高中化学课时训练十七盐类的水解鲁科版选修4整理.docx

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高中化学课时训练十七盐类的水解鲁科版选修4整理

2017-2018学年高中化学课时跟踪检测（十七）盐类的水解鲁科版选修4

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课时跟踪检测（十七）盐类的水解

1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）

A．NaHSO4　　　　　　B．Na2CO3

C．HClD．CuCl2

解析:

选D　NaHSO4、HCl在溶液中发生电离:

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，HCl===

H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液为碱性；CuCl2为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性，D正确。

2．下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是（　　）

A．二者是同一反应

B．两者没有任何联系

C．盐类水解反应的逆反应是中和反应

D．两者互为可逆反应

解析:

选C　中和反应生成盐和水，其逆反应即为水解反应。

3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是（　　）

A．酸的强弱:

HCN>HClO

B．pH：

HClO〉HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

HClO>HCN

D．酸根离子浓度：

[CN－］〈［ClO－]

解析：

选D　强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其盐溶液的碱性越强.NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN的酸性比HClO的弱.

4．下列说法中正确的是（　　）

A．HCO

在水溶液中只电离,不水解

B．硝酸钠溶液水解后呈中性

C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

D．可溶性的钠盐都不发生水解反应

解析：

选C　HCO

既能发生电离又能发生水解，HCO

H＋＋CO

、HCO

＋H2OH2CO3＋OH－，A项错误；NaNO3不发生水解,B项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3可发生水解反应，D项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。

5．下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是（　　）

A．Na2SB．Na3PO4

C．Na2CO3D．AlCl3

解析:

选B　Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：

PO

＋H2OHPO

＋OH－

HPO

＋H2OH2PO

＋OH－

H2PO

＋H2OH3PO4＋OH－

再加水的电离H2OH＋＋OH－,所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子:

PO

、HPO

、H2PO

、H＋、OH－.

6．等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序是（　　）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

解析：

选A　Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性;又因为Na2CO3溶液中CO

的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO

的水解程度，即Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性,正确答案为A项。

7．为了配制NH

的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）

①适量的HCl　　②适量的NaCl　　③适量的氨水

④适量的NaOH

A．①②B．③

C．③④D．④

解析：

选B　在NH4Cl溶液中NH

水解：

NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋,[NH

］略小于［Cl－],要使二者浓度比为1∶1,即使［NH

]增大。

加入HCl，[H＋]增大，水解平衡向左移动，［NH

]增大，但［Cl－]也增大；加入NaCl，对NH

的水解平衡无影响；加入氨水，［NH

]增大；加入NaOH，促进NH

的水解，［NH

]减小。

8．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0。

1mol·L－1，下列说法正确的是（　　）

A．3种溶液pH的大小顺序是③〉②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③〉①〉②

解析：

选C　A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO

的酸性小于CH3COOH,所以3种溶液pH的大小顺序是③〉①>②，错误；B项,稀释时，强碱的pH变化程度大,即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后,①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO

水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③〉②，正确；D项，三种溶液的pH均为9,[OH－］＝10－5mol·L－1，［NaOH]＝10－5mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以[CH3COONa］〉[Na2CO3］〉10－5mol·L－1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错误。

9．现有S2－、SO

、NH

、Al3＋、HPO

、Na＋、SO

、［Al（OH）4]－、Fe3＋、HCO

、Cl－,请按要求填空：

（1）在水溶液中，离子水解使溶液呈碱性的是_________.

（2）在水溶液中，离子水解使溶液呈酸性的是__________________________________。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。

解析：

（1）弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性，即S2－、SO

、HPO

、[Al（OH）4］－、HCO

水解呈碱性.

（2）NH

、Al3＋、Fe3＋属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性.

（3）Na＋、Cl－、SO

是强碱阳离子或强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。

（4）HPO

、HCO

属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。

答案:

（1）S2－、SO

、HPO

、[Al（OH）4］－、HCO

（2）NH

、Al3＋、Fe3＋

（3）Na＋、Cl－、SO

（4）HPO

、HCO

10．

（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：

______________________________

________________________________________________________________________.

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。

（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:

____________________________________

________________________________________________________________________.

（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）：

______________________。

（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸.MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是__________________________

________________________________________________________________________。

解析:

（1）利用Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋,Al（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的;FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl,加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe（OH）3，再灼烧得到Fe2O3.

（2）泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2（SO4）3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

（3）CO

水解生成的OH－,能洗去油污。

（4）MgCO3与水解产生的H＋反应：

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O,使水解平衡正向移动,生成的Fe（OH）3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe（OH）3和未反应的MgCO3一同被除去.

答案：

（1）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋　Fe2O3

（2）Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（3）CO

＋H2OHCO

＋OH－

（4）MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而被除去

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

解析：

选B　A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C项，氯化铁溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项,硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－,水解产物H2S是产生臭味的原因；B项,是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。

2．欲使CH3COONa稀溶液中

增大，可在恒温时,向溶液中加入少量下列物质中的（　　）

①NaOH固体　②KOH固体　③CH3COONa固体　

④NaHSO4固体

A．①或④B．②或③

C．①或②D．③或④

解析：

选B　在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

①加入少量NaOH固体，[Na＋]增大，[OH－]增大,根据勒·夏特列原理,[CH3COO－]也增大,但［CH3COO－］增大的程度比[Na＋］增大的程度小，因此

减小；②加入KOH固体，［OH－]增大,使水解平衡向左移动，所以

增大；③加入CH3COONa固体，则相当于把CH3COONa稀溶液变为浓溶液，根据“稀释促进水解”可知,在浓溶液中

将增大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，［CH3COO－］减小，［Na＋]增大,则

减小。

3．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．HX＞HZ＞HY　　　　　B．HX＞HY＞HZ

C．HZ＞HY＞HXD．HY＞HZ＞HX

解析：

选B　三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。

因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX〉HY〉HZ.

4．下列有关问题，与盐类的水解有关的是（　　）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

A．①②③B．②③④

C．①④⑤D．①②③④⑤

解析:

选D　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO

与Al3＋水解相互促进,产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结,因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:

AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热时,HCl挥发使平衡右移,最终得到Al（OH）3固体。

5．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后，溶液的pH大于7的是（　　）

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

①

强酸

强碱

V（HX）＝V（YOH）

②

强酸

强碱

V（HX）

③

强酸

弱碱

V（HX）＝V（YOH）

④

弱酸

强碱

V（HX）＝V（YOH）

A.①③B．②③

C．①④D．②④

解析:

选D　①若为强酸与强碱,二者恰好完全反应，生成强碱强酸盐，溶液呈中性，pH＝7；②若为强酸与强碱，碱过量,溶液呈碱性，pH>7；③若为强酸与弱碱,二者恰好完全反应,生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH〈7；④若为弱酸与强碱,二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7.

6．25℃时，浓度均为0。

2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．［OH－]前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，［CO

]均增大

解析：

选C　两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在电离平衡HCO

H＋＋CO

及水解平衡HCO

＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在水解平衡CO

＋H2OHCO

＋OH－，A项正确；两种溶液中均存在Na＋、CO

、HCO

、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；浓度相同时，CO

的水解程度比HCO

的大，故Na2CO3溶液中的[OH－]大，C项不正确;向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应:

HCO

＋OH－===H2O＋CO

，［CO

］增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固体，CO

的水解平衡向左移动，[CO

］增大，D项正确。

7．由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度为1mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH〉7,最后一种溶液pH〈7，则（　　）

选项

A

B

C

D

碱性

AOH〉BOH

AOH

AOH〉BOH

AOH

酸性

HC>HD

HC〉HD

HC〈HD

HC〈HD

解析：

选A　由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。

由BC溶液的pH〈7，可知BOH的电离程度小于HC。

同理由AC、BD溶液的pH＝7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。

故有电离程度:

HC＝AOH〉HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH.

8．

（1）将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列________________________________________________________________________。

（2）在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是_____________________________

________________________________________________________________________。

（3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）浓度均为0。

1mol·L－1的8种溶液：

①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba（OH）2　⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是____________________________________。

解析：

碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，但水解程度较小，主要的阴离子还是碳酸根离子,另外碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子，故[CO

］〉

[OH－］>［HCO

]；铜离子水解生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊；AlCl3在溶液中发生水解：

AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl；蒸发时HCl逸出，平衡向右移动，得到Al（OH）3,灼烧Al（OH）3后得到Al2O3;根据水解规律可判断溶液酸碱性强弱。

答案：

（1）CO

、OH－、HCO

（2）铜离子水解生成的氢氧化铜为难溶物质，使溶液变浑浊

（3）Al2O3　AlCl3在溶液中发生水解：

AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl；蒸发时HCl逸出,平衡向右移动,得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3后得到Al2O3

（4）②①③⑧⑦⑥⑤④

9．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6。

4、6.4、3.7。

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的步骤进行提纯:

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是________（选填下面的字母）。

A．K2Cr2O7B．NaClO

C．H2O2D．KMnO4

（2）物质Y是________。

（3）本实验用加碱沉淀法是否能达到目的（填“是”或“否”）________，原因是________。

（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）加氧化剂的目的是__________________________。

（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?

应如何操作？

________________________________________________________________________。

解析：

实验中，加入的氧化剂能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质,上述提供的几种氧化剂中符合要求的为H2O2。

当CuCl2溶液中混有Fe3＋时,可利用Fe3＋的水解反应生成H＋:

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，再加入CuO或CuCO3与溶液中的H＋作用,从而使平衡右移，把Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀除去。

最后由CuCl2溶液制得CuCl2·2H2O时，也不能直接加热蒸发，为抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发.

答案：

（1）C

（2）CuO或CuCO3

（3）否　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu（OH）2沉淀

（4）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋、

CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O（或CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2O）

（5）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离

（6）不能　应在HCl气流中蒸发CuCl2溶液