离子方程式的书写练习题.docx
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离子方程式的书写练习题
离子方程式的书写练习题
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离子方程式的书写练习题
—判断下列离子方程式是否正确。
1.下列离子方程式正确的是（）
A.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4J+NH3•H2O+H2O
B.H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2O22-=4OH-+18O2
C.硫氢化钠水解HS-+H2OH2Sf+OH
D.用石墨作电极电解AICI3溶液：
2CI-+2H2OCl2f+H2f+2OH—
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2:
Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+
B.等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3J+BaSO4J
C.醋酸铵溶于水：
CH3COO—+NH4++H2O=CH3COOH+NH3・H2O
D.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3-+OH—=CaCO3J+H2O3.下列反应的离子方程式错误的是（）
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：
AI3++4NH3?
H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?
H2O+SO2==NH4++HSO3—
C.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O==C6H5OH+CO32
CIO-+CO2+H2O==HCO3—+HCl
NH3+H3PO4=NH4++H2PO4—
Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4J+2
2Fe3++S2-=2Fe2++SJ
Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3J+3NH4+5.下
AI3++4OH—=AlO2-+2H2O
2I-+CI2=I2+2CI-
6.下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2—=Ag2SJ+2C1—
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++
2OH-=CaCO3J+CO32—+2H2O
二：
书写下列离子方程式：
（1）CI2通入NaOH溶液中：
（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合
（3）AI2O3与NaOH溶液:
（4）Fe3O4溶于硝酸:
（5）Na2SiO3溶液中通入过量的C02:
（6）小苏打与醋酸反应：
（7）3mL0.4mol/L的Ba（0H）2溶液中滴入12mLO.2mol/L的H3PO4:
8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：
（9）CuS04中通H2S:
（10）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ea（OH）2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba
（OH）2溶液，请写出这两步反应的离子方程
I:
-;
II：
__——;
答案
一：
选择题：
123456acaccb
二：
1.20H-+C12=CIO-+CI—+H2O2.Cu2++S2-=CuSj
3.A1203+2OH—=2AlO2-+H2O
4.Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2f+5H2O或:
3Fe3O4+28H+
+NO3—=9Fe3+
+NOf+14H2O
5..SiO32-+2CO2+2H2O=H2Si03J+2HCO3—
6.CH3COOH+HCO3—=CH3COO—
+CO2f+H2O
7.OH-+H3PO4=H2PO4-
+H2O
8.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
9.Cu2++H2S=CuSJ+2H+10.i.2H++SO42—+Ba2++2OH—
=BaSO4J+2H2O
ii.Ba2++SO42—=BaSO4J
依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe+6H+====2Fe3++3H2f错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧
化成Fe2+。
应为：
Fe+2H+====Fe2++H2f。
⑵质量守恒原则
如Na+H2O====Na++OH—+H2f错在反应前后H原子的数目不等。
应为:
2Na
+2H2O====2Na++2OH-+H2fo
⑶电荷守恒原则
女口Fe3++Cu====Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。
应为：
2Fe3++
Cu====2Fe2++Cu2+。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：
H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO+H2O，错在SO42-和H+,Ba2+和OH—未遵循1:
2这一定组成。
应为：
2H++SO42-+Ba2++20H-====BaSO乱+2H2O。
看拆分正误
⑴能拆分的物质
女口Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2T+2H2O,错在未将Ca（HCO3）
2拆分成Ca2+和HCO3―。
应为：
HCO3-+H+====CO2T+H2O。
可见:
能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCI）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCI）。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例I:
向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:
CO32-+2H+=CO2+H2O
原因：
CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu（OH）2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确:
CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:
向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：
该反应不能发生.
原因:
CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:
SO42-+Ca2+=CaS04
说明:
微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3:
向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:
A13++30H-=A1（OH）3
原因：
氨水为弱电解质，像H20、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时
均不能拆开，应写成化学式。
正确:
A13++3NH3-H2O=Al（OH）3+3NH4+
四、氧化物不拆
例4:
将氧化钠加入水中。
错误:
02-+H2O=2OH-
原因：
Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写
成化学式。
正确：
Na2O+H2O=2Na++2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:
向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：
2H++CO32-=CO2+H2O
原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-,、HS―、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：
HCO3-+H+=CO2+H2O
注意:
对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6:
将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:
NH4++OH-=NH3+H2O
原因：
写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽
管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确:
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCI2+2NH3+2H2O（化学反应方程式）
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
易错分析编辑
概述
1所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。
这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
2还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）
也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
3强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
4弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
33种易误拆而不能拆的物质
BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS,Fe（OH）3,Cu（OH）2,
A1（OH）3,Mg（OH）2,NH3-H2O,AgCl,
AgBr,AgI,CH3COOH,HF,
HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,
Na2O,Na2O298%浓硫酸石灰乳Ca（OH）2
不能拆的酸式弱酸根离子有：
HCO3-,HS—,HSO3—,H2PO4-,
HPO42-
注意:
当Ca（OH）2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆
判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色，二性，三特殊，四反应。
1•一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2-等有色离子不能存在。
2.二性-—溶液的酸碱性
⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如C032-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,AI3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS—）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3•三特殊--三种特殊情况
⑴A1O2-与HCO3-不能大量共存：
AIO2-+HCO3—+H2O=AI（OH）3J+CO32—
⑵NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I—,SO32-等因发生氧化还原反应
而不能大量共存
⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
女口Ba2+与SO42-,NH4+与OH—,H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与l-,NO3-（H+）与卩e2+,Mn04-（H+）与£『-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HC03-,A13+与Al02-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN—等。
5.看符号是否齐全
看“=”“却（可逆符号）”及必要条件是否正确、齐全。
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