D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
答案：
Ｄ
解析：
用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与ＳＣＮ—发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。
10下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：
取样灼烧溶解过滤萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
答案：
C
11.（2018·扬州市期末）下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．①②③B．①②④
C．①②③④D．①②③④⑤
答案：
D
解析：
①SiO2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳，③错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，④错误；常温下钠与氧气反应生成的是Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，⑤错误。
12.（2018·河南省周口市期末）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
答案：
C
解析：
Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为：
Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，A
项错误；SO2与Cl2混合通入水中发生反应：
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白性降低或消失，B项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，D项错误。
13.（2018·山东省济南市期末）对于下列化学事实的表述中，有错误的是
A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解
B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-
答案：
D
14.（2018·安徽师大附中、安庆一中期末考试）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
B．过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强（不考虑SO2溶解）
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
答案：
A
解析：
难溶性的氢氧化物加热易分解，A项正确；漂白粉能够氧化SO2，使漂白效果变弱，B项错误；F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增，C项错误；过氧化氢酶是一种蛋白质，温度达到100℃，蛋白质已经变性，失去生物活性，D项错误。
15.（2018·山东省德州市期末校际联考）A．B、C、X均为中学化学常见物质，一定条
件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：
A．若X为O2，则A可为硫
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为HNO3，则C可能为Fe（NO3）3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
答案：
A
16.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是
A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S
答案：
A
解析：
Fe3+的氧化性能够将SO2氧化为SO42-：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，SO42-与Ba2+反应生成BaSO4：
Ba2++SO42-=BaSO4↓，A正确。
17.8一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
答案：
A
【解析】由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n（Cu）＝12.0g/80g·mol-1＝0.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：
0.15mol×8＝n（NO）×3+n（NO2）×1，因n（NO）＝n（NO2），解之得n（NO）＝n（NO2）＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L-1
18.（2018·山东省威海市期末）现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合
理的是
A．M一定是Ba（OH）2B．Y可能是氯水
C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO4
答案：
D
解析：
从物质的性质看，Na2CO3、Ba（OH）2均能够与另外三种物质反应，故为M或Y，而H2SO4、氯水能够与Na2CO3、Ba（OH）2反应，且二者不能反应，故为X或Z。
二、简答题
19..（2018·河南省信阳高中高三第五次月考）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中周期族
请写出C的电子式。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：
n（被还原的物质）=。
（4）G+J→M的离子方程式是。
写出C+F→G的离子方程式是。
（5）
受热分解的化学方程式是。
20.（2018·辽宁朝阳柳城高级中学高三第三次月考）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：
________________________________________。
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：
_______________________________________。
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，________________则证明E中有该阳离子。
（4）写出实验室制取B的化学方程式：
______________________________________。
（5）B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：
________________________________________________________。
21.（2018·山东淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。
实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：
（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是______________、________________。
（2）试剂a最好选用____________________（供选择使用的有：
铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是________________________________________。
（3）上述步骤中需用到氨气。
下列装置可用于实验室制氨气的是______________（填序号）。
（4）检验溶液Z中含有NH
的方法是____________________________________________。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为______________，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）____________________________________。
仪器自选。
可供选择的试剂：
稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO（要点：
三组操作与现象、最终结论）
解析：
（1）操作Ⅱ是过滤。
（3）a装置NH4Cl受热分解为NH3、HCl后，遇冷又生成NH4Cl，无法制取氨气；b装置CaO与浓氨水中的水反应并放出大量热使氨气从氨水中挥发出来，可以制取氨气；c装置错误应该试管口略低于试管底；d装置浓氨水受热氨气从氨水中挥发出来，可以制取氨气。
（5）n（Fe2O3）＝0.3mol，反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量m（O）＝（48.0－43.2）g＝4.8g，减少n（O）＝0.3mol,670℃时Fe2O3还原产物中n（Fe）＝2n（Fe2O3）＝0.6mol、n（O）＝3n（Fe2O3）－0.3mol＝0.6mol，化学式为FeO；要证明还原产物中无铁单质及三价铁。
22.（2018·北京西城期末）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。
已知：
碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是_______________________________________________。
（2）下列说法正确的是______。
a．酸性：
H2CO3＞H2SiO3
b．原子半径：
O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：
H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：
O2－＜Al3＋
（3）该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
（4）该矿石和1mol·L－1HNO3反应的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是____________________________________________；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol·L－1HNO3的体积为______L。
沉淀生成，可知矿石中无Al2O3；滤渣与NaOH反应后加入盐酸有胶状沉淀可知矿渣中含有SiO2。
（5）m（FeCO3）＝2.36×106g－1.2×106g＝1.16×106g，n（FeCO3）＝1×104mol，依据方程式3FeCO3＋10HNO3===3Fe（NO3）3＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O可知n（HNO3）＝3.3×104mol。
23.汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为____________，丙的电子式为____________．
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_________________________
_______________________________________________．
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为___________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是______________________________________________________．
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．
A．KClB．KNO3
C．Na2SD．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
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