陕西省山阳中学届高三月考化学试题.docx

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陕西省山阳中学届高三月考化学试题

陕西省山阳中学2021年高三12月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5

Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64

一、选择题（本题共10小题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是

A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

B．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

C．人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁

2．下列说法正确的是

A．需要通电才可进行的有：

电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B．在Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象为：

先沉淀后溶解

C．蛋白酶是蛋白质，它可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应

D．在Fe（OH）3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：

Na+、K+、NO3一、SO42一

B．明矾溶液：

K＋、C1—、S2—、OH—

C．pH=1的溶液：

Ag（NH3）2+、Fe3＋、ClO4—、NO3-

D．能溶解Al2O3的溶液：

Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—

4．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+;

（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：

Cl2+2e-→2Cl-。

在

（1）和

（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO2

5．氯仿可作为局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气中的O2氧化，产生剧毒的气体—光气（COCl2）：

2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl。

下列说法正确的是

A．上述反应属于取代反应　　　　　

B．检验氯仿是否变质可选用的试剂是AgNO3溶液

C．CH2Cl2有两种结构，说明CH4是正四面体结构

D．CHCl3是常见的有机溶剂，大量使用对环境无影响

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

①31g白磷含有的P—P键数为NA②1mol

（碳正离子）中含有电子数为10NA③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA⑤0.84g

晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA

A．①②④B．④⑥C．③④⑤D．④⑥⑦

7．下列相关说法中，一定正确的是

A．向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸

B．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点

C．实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

D．铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用

8．下列有关实验操作的叙述正确的是

选项

A

B

C

D

实验

结论

能组成ZnCu原电池

实验室

制取少量的乙酸乙酯

白色沉淀

为BaSO3

用氯化钠与浓硫酸制取（可加热）、净化、收集氯化氢

9．下列离子方程式书写正确的是

①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2++2OH–+NH4++HCO3–=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

②氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2–+2H2O

③把Fe（OH）2固体投入到稀HNO3中：

Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

④硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—

NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O

⑤过氧化钠固体与水反应：

2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑

⑥氨水中通入过量二氧化硫：

2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32‾+H2O

A．①③B．①④C．①⑥D．②④⑤

10．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：

mol）

A．图1：

n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：

n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：

n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．图4：

n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

11．3—甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式见右图。

关于它的说法正确的是

A．分子式为C10H10O2

B．分子中所有原子可能在同一平面上

C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5molBr2

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH

12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

C．该电池的负极反应为：

BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

D．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

13．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：

CuSO4+Na2CO3

主要：

Cu2++CO32-+H2O＝Cu（OH）2↓+CO2↑

次要：

Cu2++CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应）

CuSO4+Na2S

主要：

Cu2++S2-=CuS↓

次要：

Cu2++S2-+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑（几乎不发生反应）

据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是

A．CuS

C．CuCO3

14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是

A．苯（苯酚）：

溴水、过滤

B．CO2气体（HCl）：

饱和Na2CO3溶液、洗气

C．淀粉（氯化钠）：

蒸馏水、渗析

D．水（Br2）：

乙醇、分液

15．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

Ａ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

Ｂ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

Ｃ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

Ｄ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

16．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol

乙苯，发生反应：

—C2H5（g）

—CH＝CH2（g）+H2（g）ΔH＝akJ·mol—1。

经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min

0

10

20

30

40

n（乙苯）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（苯乙烯）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列说法正确的是

A．反应在前20min的平均速率为v（H2）＝0.008mol·L—1·min—1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）＝0.08mol·L—1，则a＜0

C．保持其他条件不变，再向容器中充入0.40mol乙苯和0.40molH2，平衡不移动

D．达平衡状态的标志是气体密度不再变化

17．固体NH5属于离子晶体。

它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是

Ａ．含有NH4+和H-Ｂ．NH5中N元素的化合价为+5价

Ｃ．1molNH5中含有5NA个N—H键Ｄ．与乙醇反应时，NH5被还原

18．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：

④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：

⑤＞④

D．元素的最高正化合价：

③＝⑤

二、非选择题（本题共4小题，共45分）

19．（12分）

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。

写出下列过程的离子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。

②C→D_______________。

③E→C________________。

（2）若A～E均为化合物。

A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。

电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。

①A的电子式为__________。

②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。

③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。

（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的

=1012。

①B→C的化学方程式为：

。

②A→C的反应中，每转移1mole-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：

。

20．（14分）

雾霾已经严重影响我们的生存环境。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

图22-1图22-2图22-3

（1）利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1 

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。

下列说法正确的是（填字母代号）。

A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L

B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大

（3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。

设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为。

（4）电化学降解NO3-的原理如题22-3图所示。

①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为。

②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左—△m右）为g。

21．（13分）、

亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。

但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：

①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O

②气体液化的温度：

NO2：

21℃，NO：

-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、、、。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。

（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

22．（13分）

硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（未配平）来制取单质I2。

NaIO3来源于自然界的矿物。

①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4

②IO3—＋I—＋H＋—I2＋H2O

（1）配平上述反应

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？

（3）25℃时，H2SO3

HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

将（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；加入少量NaOH溶液，

的值；加入少量水，水的电离程度将。

陕西省山阳中学2021年高三12月月考化学答题卷

一、选择题（40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

二、非选择题（本题共4小题，共45分）

19．（12分）

（1）①。

②。

③。

（2）①。

 ②。

③。

（3）①。

②。

20．（14分）

（1）。

（2）①。

 ②。

（3）。

（4）①。

 。

②。

21．（13分）

（1）、、。

（2）。

（3）①。

②。

（4） 。

。

（5）。

22．（13分）

（1）①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4

②IO3—＋I—＋H＋—I2＋H2O

（2）开始产生单质I2。

 产生单质I2最大。

（3）、。

、。

2021年高三第六次大练习化学参考答案

一、选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

A

D

B

B

A

D

B

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

B

A

C

A

C

A

C

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

19．（12分）

（1）①Al3++3H2O

4Al（OH）3+3H+；（2分）

②AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（答案合理即可）（2分）

③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）

（2）①

（1分）；②2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-（1分）；

③O2+4e-+2H2O=4OH-（1分）；

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O（1分）；

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol（2分）

20．（14分）

（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1（2分）

（2）①＜（2分）②B（2分）

（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3（2分）

（4）①A（2分），2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-（2分）②7.2（2分）

21．（13分）

（1）E、D、B（3分）

（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰（2分）

（3）①D中通入氧气后，出现红棕色气体（1分）

②冷凝，使NO2完全液化（1分）

（4）4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3（2分）

水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清（1分）

（5）2NaNO2+H2SO4=NO↑+NO2+Na2SO4+H2O（3分）

22．（13分）

（1）2NaIO3+6NaHSO3＝2NaI+3Na2SO4+3H2SO4（2分）

IO3—＋5I—＋6H＋=3I2＋3H2O（2分）

（2）5/3mol（2分）2mol（2分）

（3）1.0×10-12（2分），增大（1分），增大（1分），增大（1分）