D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1:
2的离子化合物
9.海水是巨大的资源宝库:
从海水中提取食盐和溴的过程如下:
下列说法错误的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程
C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br-的目的是富集溴元素
D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁
10.在100kPa时,1molC(石墨,s)转化为1molC(金刚石,s),要吸收l.895kJ的热能。
下列说法正确的是
A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体
B.金刚石比石墨稳定
C.1molC(石墨,s)比1molC(金刚石,s)的总能量低
D.石墨转化为金刚石是物理变化
11.Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池,在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应为Mg+2AgCl=MCl2+2Ag。
下列说法错误的是
A.该电池工作时,正极反应为2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag
B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后,仍能形成原电池
C.有1molMg被氧化时,可还原得到108gAg
D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时,海水作为电解质溶液
12.工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下,用氢气和氮气直接化合制取:
3H2+N2
2NH3,这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
A.为了提高H2的转化率。
应适当提高N2的浓度
B.达到平衡时,c(NH3)一定是c(H2)的三分之二
C使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
D.达到平衡时,氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍
13.关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气
C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气
14.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224
C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本大题共6小题,共58分)
15.(6分)通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。
选用下列提供的试剂,根据要求完成下表。
试剂:
①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦碘水
⑧NaI-淀粉溶液
实验方案
(只填写选用试剂的序号)
实验现象
结论
(l)
一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
金属性:
(2)
非金属性:
Cl>I
实验
(2)中发生反应的离子方程式为。
16.(13分)某小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验:
回答下列问题:
(l)仪器a的名称为,仪器b中可选择的试剂为。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是(填标号)。
A.Cl2B.O2C.NO2D.CO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明MH3具有性,装置C中发生反应的化学方程式为。
(4)装置E中浓硫酸的作用是。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是。
(6)实验完毕,若测得装置D增重mg,装置F测定气体的体积为nL(已拆算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。
17.(8分)元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
回答下列问题:
(1)+6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利,可用Na2SO3将Cr2O72-还原为Cr3+,反应的离子方程式为。
(2)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施是(写一条)。
②“水浸”后,要获得浸出液的操作是。
浸出液的主要成分为Na2CrO4,向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则“还原”操作中发生反应的离子方程式为。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3。
从工业成本角度考虑,用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法
是。
18.(10分)下列A~J十种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。
A为正盐;常温、常压下,B、C、D、E、G、H、I均为气体,其中D、G、H为单质,H为黄绿色气体,I通常为红棕色气体,I的相对分子质量比E的大16;F在常温下是一种无色液体;G能在H中燃烧,发出苍白色火焰,产物C易溶于水;J是一元含氧强酸。
回答下列问题:
(1)A的化学式为。
(2)一定条件下,B和D反应生成E和F的化学方程式为。
(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为。
(4)H和石灰乳反应的化学方程式为。
(5)在I和F的反应中,氧化剂和还原剂的质量之比为。
19.(12分)如图表示一定温度下,在容积固定的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。
回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为。
(2)0~t1s内,B气体的平均反应速率为。
(3)(t1+10)s时,A气体的转化率为,此时v正(A)v逆(B)(填“>”“<”或“=")。
(4)下列关于该反应的说法正确的是(填标号)。
a.t1时刻,该反应的正反应和逆反应均已停止
b.t1时刻之前,B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.t1时刻,C气体的正反应速率等于它的逆反应速率
(5)容器中,(t1+10)s时的压强与起始时的压强之比为
20.(9分)在1L2mol·L-1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉,反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)与曲线a对应的离子方程式为。
(2)曲线b代表的微粒为,n2的值为。
(3)若M点时再加入VL2mol·L-1的稀硝酸,恰好反应完全,则V为。
(4)研究表明硝酸的浓度越小,反应后氮的化合价越低。
在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉,生成NH4+的离子方程式为。