山东省夏季普通高中学业水平考试化学试题Word下载.docx
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B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)+2H2O
D.KOH+HCl=KCl+H2O
7.关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键D.离子化合物中一定含有金属离子
8.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,它属于
A.无机物B.烃
C.高分子化合物D.有机物
9.下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.2HCl
H2↑+O2↑
10.下列关于右图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
11.下列关于物质用途的叙述中,不正确的是
A.硅可以用作制造变压器的铁芯材料
B.二氧化硅可用于制造光导纤维
C.石墨可用做绝缘材料
D.石英玻璃可用于制造光学仪器
12.将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃,恢复到原状况时气体的体积共
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L
13.在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的是
A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大A的浓度
14.市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它,都能水解而被除去,下列衣料中不能用及酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品
A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥
15.在实验室里,存储在棕色瓶中的药品是
A.浓硝酸B.浓盐酸C.浓硫酸D.氯化钠
16.核磁共振(NMR)技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断扥高科技领域,一直只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,判断下列哪组原子都能产生NMR现象
A.18O32SB.2H4HeC.14N31PD.14C32Si
17.相同浓度的溶液:
Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4,可用下列一种试剂在常温下鉴别的是
A.BaCl2溶液B.稀H2SO4C.CO2气体D.AgNO3溶液
18.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42-、CO32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
19.下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数依次增多
20.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
21.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
22.按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红棕色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是
A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(气)
23.有两种体积相同的某种植物的营养液,其配方如下:
序号 物质
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
1
0.3mol
0.2mol
2
0.1mol
对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是
A.n(K+)相同B.只有nCl-)相同
C.完全相同D.个离子的物质的量完全不同
第Ⅱ卷(非选择题共30分)
化学1化学2(必修模块)
24.(7分)现有下列物质:
A.豆浆 B.食盐水 C.铁 D.硫酸 E.氢氧化钠固体 F.纯碱 G.泥浆 H.二氧化碳 I.水。
请将它们的序号或所属类别填充到下列方框中。
25.(7分)欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有:
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和。
(2)请将下列各操作按正确的序号填写在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度
D.将配置好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E.稀释浓硫酸
F.将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫选的体积为mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒,应选用mL。
26.(8分)
(1)将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中,反应的现象为,产物的结构简式是,反应类型是。
(2)写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式:
,
该反应的类型是,其中浓硫酸的作用是。
27.(8分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,甲是工业上制取A的主要原料。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A、甲、乙、丁;
(2)写出甲物质在工业上的任两种主要用途:
;
(3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式:
。
第Ⅲ卷(非选择题共24分)
注意:
第Ⅲ卷为选做题,共六个模块,考生只能任选一个模块作答,多选作者。
按照模块呈现的顺序首先作答的计分。
化学与生活(选修模块)(共24分)
28.(8分)化学与人类生活息息相关。
(1)利用化学合成药物,可保障人体健康。
有的治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝[Al(OH)3],用化学方程式表示氢氧化铝与胃酸的反应。
(2)糖尿病是老年人易患的一种常见病,常表现为尿糖含量高,控制尿糖,就可控制病情。
有一种尿糖检测试纸,将试纸浸入鲜尿中,取出后,以试纸颜色变红的程度,与标准色卡进行比较,以确定尿糖的浓度,简要回答:
①尿糖试纸是将滤纸剪成小条,在一种浊液中浸润,在一定条件下干燥而成。
指出该重浊液中的最主要化学成分是。
判断浊液显(填“酸性”或“碱性”)。
②这种检测尿糖的方法原理是,写出反应的化学方程式。
29.(8分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。
随着金属材料使用量的增加和矿物资源的紧缺,人们对资源保护的意识日趋增强。
保护金属资源的有效途径为(写出两条)
30.(8分)目前地球环境污染问题越来越严重,如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
(1)产生温室效应的原因主要是大气中含有大量的(填序号,下同)。
A.SO2B.NO2C.CO2D.CO
(2)臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加,从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。
造成这一现象的主要原因是。
A.人们大量使用了氟氯烃
B.人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气
C.石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气
D.硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
(3)在上世纪60年代,一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件,并造成数以千计的人员伤亡,光化学烟雾事件产生的主要原因是。
A.汽油的不完全燃烧
B.大量使用了化肥和农药
C.白色塑料垃圾的漂浮
D.金属矿物的冶炼
(4)为了减少大气中二氧化碳的含量,下列措施不可行的是。
A.改进能源结构B.提高能源利用率
C.大量使用化石燃料D.提倡植树种草
答案
1.D2.C3.C4.D5.D6.C7.A8.C9.A10.D11.C12.A13.B14.B15.A16.C17.B18.B19.C20.A21.C22.D23.C
24.(7分)(自上而下)B胶体GCDEF氧化物
25.(7分)
(1)500mL容量瓶
(2)AEFCBD(3)①13.6②15
26.(8分)
(1)溶液由橙红色褪为无色Br—CH2—CH2—Br加成反应
(2)CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应作催化剂和吸水剂
27.(8分)
(1)Al、Al2O3、NaAlO2、AlCl3
(2)手表轴承、耐火材料
(3)Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
化学与生活
28.(8分)
(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)①Cu(OH)2碱性②葡萄糖将Cu(OH)2还原成红色的Cu2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH4)COOH+Cu2O↓+2H2O
29.(8分)保持表面光洁、干燥,土矿物油;
涂防锈漆;
合理利用金属资源,寻找替代品等
30.(8分)
(1)C
(2)A(3)A(4)C
化学与技术
28.(6分)
(1)①干燥N2、H2②通过观察气泡速率,调控N2、H2的体积比
(2)N2、H2、NH3
(3)将湿润的红色石蕊试纸置于乙导管出口,红色石蕊试纸变蓝,证明有氨气生成
29.(8分)
(1)①③⑥②④⑤⑦
(2)溶解NaOH和甘油,使反应物溶为一体,加快反应速率
(3)盐析使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合物中析出,并浮于表面
(4)用玻璃棒蘸取几滴试样放在试管中,加入4-5mL的蒸馏水,把试管浸入热水浴中或放在酒精灯上加热,并不断搅拌,如果混合物完全溶解,没有油滴分出,表示皂化已完全。
30.(10分)
(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
(2)2NaCl+2
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)CaCO3
CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
物质结构与性质
28.(6分)(3)(4)
(1)
29.(8分)
(1)离子键离子晶体
(2)V形极性
30.(10分)
(1)HCNO
(2)
三角锥形
(3)NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
化学反应原理
28.(6分)
(1)=
(2)=(3)>
29.(8分)
(1)
(2)吸热(3)b、c(4)830
30.(10分)
(1)FeFe-2e-=Fe2+
(2)CB
(3)隔绝空气,防止氧气进入溶液除去溶液中溶解的氧气
(4)白色沉淀最后转化为红褐色
有机化学基础
28.(6分)
(1)③④⑤
(2)①(3)②
29.(10分)
(1)BC
(2)
(3)
(4)
30.(8分)
(1)C4H8O2
(2)CH3COOCH2CH3HCOOCH2CH2CH3CH3CH2COOCH3
(任写两种即可)
实验化学
28.(4分)C、E、F
29.(8分)K+、Al3+、AlO2-无色:
Cu2+不存在;
强酸性:
CO32-、SO32-不存在;
Cl-、S2-与Ag+不共存;
SO42-与Ba2+不共存
30.(12分)
(1)C6H6+Br2
C6H5Br+HBr↑
(2)反应液微沸有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
或2Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液溶液变红色(其他合理答案都给分)