A3化学方程式与离子方程式默写练习.docx

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A3化学方程式与离子方程式默写练习

化学方程式与离子方程式默写练习

◎化学方程式基础运用◎

1.铵根离子的检验对应的离子方程式

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2.实验室制氯气

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3.工业制氯气

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4.氯气与水的反应

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5.在实验室条件下，氯气的尾气吸收

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6.氯气与热的氢氧化钠溶液反应

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7.工业制漂白粉（化学方程式），主要成分是______________，有效成分是________________

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8.漂白粉露置在空气中，容易变质的原因（化学方程式）

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9.工业制氯化氢（制盐酸）（化学方程式）

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10.含有次氯酸钠的洗涤剂与含有浓盐酸的洗涤剂混合，为何有危险？

（离子方程式）

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11.实验室可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气（化学方程式，标明现象）

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12.为何久置的氯水酸性增强？

（化学方程式）

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13.氯、溴、碘离子的检验方法（离子方程式,标明现象）

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14.胶卷用加入溴化银作为感光剂的原理

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15.实验室条件下，用稀硫酸和淀粉碘化钾溶液检验食盐的碘元素的存在形式（离子方程式）

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16.钠投入水中

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17.钠投入硫酸铜溶液中（离子方程式）

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18.工业制钠（化学方程式）

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19.氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳、稀盐酸反应（化学方程式）

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20.实验室制二氧化碳气体

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21.用足量澄清石灰水检验二氧化碳气体

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22.向氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化碳气体直至过量

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23.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体

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24.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体

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25.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应

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26.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应

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27.碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，直至过量

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28.如何除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠？

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29.如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？

（化学方程式）

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30.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合（离子方程式）

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31.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性，依次发生了哪些反应？

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32.用食醋除水垢

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33.碳酸钡与稀硫酸反应

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34.硫酸与氢氧化钡反应

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35.碳酸氢钠与氢氧化钾反应（离子方程式）

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36.在碳酸钠、氢氧化钠混合溶液中持续通入二氧化碳气体，依次发生的反应

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37.在碳酸钠、氢氧化钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生的反应

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38.侯氏制碱法（第一步）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

39.关于二氧化碳、氮气也可助燃的两个反应（金属镁参与）（化学方程式）

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40.二氧化碳气体中的氯化氢气体可通过____________________除去，对应离子方程式_________________________________；不用氢氧化钠溶液的理由是______________________________（离子方程式）；不用碳酸钠溶液的理由是_________________________________________（离子方程式）。

41.氧化铝的两性（离子方程式）

________________________________________、________________________________________

42.氢氧化铝的两性（离子方程式）

________________________________________、________________________________________

43.铝溶于氢氧化钠溶液

________________________________________、________________________________________

44.铝溶于非氧化性强酸（如盐酸、稀硫酸）

________________________________________

45.氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________、________________________________________

46.氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

________________________________________、________________________________________

________________________________________、________________________________________

47.偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

________________________________________、________________________________________

________________________________________、________________________________________

48.偏铝酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳气体至过量

________________________________________、________________________________________

________________________________________、________________________________________

49.氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

________________________________________、________________________________________

50.偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸

________________________________________、________________________________________

51.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体

________________________________________、________________________________________

52.Al3+和AlO2-不能大量共存的原因

________________________________________

53.实验室用铝盐制氢氧化铝

________________________________________

54.实验室用偏铝酸盐制氢氧化铝________________________________________

55.常用的两种治疗胃酸过多的药物的反应原理（小苏打和氢氧化铝）

________________________________________、________________________________________

________________________________________、________________________________________

56.工业上从铝土矿提取铝涉及的反应依次有：

（1）________________________________________

（2）________________________________________

（3）________________________________________（4）________________________________________

57.如何除去镁粉中的铝粉？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

58.如何除去氧化铁中的氧化铝？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

59.工业上焊接钢轨涉及的反应

________________________________________

60.高炉炼铁涉及的三步反应：

还原剂的生成:

_________________________________、__________________________________

炼铁主反应（以赤铁矿为例）：

________________________________________

造渣（除脉石中的二氧化硅）：

__________________________________、______________________________

61.铁分别与氯气、溴单质、碘单质反应

______________________________、________________________________、______________________________

62.铁与高温水蒸气

________________________________________

63.铁与非氧化性强酸反应：

________________________________________

64.湿法炼铜：

________________________________________、________________________________________

65.铁溶于氯化铁溶液：

________________________________________、________________________________________

66.铜与可溶性银盐反应：

________________________________________

67.工业印刷电路板涉及的反应：

________________________________________、________________________________________

68.氧化亚铁溶于非氧化性强酸

________________________________________

69.三氧化二铁溶于非氧化性强酸

________________________________________

70.四氧化三铁溶于非氧化性强酸

________________________________________

71.氢氧化亚铁的制备________________________________________

72.氢氧化铁的制备________________________________________

73.氢氧化亚铁溶于非氧化性强酸

________________________________________

74.氢氧化铁溶于强酸

________________________________________

75.新制的氢氧化亚铁暴露在空气中发生的反应

________________________________________

76.三价铁离子的检验________________________________________

77.氯水与氯化亚铁溶液的反应

________________________________________、________________________________________

78.溴水与氯化亚铁溶液的反应（离子方程式）

________________________________________

79.氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应（离子方程式）

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

80.如何除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

81.如何除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

82.新制亚铁盐溶液中加入少量铁粉的原理是什么？

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83.氯化亚铁溶液中加入数滴硫氰化钾溶液，无明显现象，滴入少量氯水后，溶液呈血红色，涉及的反应为

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84.二氧化硅溶于浓氢氧化钠溶液

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85.二氧化硅与焦炭的反应

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿焦炭过量则生成＿＿＿＿＿＿＿＿

86.工业上刻蚀玻璃涉及的反应

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87.在硅酸钠水溶液中滴入盐酸

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88.硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳气体

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89.硅酸钠水溶液中通入过量二氧化碳气体

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90.硅酸的不稳定性

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91.硅与氟气、氧气的反应

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92.硅与氢氟酸的反应

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93.硅溶于氢氧化钠溶液

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94.工业上制备硅单质涉及的反应

（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

95.普通硅酸盐玻璃制备过程中涉及的两个主要反应

（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

96.碱性较强的溶液不能用磨口玻璃塞的原因

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◎化学方程式综合运用◎

1、酸工业制备方法：

1）氮元素。

由氨气制备硝酸的四步反应：

2）硫元素。

硫酸的工业制法（三步）：

3）盐酸的工业制法：

（高沸点制易挥发）

2、实验室气体制备反应（每种气体写一个最常用即可，附上所有可行的气体收集方法：

排水法，向上和向下排空气法）：

97.氧气：

98.氯气：

99.氢气：

100.二氧化碳：

101.二氧化氮：

102.乙炔：

103.一氧化氮：

104.二氧化硫：

3、卤族元素

1）氯气与金属单质以及非金属单质的反应。

（各举一例）

2）漂白粉的制备：

3）漂白粉失效：

（两步）

4）碘、氯元素的歧化以及归中反应：

5）试比较I2、Cl2、Br2、SO2的氧化性强弱并写出反应方程式证明：

6）卤化钠与硝酸银的反应：

（标明沉淀颜色）

4、氧族元素：

1）硫元素的歧化、归中反应：

2）亚硫酸盐的还原性：

3）氯化铁溶液和硫化氢的反应：

4）硫与金属单质、非金属单质的反应（各举一例）：

5）硫化亚铁溶于盐酸：

6）硫酸铜与硫化氢的反应：

7）硫化氢的燃烧反应：

总反应：

分步反应：

8）浓硫酸与碳、铜的反应：

5、碳族元素

1）依照图示写出各步反应：

2）水煤气的制备：

3）硅和氧气的反应：

4）硅和碱的反应：

5）二氧化硅制备硅的反应：

6）玻璃不耐碱和一种酸，分别以一个方程式说明：

7）制玻璃的两个反应：

8）硅酸与碳酸酸性比较，以方程式证明：

9）金属镁在二氧化碳中燃烧：

6、碱金属元素

1）过氧化钠于水的反应：

2）过氧化钠与二氧化碳的反应：

3）钠与硫酸铜溶液的反应（分步）

4）金属锂、钠、钾与氧气的反应（注明反应条件）：

7、氮族元素：

1）硝酸的氧化性：

锌与浓、稀、极稀硝酸的反应：

浓硝酸与碳的反应：

2）金属镁在氮气中燃烧：

3）闪电时大气发生的反应：

4）实验室验证氨气的反应：

5）碳酸氢铵分解：

6）硫酸铵在碱液中反应：

7）氢氧化钠吸收二氧化氮：

8）氢氧化钠吸收一氧化氮和二氧化氮的混合物：

9）磷燃烧：