版全国卷高考化学一轮专题训练非金属及其化合物.docx
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版全国卷高考化学一轮专题训练非金属及其化合物
专题突破 非金属及其化合物
一、选择题（每小题只有一个选项正确）
1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）
A.光合作用B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积
答案 C
2.下列变化中,气体被还原的是（ ）
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
答案 B
3.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是（ ）
化学性质
实际应用
A.
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
答案 B
4.（2019江苏单科,3,2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
答案 B
5.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（ ）
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
答案 C
6.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是（ ）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>
H2SiO3
答案 C
7.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
答案 B
8.（2019江苏单科,9,2分）在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaCl（aq）
Cl2（g）
FeCl2（s）
B.MgCl2（aq）
Mg（OH）2（s）
MgO（s）
C.S（s）
SO3（g）
H2SO4（aq）
D.N2（g）
NH3（g）
Na2CO3（s）
答案 B
9.（2017北京理综,12,6分）下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论
的是（ ）
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
答案 D
10.（2016浙江理综,13,6分）为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含N
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分）,设计了如下流程:
下列说法不正确的是（ ）
A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含N
废水时,发生反应的离子方程式为:
N
+N
N2↑+2H2O
答案 B
11.（2019河北邯郸一模,7）下列说法不正确的是（ ）
A.煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
B.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子
C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料,其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D.Ba2+摄入过多对人体有害,但BaSO4可作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
答案 B
12.（2019河南开封一模,7）一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O
2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl。
下列说法中正确的是（ ）
A.反应Ⅱ中H2O2作还原剂
B.产品中含有S
、Cl-
C.NaClO2的漂白原理与SO2相同
D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
答案 A
13.（2019上海黄浦期末,5）下列溶液中加入浓氨水直至过量,最终能得到无色澄清溶液的是（ ）
A.Al2（SO4）3 B.FeSO4 C.MgCl2 D.AgNO3
答案 D
二、选择题（每题6分,共18分,每小题有一个或两个选项正确）
14.（2020届福建福州质检二,2）“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是（ ）
①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
图1
图2
图
3
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
答案 C
15.（2020届河北衡水中学五调,8改编）氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水。
下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（ ）
A.“两水”都是混合物,但溶液中含有的粒子种类、数目不相同
B.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素
C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
答案 AC
16.（2020届湖北名师联盟月考,5改编）工厂排放的SO2烟气对环境造成污染,某企业用如图流程综合处理,下列有关说法正确的是（ ）
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+S
+H2O
2HS
B.氨气吸收塔中发生的反应为HS
+OH-
H2O+S
C.上述流程利用的是氧化还原反应原理
D.上述流程可循环利用的物质是亚硫酸铵
答案 AD
三、非选择题（共49分）
17.（2019湖北恩施质检,26）（15分）钛（Ti）被誉为第三金属,广泛应用于航空航天等领域。
四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛的重要原料,某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO,装置如下:
已知部分信息如下:
①制TiCl4的反应原理为TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）
TiCl4（g）+2CO（g）
②四氯化钛的熔、沸点分别为-24℃、136℃,易挥发,在水或潮湿空气中都极易水解,加热时能被O2氧化
回答下列问题:
（1）气流由左至右,装置的正确连接顺序为A、 、H、E（填字母）。
（2）A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ;G装置的作用是 。
（3）写出A中发生反应的化学方程式:
;实验室欲制备6720mLCl2（标准状况）,则理论上应转移 mol电子。
（4）能证明上述反应有CO生成的实验现象是 。
（5）利用如图所示装置测定产品纯度:
取wgTiCl4产品进行实验,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待四氯化钛充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴0.1mol·L-1的K2CrO4溶液作指示剂（Ag2CrO4呈砖红色）,用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗滴定液VmL。
[已知:
常温下,Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12。
TiCl4+（2+n）H2O
TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外,还有 。
②根据上述数据计算该产品的纯度为
（用含w、c和V的代数式表示）。
答案
（1）J、D、B、C、G、F（2分）
（2）分液漏斗（1分） 吸收多余的氯气,避免对后续反应造成干扰（2分）
（3）KClO3+6HCl（浓）
KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）
0.5（1分）
（4）F中黑色粉末变为红色,H中澄清石灰水变浑浊（2分）
（5）①形成液封,吸收多余的HCl气体（2分）
②
%（3分）
18.（2019河北衡水一模,18）（18分）亚硝酸盐有良好的发色、抑菌和抗氧化作用,经常被用作食品防腐剂。
某化学兴趣小组欲制备亚硝酸钠并测定其纯度。
请回答下列问题:
Ⅰ.制备亚硝酸钠
以木炭和浓硝酸为起始原料,设计如下装置,利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（反应方程式为2NO+Na2O2
2NaNO2,不考虑其余副反应。
部分夹持装置和加热装置已略）
（1）反应开始通入氮气的目的是 ,装置B中Cu参与反应的化学方程式为
。
（2）①有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有碳酸钠和氢氧化钠。
为排除干扰,应在装置B、C间增加装置E,则E中盛放的试剂是 （填字母）。
a.浓硫酸b.碱石灰
c.无水CaCl2d.无水CuSO4
②该装置还存在缺陷,请写出改进措施:
（答一条即可）。
Ⅱ.测定产品中亚硝酸钠的质量分数
称取装置C中的产品mg,加适量蒸馏水配制成100mL样品溶液。
取25.00mL样品溶液于锥形瓶中,后续主要操作步骤如下（假设杂质不参与反应,NO2可将Mn
还原为Mn2+且无气体产生）:
（3）仪器X的名称为 ;步骤2中反应的离子方程式为 。
（4）步骤3中,当 ,即达到滴定终点。
平行滴定3次,测得Na2C2O4溶液平均用量为20.00mL,则产品中亚硝酸钠的质量分数为 （用含有m的式子表示）。
（5）步骤3中若滴定后仰视读数,则亚硝酸钠的质量分数将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
答案
（1）排尽装置中的空气 3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）①b ②在装置C后添加尾气处理装置,防止污染空气（或在装置C后加一盛碱石灰的干燥管,防止空气中CO2和H2O进入装置C）
（3）酸式滴定管 5N
+2Mn
+6H+
5N
+2Mn2++3H2O
（4）滴入最后一滴标准溶液时,紫红色恰好褪去,且半分钟内不恢复原色
%（或
）
（5）偏
19.（2019天津河西二模,27）（16分）亚硝酰氯（NOCl）可用于合成清洁剂等。
它可用Cl2与NO在常温常压下合成:
它的熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃;常温下是黄色的有毒气体,遇水易水解。
已知:
NO不与NaOH溶液反应。
请按要求回答下列相关问题:
（1）过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为 ,其他条件相同,选用铁片（与铜片相比）制备NO的优点是 。
（2）制备NOCl的装置如图所示,连接顺序为a→ （按气流自左向右方向,用小写字母表示）。
①装置A中反应的化学方程式为 。
NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则它的电子式为 。
②若实验中没有安装装置B,其后果是 。
③实验开始应先在装置中通入Cl2,至装置A中充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入,此操作的目的是 。
（3）工业生产过程中NO尾气处理方法有多种,其中间接电化学法的原理如图所示:
①吸收塔中发生的反应为 。
②阴极的电极反应式为 。
答案 （除标注外每空2分）
（1）3Fe+8H++2N
3Fe2++2NO↑+4H2O 反应速率快、价格低廉等（1分）
（2）e（f）→f（e）→b→c→d
①2NO+Cl2
2NOCl
：
：
：
：
（1分）
②C中水蒸气进入D,引起NOCl水解
③排尽装置中的空气,防止NO被氧气氧化为NO2,同时过量的Cl2能使NO完全转化,避免NO逸出污染空气
（3）①2NO+2S2
+2H2O
N2+4HS
②2HS
+2e-+2H+
S2
+2H2O
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