人教版初中化学课本基本知识点汇总下册Word格式文档下载.docx

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金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的。

铁+盐酸

铁+硫酸

金属表面有______产生，溶液由___色变为___色。

锌+盐酸

锌+硫酸

溶液反应

铁＋硫酸铜

铁丝表面有______生成，溶液由___色变成___色。

活泼的金属能把

的金属从它们的溶液中置换出来，可反映出金属的

铝＋硫酸铜

铝丝表面有______生成，溶液由___色变成__色。

铜＋硝酸银

铜丝表面有______生成，溶液由___色变成__色。

2.金属活动性顺序

（1）金属活动性顺序中位于________前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：

不是氢气）。

（2）排在________的金属能把位于后面的金属从它们的_______溶液中置换出来。

但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。

因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。

（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_______价的_______化合物。

（4）酸一般指和，硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。

考点三、金属资源的利用和保护

1.炼铁：

（1）工业炼铁的原理：

在高温下，用_______作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；

（2）工业炼铁的原料：

、、和空气。

设备是。

（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①；

②；

③

2、实验室用CO还原氧化铁的实验：

（1）实验现象是；

；

。

（2）反应的化学方程式：

（3）实验中应先进行的步骤是：

，目的是

（4）澄清石灰水的目的是；

（5）放置最后一个酒精灯的目的是：

3、金属资源的保护：

（1）金属的腐蚀与防护

铁生锈的条件：

铁与________和________共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3），该反应属于________反应。

（2）防止铁生锈的方法：

铁制品常保持_______和_________外，常采用a._________；

b._________；

c.在铁制品中加入金属________，改变内部结构等。

（3）保护金属资源的有效途径：

a.________________；

b.________________；

c.________________；

d.________________。

（4）废旧金属回收利用的意义：

溶液的性质

考点一、溶液的定义、组成和特征

1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_____、________的混合物。

2、溶液的特征：

________、________、。

均一性是指溶液形成后，各部分的________相同；

稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中________出来。

3、组成：

溶液是由________和________组成。

的质量=质量+质量

a.当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作________，液体当作________。

b.一般有水，水都是________。

两种液体形成溶液，量多的做________，量少的做________。

c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。

如碘酒中________是溶质，________是溶剂。

d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是________，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是________，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是。

e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中________为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：

2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是________，生成的水和原溶液中的水是________。

4、乳化现象

洗涤剂有________作用，它能使小液滴（如植物油）________________，而不聚集成大的油珠。

这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。

用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是________，后者是________，还可以用________除油污，其原理是________。

考点二、溶液的应用

（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变____。

（2）动植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行。

考点三、饱和溶液与不饱和溶液

1、概念：

一定________下，在一定量的________里，不能再继续溶解某种________的溶液，叫做这种溶质的________溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。

2、判断方法

①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_______的，若固体物质在减少，那么该溶液是_______的；

②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是________的，若继续溶解，则原溶液是________的。

（3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是________或________。

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________或________、________。

其中改变温度的方法对气体、少数固体（如________）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。

3、饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液。

对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要________。

考点四、固体物质的溶解度

在________下，某固态物质在________溶剂里达到________时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在________中的溶解度。

（2）溶解度四要素：

________、________、________、________。

（3）影响因素：

①内因：

_______________________；

②外因：

主要是________________________。

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

溶解度（20℃）

（4）溶解性与溶解度的关系：

（5）规律：

①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如KNO3；

少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如NaCl；

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca（OH）2；

②气体物质的溶解度随着温度的升高而________，随着压强的增大而________。

（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如________、________在溶解过程中会放热使溶液温度升高，________、________等（含NH4+的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。

考点五、气体的溶解度

是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在________体积的水中达到________状态时的气体________。

（2）影响因素：

气体和水的性质；

主要是________和________。

（3）应用：

打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。

这说明气体在水中的溶解度与有关；

喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关，用方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。

考点六、溶解度曲线

1、点表示的意义：

A点：

表示t0C时，物质X的________溶液，且有固体未溶解。

B点：

表示t0C时，物质X的________为a克，（此时也表示表示t0C时，物质X的________溶液）。

C点：

表示t0C时，物质X的________溶液。

2、交点的意义：

D点：

表示t0C时，X、Y两物质的________相同，都为a克。

3、获得提纯的方法：

物质X溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如KNO3）

物质Y溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如NaCl）

考点七、关于溶质质量分数的计算

1、定义：

溶质质量分数是________质量与________质量之比。

2、有关公式：

①溶质质量分数=

②溶液质量=________质量+________质量③溶质质量=________质量×

溶质的质量分数

举例：

（1）蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，则该溶液中溶质的质量分数是多少？

（2）配制150kg溶质质量分数为16%食盐溶液，需要食盐和水各多少？

考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算

计算原理：

稀释（浓缩）溶液的过程中，________质量不会发生变化。

计算公式：

浓溶液质量×

浓溶液=稀溶液质量×

稀溶液

把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸，需要加水的质量是多少？

考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液

1.用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）

（1）仪器：

________、________、________、________、量筒、药匙。

（2）配制过程：

①：

需氯化钠_____________g，水_____________g

②：

用_____________称量所需的氯化钠。

用量程为_______ml的_________量取_________ml的水。

③：

把称好的氯化钠和量好的水倒入里，并用________搅拌，使氯化钠完全溶解。

④装瓶贴标签（写清和）。

2.用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）

________、________、________。

（2）步骤：

①________、②________、③________、④贮存装瓶并贴标

第十单元酸和碱

考点1酸碱指示剂和pH试纸。

常见的酸碱指示剂有、。

其中紫色石蕊试液遇酸变_____色，遇碱变_____色；

无色酚酞溶液遇酸______色，遇碱变______色。

【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是________，而不是酸溶液和碱溶液。

②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的________不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。

考点2溶液酸碱度的表示方法——pH。

1、溶液的酸碱度指的是，常用表示。

（1）pH的范围通常在之间；

常用来测定。

（2）酸性溶液的pH______，pH越，酸性越强。

碱性溶液的pH______。

pH越，碱性越强。

中性溶液的pH____。

2、测定溶液pH的方法：

在________上放一片pH试纸，将被测液体滴到________上，把________与________对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。

3、溶液酸碱度的应用

①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_______的土壤中生长。

②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。

因溶解有CO2，正常雨水的pH=______酸雨的pH_____，胃液的pH________，因其中含有_________。

考点3酸碱盐的定义

1、酸碱盐的溶液（填能、不能）导电，是因为。

2、填表比较：

组成

举例（填化学式或名称）

溶解性或挥发性

酸

酸在水溶液中能解离出和离子

盐酸、硫酸、硝酸、H2CO3、H3PO4

H2S______

全部可溶，其中有挥发性的是、

碱

碱在水溶液中能解离出和离子

氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化镁

难溶的碱有：

盐

盐在水溶液中能解离出和离子

氯化铵、碳酸钠、氯化铁、硝酸钾、FeSO4、K2CO3、

、、盐全溶；

氯化物中

不溶；

硫酸盐中不溶；

碳酸盐中只有、、可溶。

，

考点4浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。

（1）浓盐酸是色味的体，打开瓶盖后可看到________，具有性。

（2）浓硫酸是色味的体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有________性、________性和腐蚀性。

【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢倒入_____中，并不断搅动。

原因是浓硫酸密度且溶于水时会，会使液体向四周飞溅，发生危险。

②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做，可干燥等气体。

③由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有气体。

④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量________，质量分数；

浓硫酸因吸水性，而使其质量________，质量分数，所以它们都要________保存。

【辨析】白雾和白烟

白雾：

白雾的成分是。

如浓盐酸敞口时，可看到_______，这是挥发出来的气体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。

白烟：

白烟的成分是。

如磷在空气中燃烧冒_______，这是的固体小颗粒。

考点5稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。

1、酸的化学性质：

由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以化学性质相似。

酸的化学性质

举例（盐酸）

举例（硫酸）

①酸与酸碱指示剂作用

使紫色石蕊试液变，无色酚酞色。

②酸和活泼反应

生成+

铁钉放入稀盐酸中

实验室制氢气的化学方程式

③酸和氧化物

反应生成+

工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式

用稀硫酸除去铁锈

④酸和碱反应生成

和：

中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物：

氢氧化铜与稀硫酸反应

⑤酸和与某些盐反应

生成和

实验室制取CO2

盐酸与可溶性银盐反应

泡沫灭火器原理

钡盐与稀硫酸反应

【注意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气

考点6氢氧化钠、氢氧化钙

1、常见碱的化学式，俗称，用途

名称

化学式

俗称

物理性质

用途

氢氧化钠

____色体，有______味和______感，_____溶于并大量热量，易吸收空气中的水分而_____

气体的干燥剂，如干燥______、_____、_____、______、______等，

氢氧化钙

____色体，____溶于水，水溶液俗称_________，有_______性

可用于改良土壤，水溶液用于检验，石灰浆用于，

一水合氨

氨水

____色味体，

常用作化肥

【注意】①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的________反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。

所以氢氧化钠必须________保存，氢氧化钙也同样要________保存。

②氢氧化钠不能干燥_______、_______等气体，因为它们会发生化学反应。

2、氢氧化钙的制取：

可由_______与水反应制得，其反应的方程式_____________________________，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

考点7氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（写出化学方程式）。

碱的化学性质

举例（氢氧化钠）

举例（氢氧化钙）

①碱与酸碱指示剂作用

②碱和氧化物反应生成+

氢氧化钠吸收三氧化硫

氢氧化钙用做建筑材料

③与酸反应生成盐和水

NaOH与稀硫酸反应

改良酸性土壤（含硫酸）

④与某些盐反应生成新碱和新盐

氢氧化钠与硫酸铜溶液反应（生成

色沉淀）

氢氧化钠与氯化铁溶液反应（生成

熟石灰与纯碱反应（此反应可用于工业制烧碱）

⑤与油脂反应

略

【注意】NaOH和CO2反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。

所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。

下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO2发生了反应：

ABCD

其中A的现象是；

B的现象是；

C的现象是；

D的现象是。

产生以上现象的共同原理是。

考点8中和反应的概念和对反应的实质的探究。

1、定义：

酸和碱作用生成____和____的反应，叫做中和反应。

反应的实质是和反应生成。

【注意】①在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在________中加入________试液，使溶液变红。

在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。

②发生中和反应时，会放出________。

③中和反应属于基本反应类型中的________。

2、中和反应在实际中的应用。

（1）改良土壤的酸碱性：

在农业上人们用适量的________中和土壤的酸性。

（2）处理工厂的废水：

用________中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为：

（3）用于医药：

蚊虫叮咬肿痛可涂；

用含________物质的药物中和过多的胃酸。

如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多；

第十一单元盐化肥

考点一、常见的盐

化学名称

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

组成的共同点

一般都含有_______离子和________离子

1.氯化钠

（1）用途：

是常用的________。

生理盐水是0.9%的________溶液，还可用于消除积雪等。

（2）误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为。

（3）粗盐提纯：

______、______、_______、_______。

①蒸发：

蒸发时，要用________不断搅拌，以防________，当蒸发皿中出现________时，停止加热。

利用_______使滤液蒸干。

②玻璃棒的作用。

溶解时：

过滤时，蒸发时

2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

（1）与盐酸反应（请写化学方程式）：

①碳酸钙：

②碳酸氢钠：

③碳酸钠：

（2）

和

的检验

将少量待测样品加入试管中，再滴加________，若观察到有________产生，将产生的气体通入________中，若观察到溶液________，则样品中有

或

3、硫酸铜：

___色固体，能溶于水，水溶液呈____色。

硫酸铜遇水可变成___色，所以可用于检验______。

农业上用硫酸铜与__________混合制成波尔多液，可用于杀菌消毒。

考点二、复分解反应

1.概念：

由两种_______相互_______，生成_______的反应。

2.发生条件：

当两种化合物后有________或有________或有________生成。

3.酸碱盐的溶解性规律：

酸溶解性：

酸类一般都可溶；

碱溶解性：

可溶的有、、、，氢氧化钙______，其他均难溶。

盐溶解性：

_____、_____、______、______盐均可溶；

盐酸盐只有______难溶；

硫酸盐只有______难溶；

碳酸盐除______、______、_____盐可溶外，其余均难溶。

考点三、盐的相似化学性质（在横线上写出2个化学方程式）

1盐+金属→新盐+新金属；

2盐+酸→新盐+新酸；

3盐+碱→新盐+新碱；

④盐+盐→两种新盐_______________________；

考点五、化学肥料

1.化肥的种类及作用（口诀：

叶氮茎钾果磷）：

化肥可分为：

_______肥、______肥、______肥，复合肥，可分别促进植物________、________、_______的生长。

2.不合理使用化肥、农药对环境的污染

（1）化肥：

一方面化肥中含有一些________元素。

有毒________和________物质，形成潜在的土壤污染；

另一方面造成土壤退化和________、________的污染。

（2）农药：

农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对的污染和对______的危害。

3.使用注意事项

铵态氮肥不能与________混合使用或接触，因为

能发生反应，放出氨气，使肥效降低。

如：

Ca（OH）2+（NH4）2SO4===

检验铵根离子的方法是：

常见离子的鉴定方法。

离子

鉴定方法

现象

H+

方法一：

取少量石蕊溶液滴入被测溶液

方法二：

取少许溶液加入锌粒

加入少许液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体

Cu2+

滴入氢氧化钠溶液

Fe3+

OH-

滴入石蕊溶液

滴入酚酞溶液

滴入，将产生的气体通入中

第十二单元化学与生活

1．人类摄取的食物中含有_________、_________、_________、_________、_________、_______六大营养素，其中能为人体提供能量的是___________、___________、___________三种。

2．蛋白质是构成___________的基本物质，是___________的主要原料。

人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。

蛋白质的结构很复杂，但它经过一系列

反应能生成一类结构较简单的含氮有机物——

3．人要保持身体健康，首先要适当的摄取蛋白质。

婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质，、、、等都含有较多的蛋白质。

4．血红蛋白的作用是___________，酶是一类重要的蛋白质，是___________，能催化物质体内的反应，如___________。

5．在人体中提供能量的最基本的糖类物质是。

人体内葡萄糖（化学式为C6H12O6）在

的作用下与氧气经过一系列复杂反应，最终生成和，并放出大量的能量请写出

反应的化学方程式。

6．淀粉属于___________，是由______、_______、_______三种元素组成的化合物。

淀粉在人体内_______酶的作用下，与水发生一系列反应，最终变成___________，

7．油脂是重要的营养物质，