高二化学周练试题doc1.docx

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高二化学周练试题doc1

高二化学周练试题

一：

选择题（每小题6分）

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c（OH-）为（）。

（A）1.0×10-7mol·L-1（B）1.0×10-6mol·L-1（C）1.0×10-2mol·L-1（D）1.0×10-12mol·L-1

2．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。

（A）一定大于0.001mol·L-1（B）一定等于0.001mol·L-1

（C）一定小于0.001mol·L-1（D）以上说法均欠妥

3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

4．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（）。

（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%

5.为了除去

酸性溶液中的

，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）

A.

B.

C.

D.

6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）。

对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A、c（H+）>c（OH-）B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

C、c（CH3COOH）>c（CH3COO-）D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L

7、为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可加入的物质是（）

A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量KHS

8、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）

A、KClB、Mg（OH）2C、Na2CO3D、MgSO4

9、温度下0.1mol/L的NaHB（强电解质）溶液中c（H+）>c（OH-）,则下列关系一定正确的是

A、c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B、c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-）

C、（OH-）.c（H+）=10-14D、溶液的pH=1

二：

主观题（共52分）

10．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:

Vb=____________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:

Vb=____________（填数字）。

（3）若a+b>14，则Va:

Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：

>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。

11、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。

12、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？

（用化学方程式和必要的文字说明）。

13、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2AH++HA-，HA-H++A2-

已知相同浓度时的电离度2（H2A）>2（HA-），设有下列四种溶液：

A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c（H+）最大的是，最小的是。

（2）c（H2A）最大的是，最小的是。

（3）c（A2-）最大的是，最小的是。

14．将足量BaCO3分别加入：

30mL水

10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

50mL0.01mol/L氯化钡溶液

100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____

15．已知在室温时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=2.2×10－20mol3·L－3，求室温下Cu（OH）2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。

高二化学周练试题

（2）

一：

选择题（每小题6分）

1：

1．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）

2.在2升的密闭容器中,发生以下反应:

2A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

3．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）

2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

4．已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

乙

甲

5．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（N2O4

2NO2△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

6.在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）

2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

7．在密闭容中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＜c＋d

8．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达到平衡，此时测得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。

若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B.平衡不发生移动

C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大

二：

共三小题（合计24分）

22．（6分）对于下列反应：

2SO2+O2

2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。

23．（6分）⑴反应mA＋nB

pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______________。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

24．（12分）将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2（g）+H2（g）

2HI（g）；△H＜0，并达平衡。

HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。

则甲条件可能是，则乙条件可能是。

（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。

高二化学周练试题（3）

一：

选择题（每小题6分）

1．（2009·宜昌模拟）某学生设计一水果电池：

他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。

据此下列叙述正确的是（　　）

A．电流计指针不会发生偏转

B．金属铁会被腐蚀

C．碳棒作负极

D．铁表面有气体逸出

2．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（　　）

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

3．将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）

4．（2009·湖南模拟）下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是（　　）

A．①②③B．③④⑤

C．④⑤⑥D．②③④

5．（2009·广东汕头4月）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

（　　）

A．Mg2＋向正极迁移

B．正极反应为：

Mo3S4＋2xe－＝Mo3S

C．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应为：

xMg－2xe－＝xMg2＋

6.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）

A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片

7．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是

。

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：

（）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2在负极发生还原反应

8.一种燃料电池中发生的化学反应为：

在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是（）

A.CH3OH（g）+O2（g）==H2O

（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e-

B.O2（g）+4H+（aq）+4e-==2H2O

（1）

C.CH3OH（g）

（1）==CO2（g）+6H+（aq）+6e-

D.O2（g）+2H2O

（1）+4e-==4OH-

二：

共三小题（合计24分）

9．（8分）（2007·北京理综）某课外小组对一些金属单和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应________________________________________________________________；

化合反应________________________________________________________________。

（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）__________________________________。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是__________________________________。

10．（8分）（2009·山东理综）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是____________。

电池工作时，电子流向____________（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的____________（填代号）。

a．NaOH　　　　　　　　　b．Zn

c．Fed．NH3·H2O

22．（10分）如图所示，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是____________；

（2）化合物B是____________；

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________和____________（填代号）。

它们的化学反应方程式分别是____________和____________。

高二化学周练试题（4）

一：

选择题（每小题6分）

1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋

2．某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况）时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是（　　）

A．电路中通过电子

molB．n＝

C．溶液中H＋增加

molD．n＝

3．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO

）＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1

B．上述电解过程中共转移2mol电子

C．电解得到铜的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1

4．（2008·湖北汉阳三模）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。

一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（　　）

A．8molB．10mol

C．11molD．12mol

5．（2008·上海黄浦模拟）如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C．装置中发生反应的离子方程式为：

2Cl－＋2H＋

Cl2↑＋H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

6．（2008·重庆南开中学理综模拟）滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是（　　）

A．ac　　　B．bd　　　C．ad　　　D．bc

7．（2008·福建厦门双十中学理综热身）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法正确的是（　　）

A．电源B极是正极

B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:

2:

2:

2

C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

8．（2008·东北育才理综模拟）以惰性电极电解CuSO4溶液。

一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（　　）

A．0.1molB．0.2mol

C．0.3D．0.4mol

二：

共三小题（合计40分）

9.（8分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的

反应是：

NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2

用该蓄电池进行电解M（NO3）x溶液时：

（1）电解池的阳极（惰性）应连接（填序号）。

A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2

若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。

（2）电解M（NO3）x溶液时某一极增至mg,金属M的相对原子质量的计算式为（用m、x表示）。

（3）此蓄电池电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生气体

L（标准状况），电解后溶液加水释至1L，溶液的pH为。

10、（24分）（在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。

在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。

切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：

（1）标出电源的正、负极：

X为___极，Y为___极。

（2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是____，在滤纸的D端附近，观察到的现象是____。

（3）写出电极反应式：

A中____；B中____；C中____；D中____。

（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。

此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）____

（5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）____________。

A中____________；B中____________。

若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）__________________

11.（8分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe（OH）2沉淀。

应用如图7－5电解装置可制得白色的纯净Fe（OH）2沉淀。

两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料应为______，电极反应式为______。

（2）电解液c可以是（填编号）______。

A．纯水B．NaCl溶液C．CuCl2溶液D．NaOH溶液

（3）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）______。

A．改用稀硫酸作用电解质溶液

B．增大电源电压

C．适当减小两电极间的距离

D．适当降低电解质溶液的温度

高二化学周练试题（5）

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23Mg：

24Ca：

40K：

39S：

32Fe：

56Zn：

65Ba：

137

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案。

）

1．北京奥运会奥运场馆“鸟巢”使用的代号Q460的特殊钢是合金，Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素,下列说法正确的是

A．Fe属于过渡元素，位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B．工业上利用铝热反应可以冶炼金属Fe、Cr、Mn

C．

TiO2、

TiO2、

TiO2互为同位素，性质完全相同

D．

Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

2.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：

2AgCl＋S2－=Ag2S+2Cl－

B.用惰性电极电解饱和食盐水：

C．硫化钠水解：

S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－

D.用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：

CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—

3．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

4.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g）；△H＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

5．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图。

有关说法不正确的是

A．镁为负极

B．原电池中碳极的电极反应为：

Fe3++e－=Fe2+

C．电解池中阳极处先变红

D．电解池中阴极的电极反应式为：

2H++2e－=H2↑

6.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A.此图可完全根