届浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习2化学试题解析版.docx

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届浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习2化学试题解析版

浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习2

化学试题

1.下列属于碱性氧化物的是

A.COB.BaOC.Mn2O7D.SiO2

【答案】B

【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A.CO是不成盐氧化物，A错误；B.BaO是碱性氧化物，B正确；C.Mn2O7是酸性氧化物，C错误；D.SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选B。

2.仪器名称为“容量瓶”的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】根据仪器的构造特点可判断A～D选项中的仪器分别是圆底烧瓶、量筒、分液漏斗、容量瓶，答案选D。

3.下列属于电解质的是

A.二氧化硫B.蔗糖C.铜D.氯化铝

【答案】D

【解析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，则A.二氧化硫是非电解质，A错误；B.蔗糖是非电解质，B错误；C.铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.氯化铝是电解质，D正确，答案选D。

点睛：

掌握电解质和非电解质的含义是解答的关键，答题的关键是看在溶于水或熔融状态下能否自身电离出离子，导电只是一种现象，另外氯化铝溶于水可以导电，但在熔融状态下不能电离出离子，不导电。

4.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B.充有H2的气球遇明火发生爆炸

C.轮船底部生锈D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

【答案】D

【解析】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，A不选；B．氢气燃烧生成水，该反应中H、O元素化合价都发生变化，所以属于氧化还原反应，B不选；C．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，C不选；D．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，D选；答案选D。

点睛：

本题考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有电子转移即是否有元素化合价变化判断即可，知道常见元素化合价，注意氧化还原反应在日常生活中的应用。

5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.KHSO4B.NaHSO3C.H2SO4D.NH4Cl

【答案】D

【解析】A.KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误；B.NaHSO3溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误；C.H2SO4是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误；D.NH4Cl溶于水铵根水解，溶液显酸性，D正确，答案选D。

6.下列说法不正确的是

A.氯气可用于自来水的消毒B.镁可用于制造信号弹和焰火

C.氢氧化铁胶体能用于净水D.二氧化硫不可用于漂白纸浆

【答案】D

【解析】A．氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金等的原料，故B正确；C．氢氧化铁胶体具有净水能力，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，故D错误；故选D。

7.下列表示正确的是

A.CO2的电子式：

B.乙炔的结构式：

CH≡CH

C.CH4的球棍模型：

D.Cl-离子的结构示意图：

【答案】D

【解析】A.CO2的电子式为

，故A错误；B.乙炔的结构式为H-C≡C-H，故B错误；C.CH4的球棍模型为

，故C错误；D.Cl－的结构示意图为

，故D正确。

故选D。

点睛：

结构式中的共价键需要一一表示，不能省略。

8.下列有关钠的说法中，不正确的是

A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

B.高压钠灯常用于道路和广场的照明

C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

【答案】A

【解析】A.钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；B.高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂，C正确；D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选A。

9.下列说法正确的是

A.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀BaSO3生成

B.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C.Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

【答案】B

【解析】A.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，二者不反应，不会有白色沉淀BaSO3生成，A错误；B.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，B正确；C.铁离子能氧化碘离子，Fe（OH）3溶于氢碘酸中生成碘化亚铁、单质碘和水，C错误；D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，根据碳原子守恒可知在同温同压下，生成的CO2体积前者大于后者，D错误，答案选B。

点睛：

选项A和C是解答的易错点，A中主要是忽略了亚硫酸的酸性弱于盐酸，二者不会发生复分解反应，但二氧化硫通入硝酸钡溶液中可以生成硫酸钡沉淀。

C中主要是忽略了铁离子的氧化性和碘离子的还原性。

因此掌握常见元素单质及其化合物的性质是解答此类问题的关键。

10.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B.用湿润的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2

C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl的非金属性强弱

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

【答案】C

【解析】A.蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物，A正确；B.氯气能把碘化钾氧化为单质碘，可以用湿润的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2，B正确；C.次氯酸不是氯元素的最高价含氧酸，向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，不能证明S、Cl的非金属性强弱，C错误；D.氯化钠能使蛋白质盐析，因此可以用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验，D正确，答案选C。

点睛：

判断元素金属性（或非金属性）的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，例如通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少；通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱或氢化物的酸碱性强弱来判断。

答题时要灵活应用。

11.下列说法不正确的是

A.12C70、14C60和石墨互为同素异形体

B.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物

D.（CH3）3CCH2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷

【答案】C

【解析】A.12C70、14C60和石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）的结构相似，均是饱和一元酸，二者互为同系物，B正确；C.丙烷分子中含有2类氢原子，与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物，C错误；D.（CH3）3CCH2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷，D正确，答案选C。

12.X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH=－akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。

下列说法正确的是

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

【答案】C

【解析】试题分析：

反应10min时测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：

3mol-2.4mol=0.6mol，根据反应方程式X（g）+3Y（g）

2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min内，Y的平均反应速率为：

="0.03"mol•L-1•min-1，A错误；B．化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：

v（X）=

×v（Y）=0.01mol•L-1•min-1，该速率为平均速率，无法计算即时速率，B错误；C．根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正确；D．由于该反应为可逆反应，则1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，D错误；答案选C。

考点：

考查化学平衡的计算

13.下列离子方程式不正确的是

A.NaHCO3与NaOH溶液反应：

HCO3-＋OH-==CO32-+H2O

B.氯气和水反应：

Cl2＋H2O

2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C.氯化铁溶液中加入足量的氨水：

Fe3++3NH3··H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

D.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：

SiO2＋2OH-==SiO32-+H2O

【答案】B

【解析】试题分析：

A．NaHCO3与NaOH溶液反应：

HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O，A正确；B．氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸不可以拆，所以离子方程式为：

Cl2＋H2O

2=H+＋Clˉ＋HClO，B错误；C．氯化铁溶液中加入足量的氨水，生成氢氧化铁的沉淀和氯化铵，氨水和氢氧化铁不可以拆，离子方程式为：

Fe3+＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，C正确；D．C盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠可以拆，离子方程式为：

SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O，D正确，答案选B。

考点：

考查离子方程式的书写

14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A.原子半径：

Y>Z>W

B.单质的还原性：

X>Y

C.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

【答案】C

【解析】A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，总之，原子半径：

Y>Z>W，故A正确；B.单质的氧化性：

Y>X，所以单质的还原性：

X>Y，故B正确；C.非金属性：

溴

故选C。

点睛：

同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。

同主族元素原子半径从上到下逐渐增大。

15.下列说法不正确的是

A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同

B.苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验

C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应

D.相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同

【答案】D

【解析】A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同，分别是加成和氧化，A正确；B.苯的密度小于水，苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验，B正确；C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了加成反应，也是还原反应，C正确；D.乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同，D错误，答案选D。

16.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是

A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质

B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

【答案】C

17.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是

A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为：

Fe–2e-=Fe2+

【答案】C

【解析】试题分析：

A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确。

考点：

原电池和电解池的工作原理，金属的电化学腐蚀和防护

18.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中溶质的物质的量：

n（CH3COOH）=n（HCl）

B.两溶液中阴离子的浓度：

c（CH3COO-）

C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大

D.相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同

【答案】B

【解析】A.溶液体积未知，两溶液中溶质的物质的量不一定满足n（CH3COOH）=n（HCl），A错误；B.盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，pH＝2的盐酸溶液浓度是0.01mol/L，因此两溶液中阴离子的浓度：

c（CH3COO-）＜c（Cl-），B正确；C.相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，溶液的浓度仍然相等，因此盐酸的pH比醋酸的小，C错误；D.相同体积的两溶液中溶质的物质的量相等，但镁的物质的量不确定，因此生成的氢气的物质的量不一定相等，D错误，答案选B。

点睛：

电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。

选项C、D是易错点，注意起始时二者的浓度相等以及镁的物质的量不确定。

19.反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.由X→Y反应的ΔH=E5−E2

B.由X→Z反应的ΔH>0

C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D.升高温度可提高X→Z的反应速率

【答案】D

考点：

考查化学反应热

20.下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

【答案】D

【解析】试题分析：

A．分子间作用力越大，熔沸点越高，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，A正确；B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，B正确；C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D.石英晶体是原子晶体，所以SiO2是化学式，不是分子式，D错误，答案选D。

考点：

考查化学键和晶体类型

21.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1

D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大

【答案】C

【解析】试题分析：

A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:

1.2:

0.4=2:

3:

1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：

2X

3Y+Z，A错误；B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，B错误；C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol/2L/4min=0.1mol•L－1•min－1，C正确；D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误，答案选C。

考点：

考查化学平衡

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50mLl8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D.某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

【答案】B

【解析】A、氟化氢在标准状况下呈液态，不能利用气体摩尔体积计算原子数，A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0gCH2的物质的量为0.5mol，氢原子为0.5mol×2＝1mol，即NA个，B正确；C、结合化学方程式Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L（即0.92mol）浓硫酸理论上生成SO20.46mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成的二氧化硫小于0.46mol，C错误；D、N2与H2的反应属于可逆反应，0.1molN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D错误。

答案选B。

23.常温下，现有0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。

已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（NH4＋）>c（HCO3－）>c（NH3·H2O）>c（CO32－）

B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH-）＋2c（CO32-）＋c（H2CO3）

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小

D.通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）大于Ka1（H2CO3）

【答案】D

【解析】试题分析：

A、根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－），A错误；B、根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）＋c（HCO3-），因为NH4+发生水解反应，所以c（HCO3-）≠c（CO32－）＋c（OH－）—c（H+），则B项中关系式错误，B错误；C、根据图像可知pH＜7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠HCO3﹣浓度逐渐增大，C错误；D、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8，说明HCO3‾的水解程度大于NH4+的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：

Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），D正确。

答案选D。

考点：

考查盐类的水解、离子浓度比较、电离常数的比较

24.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是

A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2=I2＋2OH-

C.检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体

【答案】D

【解析】A．灼烧实验使用的仪器有：

石棉网，酒精灯，玻璃棒，用到的玻璃仪器为：

酒精灯、坩埚、玻璃棒，故A错误；

B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：

2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故B错误；

C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；

D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；

【点评】本题为实验题，考查了海水的提纯，明确反应原理和过程是解题关键，注意对基础实验知识的积累，题目难度不大．

25.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A.溶液X中有Fe3+、SO42-

B.溶液X中有Fe2+、I-，可能有SO42-、Cl-

C.溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

D.溶液X中有I-、Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

【答案】B

【解析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。

此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。

另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C．不能确定是否存在Cl-，C错误；D．X中不含Fe3+，D错误；答案选B。

26.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示:

请回答下列问题:

（1）写出以下反应的反应类型:

X_______，Y________。

（2）写出以下反应的化学方程式:

A→B：

__________；G→H：

______________。

【答案】

（1）.酯化反应（或取代反应）

（2）.加聚反应（3）.

（4）.

【解析】乙烯与溴加成生成A是BrCH2CH2Br，A水解生成B是HOCH2CH2OH，B发生催化氧化生成C是OHC-CHO，C氧化生成D是HOOC-COOH，乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成环状酯E。

A发生消去反应生成F