以是极性键。
NaOH是离子化合物，Na＋与OH－之间是离子键，OH－内还存在共价键，由于是H原子和O原子形成的共价键，因此为极性键。
H2O2是共价化合物，其结构式为H—O—O—H，因此此物质中不仅有极性键还有非极性键。
Na2O2是离子化合物，Na＋与O
之间是离子键，O
内存在共价键，是由同种原子构成的共价键，所以是非极性键。
在做此类题目时，我们应该抓住“同种原子间的共价键为非极性键，不同种原子间的共价键为极性键”这一点来判断。
课堂小结
这节课我们通过分析氢气、氯气、氯化氢等气体分子的形成过程而知道了共价键的概念。
随后我们介绍了共价化合物及其电子式的书写、形成过程的电子式的书写。
这要求大家要清楚离子化合物中必定含有离子键，也可能含有共价键。
共价化合物中只有共价键而没有离子键。
电子式的书写，要
升级会员 