届深圳市高考化学易错100题流程题word含答案Word格式.docx
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（1）装置A中反应的离子方程式是______________。
（2）装置B．中最适宜的试剂是_______；
必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______
（4）根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
（5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置（填序号）。
3．某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：
实验（20℃）
现象
Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol·
L-1HNO3
无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol·
6mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色
（1）Ⅰ中的无色气体是___。
（2）写出Ⅱ中生成H2的离子方程式___。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。
乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____。
②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是___。
③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有___；
试推测还可能有哪些因素影响___（列举1条）。
4．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；
然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：
溶液变红
E装置中：
水层溶液变黄，
振荡后，下层CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
________________________
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
红色慢慢褪去。
CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3是一个可逆反应。
ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似。
氧化性：
Cl2＞（SCN）2。
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：
取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________
5．实验室用Na2CO3固体配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）根据实验要求填表：
应称量Na2CO3的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
__________
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______________。
a．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
b．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）
c．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
①若没有进行a操作____________________；
②若定容时俯视刻度线___________________。
6．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是（）
A．氨水
B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液
D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_________，_________；
氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_________，_________；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_________，其中发生的化学反应方程式为_________；
（3）设备B的名称_________，其中m和n是两个通水口，入水口是_________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因_________；
（4）设备C的作用_________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）:
c（CO）不低于_________。
7．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称_________、__________，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称_________。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
（1）提出假设：
（请把下列假设补充完整）
假设①：
该固体物质是FeCl3；
假设②：
_________；
假设③：
_________。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
实验方法
在溶液中加KSCN溶液
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色不褪色
固体物质中不含______
由此得出结论：
假设_______成立（填序号①②③）。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]<
Ksp[Mg（OH）2]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式___________。
活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：
设计流程图如下：
请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
方案2：
在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。
当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
评价：
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
______________。
8．二草酸合铜（II）酸钾｛K2[Cu（C2O4）2]·
2H2O｝制备流程如下：
已知：
H2C2O4
CO↑+CO2+H2O
（1）制备CuO：
向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜。
①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：
__________。
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：
（2）制取KHC2O4：
将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________；
充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。
将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是_______（填序号）。
A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
C．用氢氧化钾溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中
D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中
（3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃水浴中加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_______。
（4）二草酸合铜（II）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到，从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：
加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有；
a．缩短加热的时间，降低能耗；
B．______________。
②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是_____（填序号）。
9．回答下列问题：
I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是；
Fe（OH）2转化为红褐色沉淀的化学方程式为
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子。
为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。
向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到，则说明上述解释成立。
II、二茂铁的化学式为（C5H5）2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--1740C，1000C以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。
实验室制备二茂铁的反应原理为：
实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）。
（3）通入氮气的目的是KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C5H6）脱去质子，另一个作用是
（4）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是（填编号）。
a.先加热，再通冷凝水b．先通冷凝水，再加热
c．先停止加热，再停止通冷凝水d.先停止通冷凝水，再停止加热
（5）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是；
若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g·
cm-3）6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为（保留3位有效数字）。
10．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应[Cu（OH）2悬浊液用于检验反应产物]。
（1）组装好仪器后必须进行的操作是。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是（填字母）。
A．取下小试管
B．移去酒精灯
C．将导管从乳胶管中取下
D．以上都可以
（3）乙醇被氧化的产物是（写结构式）。
（4）若M的成分为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。
称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器②点燃酒精灯③加入试剂④打开分液漏斗活塞⑤检查气密性⑥停止加热⑦关闭分液漏斗活塞⑧称重
ⅰ.正确的操作顺序是（填字母）。
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ.尾气处理的方法是。
若测得碱石灰增重bg，则x：
y=（用含有a、b的代数式表示）。
11．某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
（1）装置④中NaOH溶液的作用是___________。
（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·
6H2O晶体。
在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。
A．蒸发皿B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。
12．己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
物质
密度（20℃）
熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
环己醇
0.962g/cm3
25.9℃
160.8℃
20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯
100
乙二酸
1.36g/cm3
152℃
337.5℃
在水中的溶解度：
15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯
146
实验步骤如下：
I、在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
V、粗产品经提纯后称重为5.7g。
请回答下列问题：
（1）滴液漏斗的细支管a的作用是_____________，仪器b的名称为_____________。
（2）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
_____________、_____________。
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则。
可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
_____________。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_____________洗涤晶体。
（5）粗产品可用_____________法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为_____________。
13．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2·
8H2O跟NH4Cl的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
反应①中反应物的总能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。
14．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
制备反应如下：
组装如右上图反应装置。
制备、提纯硝基苯流程如下：
可能用到的有关数据列表如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度（20℃）/g·
cm－3
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
浓硝酸
—
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
（1）配制混酸应在烧杯中先加入；
实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；
恒压滴液漏斗的优点是。
（2）反应温度控制在50～60℃的原因是；
反应结束后产物在层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是。
（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？
（4）固体D的名称为。
（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为。
15．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·
xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
（1）TiCl4水解生成TiO2·
xH2O的化学方程式为
（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）
①测定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
（3）水洗时检验TiO2·
xH2O已洗净的方法是
（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）
a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法
（5）滴定终点的现象是
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·
mol－1）试样wg，消耗cmol·
L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为%
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出
C．容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线
16．为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为__________________________________。
（2）溶液A中所含溶质的化学式为_____________________________________。
（3）步骤②发生反应的离子方程式为______________________________________。
（4）沉淀II的化学式为_________________。
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________________________。
（列出计算式）
17．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）气密性检验的操作过程是________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是________________；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是________________（填写编号）；
a．取下小试管
b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下
d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热。
为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；
加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是________________；
关于M中铁元素价态的判断正确的是________________（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁
d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
（4）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；
②点燃酒精灯；
③加入试剂；
④打开分液漏斗活塞；
⑤检查气密性；
⑥停止加热；
⑦关闭分液漏斗活塞；
⑧…．正
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