浙江省富阳市第二中学学年高三上学期第二次质量检测化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省富阳市第二中学学年高三上学期第二次质量检测化学试题Word版含答案
富阳二中2017-2018学年第一学期高三年级第二次检测
化学试题卷
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间100分钟。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3.试卷的答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
D.通入过量的空气,可以使燃料充分燃烧,同时提高热量的利用率
2.下列有关化学用语表达正确的是
A.二氧化硅的分子式:
SiO2
B.HClO的电子式:
C.乙酸分子的球棍模型:
D.离子结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光
4.你认为下列数据可信的是
A.某元素原子的原子半径是111pm
B.某常见气体的密度为1.8g·cm-3
C.某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3
5.对下列装置图的叙述正确的是
①②③④
A.装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁
B.装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C.装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应
D.苯萃取碘水中的碘后,从装置④下口放出的是碘的苯溶液
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA
B.1molCnH2n+2中含有的共价键数为(3n+1)NA
C.常温常压下,92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D.标准状况下,8.0gSO3含有的分子数为0.1NA
X
Y
Z
W
Q
7.X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的是
A.Z与W可形成的化合物在5种以上
B.Z、W、Q三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈中性
C.X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z
D.X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:
1的化合物
8.下列说法不正确是
A.用量筒量取一定量液体时,先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中,至接近刻度时改用胶头滴管,逐滴加入至刻度
B.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C.N2O5在四氯化碳溶液中分解为NO2和O2,可用分光光度计测定其化学反应速率
D.物质的分离提纯方法之一为“筛分:
如胶体——半透膜法分离提纯;悬浊液——过滤分离,本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子
9.化学是人类创造新物质的工具。
下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是
A.用电解法制取Na、Mg、Al
B.电解熔融NaCl制Cl2
C.以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸
D.制硅:
10.四种短周期元素的相关信息如下表所示:
元素
相关信息
X
它存在多种同素异形体,可用于制作钻头、电极和纳米材料
Y
最外层电子数是内层电子数的3倍
Z
第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
W
与X元素处于同一主族,工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y
C.最低价气态氢化物的热稳定性:
W>X
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W
11.下列叙述正确的是
A.当振荡分液漏斗中的混合溶液时,须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,将分液漏斗倒转过来,用力振荡
B.检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色
C.向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液,振荡静置后分成两份,向其中一份溶液中加入淀粉,溶液呈蓝色;向另一份溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。
该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度
D.铁钉放试管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3溶液,不久铁钉周围出现蓝色溶液
12.下列说法正确的是
①②③④
A.图①中△H1=△H2+△H3
B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量
13.在一定条件下,A、B、C、D之间可发生如下转化关系:
A+B→C+D+H2O(未配平),且该过程为非氧化还原反应,则气体C不可能是
A.NH3B.CO2C.SO2D.NO2
14.下列离子方程式书写正确的是
A.酸性高锰酸钾与少量双氧水反应:
2MnO
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B.用石墨电极电解饱和MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
C.Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO
+OH—=MgCO3↓+H2O
D.向NaClO溶液中通入过量CO2;CO2+ClO—+H2O=HCO3-+HClO
15.已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
④Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)
则反应②对应能量进程图可能是
A.图一B.图二C.图三D.图四
16.下列说法正确的是
A.实验中需用0.20mol·L-1的NaOH溶液950mL,配制时应称取NaOH的质量8.0g
B.升高NH4Cl溶液温度,其水的离子积常数和pH均增大
C.水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
D.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐酸,溶液的pH会变小
17.某同学组装了图4所示的电化学装置,其中电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,下列说法正确的是
A.装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池,其余两个为电解(电镀)池
B.盐桥中电子从右侧流向左侧
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极IV的电极反应:
Cu2++2e- = Cu
18.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A.CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g);ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)
CH2==CH2(g)+H2O(g);ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)
2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);ΔH<0
19.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得下图。
下列说法正确的是
A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪
20.已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解):
K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且5种离子的物质的量浓度相等。
为了进一步探究该水溶液的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子
C.根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子
D.步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
第II卷(非选择题,60分)
二、简答题(本大题有5小题,共54分)
21.(10分)向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到溶液A,将沉淀物洗涤、干燥,得到固体B。
(1)碳的原子结构示意图为 ,氧元素在周期中的位置是
(2)加入稀硫酸后,发生反应的离子方程式,溶液A中一定存在的金属阳离子是。
(3)关于固体B的成分,下列选项中可能的有。
A.炭粉B.炭粉和CuC.炭粉和Fe2O3
D.Cu和Fe2O3E.炭粉、Cu和Fe2O3
22.(10分)某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备+1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。
元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。
请回答下列问题:
(1)生成甲的化学反应方程式为
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是。
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是。
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料)
。
23.(10分)无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体,其中A显淡黄色。
相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体,两气体又能恰好完全反应生成C。
利用B在高温下的挥发性,可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。
化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂,1molD和1molNH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。
已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。
请回答下列问题:
(1)E的化学式为
(2)题中制备B的化学方程式为。
下列物质能替代焦炭的是。
A.NaB.H2C.KMnO4D.Cl2
(3)B与E在一定条件下(填“可能”或“不可能”)直接发生反应产生D,判断理由是。
24.(10分)某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)。
已知盐的热分解温度:
NH4HCO336℃;NaHCO3270℃;NH4Cl340℃;Na2CO3>850℃
请回答:
(1)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩。
在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后,其原因是。
(2)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液1中加入氨水,理由是;步骤X包括的操作有。
(3)测定NH4Cl产品的纯度时,可采用的方法:
在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸(4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O),然后以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。
①下列有关说法正确的是
A.为了减少滴定误差,滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B.标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C.开始滴定前,不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
D.三次平行测定时,每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重,则测得NH4Cl产品的含量比实际含量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
25.(14分)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料,可在温度高于1500℃时,通过碳热还原法制得。
实验研究认为,该碳热还原反应分两步进行:
①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O的质量比为6.75∶2);②在碳存在下,X与N2反应生成AlN。
请回答:
(1)X的化学式为。
(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:
Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)
2AlN(s)+3CO(g)
①在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。
下列说法不正确的是。
A.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系:
v(N2)=3v(CO)
D.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙
②一定温度下,在压强为p的反应体系中,平衡时N2的转化率为α,CO的物质的量
浓度为c;若温度不变,反应体系的压强减小为0.5p,则N2的平衡转化率将α(填“<”、“=”或“>”),平衡时CO的物质的量浓度
A.小于0.5c B.大于0.5c,小于c
C.等于c D.大于c
③该反应只有在高温下才能自发进行,则随着温度升高,反应物Al2O3的平衡转化率
将(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是。
(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液,加热,吸收产生的氨气,进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。
写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
三、计算题(本大题有1小题,共6分)
26.(6分)某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。
将溶有90.60gA的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24L(标准状况)刺激性气味的气体。
向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60g。
请回答以下问题:
(1)A的摩尔质量为。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。
(3)若第二份加入75.00mL2.00mol·L-1的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 。
富阳二中2015学年第一学期高三年级第二次检测
化学答题卷
一、选择题座位号:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题(本大题有5小题,共54分)
21.(10分)
(1) ,
(2),。
(3)。
22.(10分)
(1)。
(2)。
(3);。
(4)。
23.(10分)
(1)。
(2),
(3),。
24.(10分)
(1)。
(2);。
(3)①②。
25.(14分)
(1)。
(2)①。
②,
③,。
(3)。
三、计算题(本大题有1小题,共6分)
26.(6分)
(1)
(2) ;(3) 。
富阳二中2015学年第一学期高三年级第二次检测
化学答案
一、选择题(本大题共20小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
C
A
B
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
D
C
A
D
A
D
B
21.
(1)略;第二周期第VIA族;(每空1分)(2分)
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分);2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分);
Fe2+、Cu2+(2分,见错0分,少选扣1分)
(3)ABCE(全对2分、见错0分、不全1分)
22.
(1)CaCl2+H2=CaHCl+HCl(2分)
(2)2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2↑(2分)
(3)2Cl-+MnO2+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
保持FeCl2溶液呈酸性,并加入铁粉防止氧化(2分)
(4)Ca+CaCl2=2CaCl(2分)
23.
(1)NH3(2分)
(2)K2CO3+2CK↑+3CO↑(2分)A(2分)
(3)可能(2分)NH3中H显+1价,K是活泼的金属,具有很强的还原性,可能与K反应生成KNH2并生成氢气。
(2分)
24.
(1)可避免NH4HCO3的分解;(2分)
(2)抑制NH4+的水解,补充煮沸时损失的氨;(2分)
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)
(3)BD(2分,见错0分,少选扣1分,下同);偏大(2分)
25.
(1)Al2O(2分);
(2)CD(2分);增大(2分);该反应在高温下自发,且△S>0,所在△H>0,即正反应为吸热反应,升高温度,平衡向正方向移动。
(2分)
>(2分);B(2分)
(3)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3(2分)
26.
(1)453g/mol(2分,没有单位扣1分,下同)
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O(2分)(3)42.75g(2分)