届高考化学二轮专题复习课件+检测专题二 化学计量及其应用.docx

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届高考化学二轮专题复习课件+检测专题二化学计量及其应用

[考纲要求]　1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。

2.理解质量守恒定律。

3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4.了解溶液的含义。

5.了解溶解度、饱和溶液的概念。

6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一　阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律

（一）阿伏加德罗常数及其应用

1．与气体摩尔体积22.4L·mol－1相关的NA的应用

（1）非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；

（2）常见物质在标准状况下的状态：

溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃（除新戊烷），均为液体；SO3为固体。

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

①标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA（×）

②标准状况下，22.4L的SO2中含有的SO2分子数为NA（√）

③常温常压下，35.5g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（×）

④常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA（×）

⑤2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（×）

⑥2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（×）

2．与物质的组成相关的NA的应用

（1）稀有气体、臭氧（O3）、白磷（P4）分子中的原子数目；

（2）一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；

（3）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；

（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；

（5）等质量的最简式相同的有机物（如烯烃）、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；

（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目（苯环、萘环中无碳碳双键）；如：

CnH2n＋2中化学键数目为3n＋1；

（7）一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石（或石墨）中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

①32g18O2中含有2NA个氧原子（×）

②17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×）

③相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同（√）

④乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子（×）

⑤18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA（×）

⑥30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）

⑦4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（√）

⑧12g金刚石含有的共价键数为4NA（×）

3．与氧化还原反应相关的NA的应用

（1）歧化反应类：

Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH（冷稀、浓热）等；

（2）变价金属（Fe、Cu）与强、弱氧化剂（Cl2/Br2、S/I2）反应类；

（3）Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；

（4）足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；

（5）足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反应类；

（6）注意氧化还原的顺序。

如：

向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

①1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（√）

②5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）

③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（×）

④0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（×）

⑤足量KMnO4与含1molHCl的浓HCl溶液反应生成标况下7LCl2（×）

⑥足量Cl2与含1molNaOH的浓溶液反应转移

mole－（×）

⑦足量Fe与1L1mol·L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO2（×）

⑧1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（×）

⑨50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（×）

⑩标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（×）

⑪向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（×）

4．与可逆反应相关的NA的应用

在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：

（1）2SO2＋O2

2SO3

2NO2N2O4

N2＋3H2

2NH3

（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO

（3）NH3＋H2ONH3·H2ONH

＋OH－

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

①2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（×）

②标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA（×）

③100g17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA（×）

④标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（×）

5．电解质溶液中粒子数目的判断

审准题目“要求”，是突破该类题目的关键

（1）溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。

（2）题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。

（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

①0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH

的数目为0.3NA（×）

②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（×）

③0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（×）

④25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（×）

“三年高考”全国卷“NA”应用试题汇编

1．（2017·全国卷Ⅱ，8）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH

的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

答案　D

解析　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后气体物质的量不变，正确。

2．（2017·全国卷Ⅲ，10）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

答案　A

解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有的中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。

3．（2016·全国卷Ⅰ，8）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

答案　A

解析　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。

4．（2015·全国卷Ⅰ，8）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

答案　C

解析　A项，D2O和H2O的质子数相同（均为10），但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n（H2SO3）＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：

2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。

（二）理解公式推论，破解阿伏加德罗常数应用

阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：

（1）同温同压时：

①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；

②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；

③同质量时：

V1∶V2＝M2∶M1。

（2）同温同体积时：

①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；

②同质量时：

p1∶p2＝M2∶M1。

（3）同温同压同体积时：

M1∶M2＝m1∶m2。

1．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（　　）

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

答案　B

解析　A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等，即

＝

，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝

∶

＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。

2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。

则下列说法正确的是（　　）

A．物质的量：

甲＞乙

B．气体体积：

甲＞乙

C．摩尔体积：

甲＞乙

D．相对分子质量：

甲＞乙

答案　D

解析　同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝

知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。

A项，根据n＝

知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；B项，根据V＝

Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确。

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制

配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。

复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。

1．七种仪器需记牢

托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

2．实验步骤要理清

如：

配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为____________（填编号）。

答案　5.3　②④⑥⑤①③

3．仪器使用要明了

（1）容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶。

容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。

（2）玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口，如图所示。

附　容量瓶的查漏方法

向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。

4．误差分析点点清

误差分析的思维流程与方法

（1）误差分析的思维流程

（2）视线引起误差的分析方法

①仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小，结果偏高。

（3）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

①砝码生锈：

偏高。

②定容时，溶液温度高：

偏高。

③定容时俯视容量瓶刻度线：

偏高。

④称量时物码颠倒且使用游码：

偏低。

⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：

偏低。

⑥称量易吸水物质时间过长：

偏低。

⑦转移时，有液体溅出：

偏低。

⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：

偏低。

⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：

偏低。

⑩容量瓶内有少量水：

无影响。

5．换算关系会推导

（1）气体溶质物质的量浓度的计算：

标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·cm－3，气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则c＝

mol·L－1。

（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：

c＝

（c为溶质的物质的量浓度/mol·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1）。

6．两条规律理解透

（1）稀释定律

①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。

②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。

（2）混合规律

同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：

设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。

①两溶液等质量混合：

w＝

（w1＋w2）。

②两溶液等体积混合

a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w＞

（w1＋w2），如H2SO4溶液。

b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w＜

（w1＋w2），如氨水、酒精溶液。

题组一　仪器的正确使用及实验操作的规范性

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液可以称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度（×）

（2017·全国卷Ⅲ，9D）

（2）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线（√）

（2016·浙江理综，8D）

（3）称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体（×）

（2015·福建理综，8A）

（4）

配制一定浓度的NaCl溶液（×）

（2015·四川理综，3A）

（5）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干（×）

（2014·新课标全国卷Ⅰ，12A）

（6）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（×）

（2014·新课标全国卷Ⅰ，12D）

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（　　）

答案　B

解析　A项，用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。

3．

（1）配制浓度为2mol·L－1的NaOH溶液100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将________（填字母）。

A．等于8.0gB．等于8.00g

C．大于8.0gD．等于0.2g

（2）[2017·天津理综，9

（1）]将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有____________________________________________________。

答案　

（1）C　

（2）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

解析　

（1）称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0g＋烧杯质量。

（2）配制AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。

题组二　有关浓度的换算

4．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。

则下列说法不正确的是（　　）

A．相对分子质量M＝

B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w＝

D．溶液密度ρ＝

答案　C

解析　由c＝

知D项正确；由c＝

＝

知B项正确；由w＝

＝

知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。

5．体积为VL、密度为ρg·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质mg。

若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是（　　）

A．c＝

B．m＝Vρw

C．w＝

D．ρ＝

答案　A

解析　已知：

c＝1000

或c＝

。

A项，c＝

，正确；B项，

＝

，m＝1000ρwV，错误；C项，w＝

，错误；D项，ρ＝

，注意w与w%的区别，错误。

题组三　溶液稀释规律的应用

6．取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（　　）

A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1

C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1

答案　B

解析　根据题意可知，混合后H2SO4溶液的H＋浓度关系如下：

c3V3＝c1V1＋c2V2，可得n（H＋）＝（0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1）×2＝0.21mol，所以c（H＋）＝

＝0.42mol·L－1。

7．（2017·盐城模拟）实验室常用98%（ρ＝1.84g·mL－1）的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度为（　　）

A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1

C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－1

答案　C

解析　实验室配制1∶4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。

求算所得溶液溶质的质量分数：

w%＝

×100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）＝

≈3.88mol·L－1，故选C。

掌握两项技能

（1）用98%的浓H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4：

用量筒量取80mL的水注入200mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取20mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。

（2）配制100g20%的NaCl溶液：

准确称量20.0gNaCl固体，然后再转移到200mL的烧杯中，再用量筒量取80mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。

题组四　溶液中电荷守恒在物质的量浓度计算中的应用

8．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．0.1（b－2a）mol·L－1

B．10（2a－b）mol·L－1

C．10（b－a）mol·L－1

D．10（b－2a）mol·L－1

答案　D

解析　根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。

每份中n（Ba2＋）＝amol，n（Cl－）＝bmol，根据电荷守恒关系得n（K＋）＝（b－2a）mol，则c（K＋）＝

＝10（b－2a）mol·L－1。

9．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A.

mol·L－1B.

mol·L－1

C.

mol·L－1D.

mol·L－1

答案　D

解析　注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO

===BaSO4↓可知原溶液中n（Mg2＋）＝

mol＝amol、n（SO

）＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n（K＋）＝2n（SO

）－2n（Mg2＋）＝2（2b－a）mol。

考点三　化学计算的类型和方法

1．明确一个中心

必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

2．掌握两种方法

（1）守恒法：

守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等）建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。

（2）关系式法：

表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

3．计算类型及实验方法

（1）计算类型

①确定化学式；②确定样品质量分数。

（2）实验方法

①滴定分析法；②沉淀分析法；③热重分析法。

题组一　“关系式”法的应用

（一）由“元素守恒”确定关系式

1．在O2中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化转变为H2SO4。

这些H2SO4可以用20mL0.5