辽宁省大连渤海高级中学届高三高考模拟理综化学试题二精校WORD版含答案.docx

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辽宁省大连渤海高级中学届高三高考模拟理综化学试题二精校WORD版含答案

高考模拟题

（二）2018.3

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64

I卷

7.我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是（）

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化

B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼

C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解

D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

8.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个

1

2

3

4

制取并收集少量氨气

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

采用CCl4萃取I2

A．1个B．2个C．3个D．4个

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．足量的铁在1mol氯气中燃烧，转移电子数为2NA

B．42gNaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5NA

C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1NA

D．常温常压下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

10.某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括立体异构）（　　）

A．2种B．3种C．5种D．6种

11.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。

此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

下列说法正确的是（）

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

12.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiO

，然后SiO

迅速水解生成H4SiO4。

下列有关说法正确的是（）

A．原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质

B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，说明Cl的非金属性强于Si

D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅

13.常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液的pH＝3。

下列叙述正确的是（　）

A．该溶液中：

c2（H＋）≠c（H＋）·c（A－）＋Kw

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：

c（A－）>c（HA）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

2c（H＋）＋c（HA）===c（A－）＋2c（OH－）

II卷

26.（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。

（已知：

AlN+NaOH+2H2O==NaAlO2+NH3↑）

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：

组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

①检验装置气密性的方法是__________________________

②通入氮气的目的是。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

【方案2】用下图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．苯

（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是_____________________。

若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

27.（14分））碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：

（1）已知CH4（g）+

O2（g）=CO（g）+2H2O（l）

=-607.31kJ/mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

=-566.0kJ/mol

写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：

CO2（g）＋CH4（g）

2CO（g）＋2H2（g）。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。

则：

①压强P1P2（填“>”或“<”）；

②压强为P2时，在Y点：

v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=。

（计算结果保留两位小数）

（3）CO可以合成二甲醚，CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。

①写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反应式。

②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_____，理论上消耗二甲醚g（保留小数点后两位）。

28．（12分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2，并测定相关组分的含量。

制备流程示意图如下。

已知：

①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

②Ni（OH）2为绿色难溶物。

Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

离子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

开始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

（1）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为____________________。

（2）步骤（b）首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_____________________________________。

②试剂X可以是___________________（填标号）。

A.H2SO4B.Ni（OH）2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO

（3）NH3含量的测定

i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol/LNaOH标准溶液V1mL；

ii．空白试验：

不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

①NH3的质量分数为___________________________。

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。

A．适当提高称量产品的质量B．用H2SO4溶液替代盐酸

C．用酚酞替代甲基橙D．进行平行试验

（4）为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，_________________________，滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。

36.【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M:

已知以下信息:

①

的相对分子质量为28

②2RCH2CHO

（1）A的结构简式是________,D的名称是__________。

（2）A生成B的反应类型为,G中官能团名称为。

（3）E生成F的的化学方程式为。

（4）下列关于G的说法正确的是。

（填标号）

a.属于芳香烃 

b.可与FeCl3溶液反应显紫色

c.1molG与H2完全加成，最多4molH2

d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种（不考虑立体构）。

①与化合物M含有相同的官能团;②苯环上有两个邻位取代基

26.（共15分）答案：

（1）防倒吸（2分）

（2）①关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好（2分）

②把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）

（3）C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管（2分）

（4）AD（2分，多选、错选不给分，少选给1分）

（5）41V/22400m×100%（3分）

（6）偏低（2分）

27.（共14分）答案:

（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

=-890.31kJ·mol-1（2分）

（2）<（2分）>（2分）2.56（2分）

（3）①CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（2分）②0（2分）3.83（2分）

28.（共14分）答案：

（每空2分）

（1）Ni＋4HNO3

Ni（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

（2）①pH=6时，Fe3＋、Cr3＋完全沉淀，而Ni2＋未开始沉淀②C

（3）①0.5（V2-V1）×10-3×17/m×100%（3分）②AD（3分）

（4）加入稀硝酸至溶液呈弱酸性

36.（15分）

（1）CH2=CH2  甲苯

（2）加成醛基

（3）C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl

（4）cd

（5）6