届高考化学三轮总复习重点专题突破测试题3.docx
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届高考化学三轮总复习重点专题突破测试题3
2011届高考化学三轮总复习重点专题突破测试题3
D
答案：
B
3．（2010·江西省联考）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
解析：
根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：
2NH4CuSO3＋2H2SO4===（NH4）2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋即是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D对。
答案：
D
4．下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
解析：
在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，类似上述反应，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O3
3O2属于非氧化还原反应，D项错。
答案：
B
5．（2010·桂林市高三摸底考试）稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：
2NO
＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是（ ）
①Fe2＋ ②Mg2＋ ③SO
④S2－ ⑤I－ ⑥ClO－
A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥
C．②③④⑥D．①③④⑥
解析：
在酸性条件下能被NO
氧化的有Fe2＋、SO
、S2－、I－。
答案：
A
6．（2010·云南省高三摸底考试）有一未完成的离子方程式为：
________＋XO
＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为（ ）
A．＋7B．＋4
C．＋5D．＋1
解析：
由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为：
5X－＋XO
＋6H＋===3X2＋3H2O，因X能形成－1价阴离子，故其最高正化合价为＋7价。
答案：
A
7．（2010·黄冈市质检）有Fe2＋、NO
、Fe3＋、NH
、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18
B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．若有1molNO
发生氧化反应，则转移8mole－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
解析：
由于酸性条件下的NO
具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，则反应的方程式为：
8Fe2＋＋10H＋＋NO
===8Fe3＋＋NH
＋3H2O，故A项正确；B项，正确，因为加酸酸化后，NO
会将Fe2＋氧化；C项，不正确，因为NO
发生的是还原反应，不是氧化反应；D项，原电池的负极发生氧化反应，故正确。
答案：
C
8．（2010·北京市目标检测）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:
1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：
分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：
NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。
生成1molHNO3转移2mol电子，所以生成0.2molHNO3转移0.4mol电子。
NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。
综合上述知选项D正确。
答案：
D
9．（2010·南昌市调研）常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。
下列关于反应历程的说法不合理的是（ ）
A．H2O2氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强
B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变
C．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2＋
D．反应过程中，Fe2＋和Fe3＋总物质的量始终在改变
解析：
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以确定A选项正确；将反应①与②叠加，可知Fe2＋作催化剂，总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，溶液体积几乎没有变化，H＋物质的量不变，所以pH没有变化，B、C选项正确；根据铁元素守恒可知，反应过程中，Fe2＋与Fe3＋总物质的量不发生变化。
答案：
D
10．（2010·郑州市质量预测）黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2＋O2
＋2FeS＋SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．方框中的物质应为Cu2S
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移
解析：
从原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物质为Cu2S，再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu2S是正确的；反应中有SO2生成，其可以用于制H2SO4；生成1molSO2时转移的电子为6mol。
答案：
D
11．（2010·河南省联考）强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2＋氧化成MnO
，自身被还原成Bi3＋。
取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2mL6mol/L硫酸，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液，下列说法错误的是（ ）
A．若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的量最多为0.01mol
B．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
C．上述实验不能用盐酸代替硫酸
D．在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO
的氧化性强
解析：
由题目信息“NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2＋氧化成MnO
，自身被还原成Bi3＋”可知，其反应的离子方程式为：
5BiO
＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO
＋5Bi3＋＋7H2O。
由n（Mn2＋）＝2×10－3mol，n（H＋）＝24×10－3mol，故H＋过量，Mn2＋消耗完，同时消耗的n（BiO
）＝5×10－3mol，故A项错误；B项中由于生成了MnO
，故溶液颜色变为紫色；C项中若用盐酸，则酸性条件下，Cl－与MnO
之间要发生氧化还原反应；D项中根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知其正确。
答案：
A
12．（2010·江西省五校联考）现有M、N、P、E四种单质，有以下反应：
（1）在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N，
（2）P＋2H2O（l）===P（OH）2＋H2↑，（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：
N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑，判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．M、N、P、EB．M、N、E、P
C．P、M、N、ED．E、P、M、N
解析：
根据
（2），P能与H2O反应产生H2，说明P的还原性最强，根据
（1）可知M的还原性大于N，根据（3）可知N失去电子为原电池负极，所以N的还原性大于E，故还原性由强到弱的顺序为P>M>N>E。
答案：
C
13．（2010·江西重点中学联考）
（1）配平化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为13）：
Fe＋ HNO3=== Fe（NO3）3＋ NO↑＋ NO2↑＋ H2O。
（2）此反应配平时可以有多组系数，其原因是__________________________________。
（3）请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象____________________________________。
解析：
（1）根据得失电子守恒和质量守恒配平该化学方程式。
（2）由于HNO3的还原产物NO和NO2的比例不同，该反应配平时有多组系数。
（3）检验Fe3＋，用KSCN溶液。
答案：
（1）2 10 2 1 3 5
（2）还原产物不止一种，NO与NO2的比例不同时系数不同 （3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色
14．（2010·石家庄质检
（一））
（1）请将下列五种物质：
KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br2的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
KBrO3＋ ________＋ H2SO4―→……；
③若转移10mole－，则反应后生成I2的物质的量为________。
解析：
（1）根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，则其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。
（2）①如果I2前是8，KBr前是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16mol,KBr的系数是1，得电子为6mol，则KBrO3→Br2共得电子10mol，即Br2的系数为1；②由①中变化可知，KI的系数为16，KBrO3的系数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的系数为9，所以H2SO4的系数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10mol电子，则
16KI～16e－～8I2
10y
解得y＝5mol。
答案：
（1）KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O
（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5mol
15．已知下列反应在一定条件下可以发生
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；
H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑。
试回答下列问题：
（1）Fe2＋在以上反应中实际起着________作用。
（2）I2和Fe2＋一样也能与H2O2发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式H2O2＋I2===2HIO；______________________________________________；总反应方程式为______________________________________。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？
________（填“正确”或“不正确”）若正确，理由是______________________________。
若不正确，原因是____________________________________，写出正确的化学方程式________________________________。
解析：
题干中首先给出了两个有相互联系的分反应，反应中物质可以分为四类：
反应物、生成物、中间产物、催化剂，其中催化剂的特点是反应开始时即参与反应，但反应完全后又重新生成且质量不变，可以确定Fe2＋为催化剂；根据“I2和Fe2＋一样也能与H2O2发生上述类似的反应”可知，I2在反应中作催化剂，它在第二个反应中应当重新生成，同时注意模仿题中给出的反应，可以写出第二个分反应：
2HIO＋H2O2===I2＋O2↑＋2H2O，此反应与第一个分反应相加然后抵消中间产物HIO就可得总反应。
（3）氧化还原反应中首先要满足的条件是有电子得失，H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋中O、I二元素化合价均升高，只有失电子的物质没有得电子的物质，这种反应不能发生。
答案：
（1）催化剂
（2）2HIO＋H2O2===I2＋O2↑＋2H2O
2H2O2
2H2O＋O2↑
（3）不正确 只有化合价升高元素，无化合价降低元素
H2SO4＋2KI＋H2O2===K2SO4＋2H2O＋I2；
2H2O2
2H2O＋O2↑
16．已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO
＋C2O
＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）；
MnO2＋C2O
＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L－1高锰酸钾溶液进行滴定。
当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
（1）配平上述两个离子方程式：
________MnO
＋________C2O
＋________H＋===________Mn2＋＋________CO2↑＋________H2O；
________MnO2＋________C2O
＋________H＋===________Mn2＋＋________CO2↑＋________H2O。
（2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________（填数据所代表的意义）。
（3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）。
答案：
（1）2 5 16 2 10 8 1 1 4 1 2 2
（2）容量瓶的容积
（3）n（C2O
）＝
＝0.02mol，
滴定250mL稀释后的溶液，消耗n（MnO
）＝0.0200mol·L－1×0.02L×10＝0.004mol，
根据氧化还原反应中得失电子数相等，有
n（MnO2）×2＋0.04mol×5＝0.02mol×2，
n（MnO2）＝0.01mol，
w（MnO2）＝
×100%＝72.5%。
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