中考化学专题复习物质的推断.docx
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中考化学专题复习物质的推断
2012年中考化学专题复习-物质推断
一、初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色
CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液
浅绿色
FeCl2、Fe（NO3）2、FeSO4等含Fe2+的溶液
黄色
FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等含Fe3+溶液
紫红色
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色
H2、S（空气中）
蓝色
CO、CH4
蓝紫色
S（氧气中）
常见气体
无色无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色
硫磺（S）
暗紫色
高锰酸钾（KMnO4）
蓝色沉淀
Cu（OH）2
红褐色沉淀
Fe（OH）3
红色
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀（可溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2
白色沉淀（不溶于酸）
BaSO4、AgCl
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（C）
5．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
7．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
8．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
9．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
10、常见液体：
H2OH2O2C2H5OH
二、基础过关之化学反应及溶解
写出下列化学反应方程式
1．生石灰与水反应：
2．二氧化碳和水反应：
3．高锰酸钾固体加热分解：
4．用H2O2制取氧气：
5．镁条与盐酸反应：
6．锌粒与稀硫酸反应：
7．铁片与稀硫酸反应：
8．铁片放入硫酸铜溶液中：
9．铜片放入硝酸银溶液中：
10．铝丝浸入硫酸铜溶液中：
11．一氧化碳和氧化铁反应:
12.二氧化碳通入澄清石灰水中：
13．二氧化碳和氢氧化钠反应：
14．三氧化硫与氢氧化钠反应：
15．氢氧化钠和盐酸反应：
16．氢氧化钠和硫酸反应：
17．氢氧化钙和盐酸反应：
18．实验室制取二氧化碳：
19．碳酸钠与盐酸反应：
20．碳酸氢钠与盐酸反应：
21．碳酸钠与氢氧化钙反应：
22．用硫酸除去铁锈：
23．天然气燃烧：
24。
煅烧石灰石：
25．写出常见的五种黑色固体的化学式、、、、。
26．某化学反应的方程式为mA+nB=aM+bN,则下列说法正确的是
A.化学计量数m与n的比一定等于a与b的比
B.若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则M和N一定有一种是盐
D．若M和N中一种是盐，一种是水，则A和B中一种是酸，一种是碱
27.由两种相同元素组成的化合物A、B，其中原子个数比分别为1：
1和1：
2，写出化合物A、B的化学式：
。
28.根据下表回答：
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
—
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微溶
溶
溶
微溶
不溶
Cu2+
不溶
溶
溶
溶
不溶
Ba2+
溶
溶
溶
不溶
不溶
Zn2+
不溶
溶
溶
溶
不溶
（1）Zn（OH）2的溶解性。
（2）从上表中找出一种微溶性盐（填化学式，下同）。
农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是.
（3）Zn（NO3）2、BaCl2两种溶液能不能发生反应？
，理由是.
（4）完成硫酸和表中的一种可溶性盐反应的化学反应方程式：
29.
（1）铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物
，（）反应
（2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学反应方程式；该反应的基本类型是反应；该反应中氮元素在不同物质中所显化合价（填“相同”或“不同”），所显化合价是。
（3）据资料表明：
高铁酸钾（K2Fe04）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。
根据上述信息，请回答下列问题：
高铁酸钾的物理性质是；
试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式:
4K2FeO4+10H2O===4Fe（OH）3↓+8KOH+↑
（4）CO2是常用的灭火剂,但金属镁着火却不能用CO2扑灭，因为镁能在CO2中继续燃烧，生成黑色（单质）和白色（化合物）两种固体。
（5）NaOH溶液可以吸收实验室制取氯气时多余的有毒气体，其化学方程式为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
由此，请你写出氯气和熟石灰反应（制漂白粉）的化学方程式：
。
三、基础过关之离子共存
中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
（1）考虑物质的溶解性，即：
难溶于或微溶于水的物质如不能大量共存（要求熟记碱和盐的）
（2）生成气体或挥发性物质：
如OH－与不能共存，H＋与、等不能大量共存。
（3）生成水：
与不能大量共存
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是：
溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-
例一：
在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
（A）H+、Cl－、Ba2+、CO32－ （B）Ag+、K+、NO3－、Cl－（C）K+、OH－、Cl－、Na+ （D）Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
例二：
下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）
A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－ B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-
C.Mg2+、Cl- 、Na+ 、OH－ D. K+、Na+ 、H＋ 、OH－
例三：
在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
（A）H+、Cl－、Ba2+、CO32－ （B）Ag+、K+、NO3－、Cl－（C）K+、OH－、Cl－、Na+ （D）Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=<7的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等含有大量的，在分析各选项组的离子时，还需考虑的存在；碱性溶液、pH>7的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑的存在。
例四：
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）。
（A）NH4+、A13+，SO42－、NO3－ （B）K+、Na+、OH－、C1－
（C）K+、Mg2+、CO3－、SO42－ （D）Ca2+、Na+、HCO3－、OH－
例五：
在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）。
（A）A13+、NH4+、SO42－、Cl— （B）Na+、SO42－、K+、CO32－（C）K+、Fe2+、Cl－、Mg2+ （D）Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－（3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存在。
例六：
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
（A）NH4+、Na+、NO3－、CO32－ （B）Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－
（C）Ca2+、K+、NO3－、Cl－ （D）NO3－、K+、SO4－、OH－
说明：
（1）分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。
（2）具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。
例七：
下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）
A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
一、物质共存练习
1.下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸
C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸
2.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）
A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3
C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO4
3.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4＋、Mg2+、Cl- 、Mg2+ B.K+ 、Ba2+ 、OH－、NO3-
C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、Ba2+ 、SO42－
4、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）
A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl-
5、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）
A Na+ B Cl- C NO3－ D CO32-
6、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（）
A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠
7、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（）
A H+ B Fe2+ C Cu2+ D Fe3+
8、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（）
A H+ B Ca2+ C Ba2+ D K+
9、下列各组离子，能在溶液中共存的是：
（ ）
A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Cl-C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-
10、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（）
A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl
12、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）
A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3
C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl
13、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）
A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl
14、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）
A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4
15、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）
A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、（NH4）2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH
16、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
17、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）
A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba（NO3）2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
18、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
19、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl
20、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）
A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba（NO3）2
C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
21、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl
22、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）
A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2
23、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）
A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl
24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━
C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4
25、下列各组离子中，能大量共存的是（）
A、H+、SO2━4、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO━3、OH━
C、Na+、H+、NO━3、CO2━3D、Na+、K+、H+、SO2━4
四、基础过关之物质的鉴别与除杂
一、物质的鉴别
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：
用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。
所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
题型一、用指定试剂鉴别
例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（）
A、液体：
氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液）
B、气体：
氢气、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）
C、固体：
氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
D、固体：
氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）
例2、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）
A、Ba（NO3）2NaCIHCIB、AgNO3KOHNa2SO4
C、MgSO4NaCIH2SO4D、KNO3NaOHBaCI2
【点拨】鉴别物质先从物理方法入手，如看颜色，闻气味，看溶解性，看溶解过程中热现象；再从化学角度分析，不同物质其化学性质的差异性。
题型三、不另选试剂的鉴别题
例3、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
①NaOH溶液、②Ba（NO3）2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（D）
A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、③①②④
例4、、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠溶液（Na2CO3）四种物质中的一种。
小明认为：
不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。
他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。
两两混合
A+B
B+C
C+D
A+D
实验现象
↓
↑
/
/
则小明可以得到的结果为：
A是_饱和石灰水[Ca（OH）2]B是碳酸钠溶液（Na2CO3）
C稀硫酸（H2SO4）、是D是氢氧化钠溶液（NaOH）_。
【点拨】不加任何试剂鉴别酸、碱、盐溶液，先找有特殊颜色的物质，如含有Cu2+、、Fe3+、Fe2+的可溶性盐，再将其两两混合的现象，如沉淀、气体记录下来，逐一对照物质进行分析。
题型三、给出待鉴别物质，确定所用试剂
例5、某同学欲一次性鉴别NH4HCO3NH4ClKCl三种肥料，他应加入足量的（）
A、NaOHB、Ca（OH）2
C、AgNO3D、HCl
例6、有四种固体：
CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（D）
A、水B、NaOH溶液C、NaCI溶液D、H2SO4溶液
【点拨】给出待鉴别物质，确定所用试剂，所选的试剂和给出的物质必须产生不同的现象，其中无现象也是一种现象。
题型四、开放式鉴别题
例7、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：
（1）用光学显微镜观察
（2）用硝酸银溶液（3）导电性实验（4）用酚酞试液（5）用生鸡蛋（6）蒸发（7）用石蕊试液。
你认为可行的是（）
A、
（1）
（2）（3）（5）（7）B、
（2）（3）（5）（6）
C、
（1）（4）（5）（7）D、
（2）（3）（5）（6）（7）
例8、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：
①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）
A、①②④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤
【点拨】开放式鉴别题，必须熟悉物质的物理性质、化学性质，二者兼顾，才能不漏答案。
二、除杂问题及解法
1、物质的除杂就是用适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。
除杂时应注意以下几点：
（1）不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
（3）不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
（5）连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等
2、除杂常用方法：
物理方法：
过滤、结晶、
化学方法：
把杂质转化为要提纯的物质，或把杂质溶解、或转化为沉淀、气体、水等
4、气体的净化方法
待除气体
方法或试剂
H2
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2
O2
通过炽热的铜网
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。
（后者吸收效果更好）
HCl
水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用饱和的NaHCO3溶液
NH3
稀硫酸、盐酸等溶液
H2O（又叫气体干燥）
通过无水硫酸铜或浓硫酸或碱石灰、生石灰、氢氧化钠。
注意：
气体的净化通常最后一部是除去水蒸气（即干燥在最后）食品袋内干燥剂通常是生石灰，双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。
5、常见酸碱盐的除杂
离子
常用试剂
反应原理
H+
碱溶液或碳酸盐
H++OH-=H2O
2H++CO32-=H2O+CO2
OH-
酸溶液或盐溶液
H++OH-=H2O
Cu2++2OH-=Cu（OH）2
Cl-
硝酸银溶液
Ag++Cl-=AgCl
SO42-
可溶性钡盐
Ba2++SO42-=BaSO4
CO32-
酸溶液或可溶性钡盐或可溶性钙盐
2H++CO32-=H2O+CO2
Ba2++CO32-=BaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
NH4+
碱溶液
NH4++OH-=NH3+H2O
专题热点透析
题型一、物理方法除杂
例1、下列各组物质，只用结晶法就可分离的是（B）
A、酒精和水B、KNO3和NaCl
C、MnO2和KClD、CaCO3和泥沙
【点拨】结晶法适用于分离溶解度受温度影响不同的可溶性固体混合物，B中两种物质都可溶，适合用结晶法分离或提纯。
题型二、化学方法除杂
例2、除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（A）
A、盐酸B、酚酞
C、二氧化碳D、碳酸钠
【点拨】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故可加入盐酸除去氢氧化钠。
例3、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（A）
A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）
C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D、CO混有CO2（NaOH溶液）
【点拨】NaOH溶液中混有Na2CO3加入稀硫酸时，不仅除去了Na2CO3，同时将目标物质NaOH也除去了，应加入适量的Ca（OH）2溶液,本题考查除杂质原则，不增、不减、易分。
例题4、实验室欲制备干燥的CO2，所需药品为（D）
A、大理石、稀盐酸、NaOH（固）B、碳酸钙、稀盐酸、生石灰
C、石灰石、浓盐酸、NaOH（固）D、石灰石、稀盐酸、浓H2SO4
【点拨】A、B、C、中的干燥剂都与CO2反应，干燥剂不能和被干燥的气体反应。
例5、写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号为杂质）
（1）Na2SO4（H2SO4）
（2）Na2CO3（NaOH）（3）NaCl（Na2CO3）
【解答】
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
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