九年级化学上学期期中试题五四制.docx
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九年级化学上学期期中试题五四制
山东省威海经济技术开发区2017届九年级化学上学期期中试题
温馨提示：
1.本试卷共6页，共70分，考试时间为60分钟；
2.答卷前，请将答题纸密封线内所有信息认真填写；
3.答卷时，请仔细阅读，画拉关键词，认真书写。
相对原子质量——Na:
23H:
1O:
16Cl:
35.5
一、选择题
1.某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是
A．食盐水B．黄泥水C．空气D．白酒
2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
3.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
4.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度／g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是
A．10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
5.甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取。
实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中，甲组废液无色，而乙组废液呈红色。
下列说法中正确的是
A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠
C．将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色
D．两组的废液都有可能显酸性
6.少年儿童按下图所示时间就餐，口腔残留食物的ｐＨ在一天中的变化如下：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在
A.三次吃点心后B.早、午、晚餐前
C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后
7.下列离子能在pH=1的溶液中大量共存，并且使溶液呈无色的是
A.Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B.OH-、K+、NO3-、Ba2+
C.Mg2+、SO42-、Na+、NO3-D.Na+、CO32-、Ca2+、Cl
8.以下推理正确的是
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是
A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B.观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D.加水稀释后观察溶液的颜色
10.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
Ⅱ卷
二、填空与简答题
11.养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键。
小华在化学实验技能测试中抽到的题目是：
配制100g溶质质量分数为13.5%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
考试时，小华进行了如图所示的操作：
（1）以上实验的正确操作顺序为（用序号字母表示）
（2）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为g，配得溶液的质量分数为（保留到1%）
该实验中导致配得溶液的质量分数小于13.5%的原因还可能有（写出一个即可）
如果要将100g13.5%的碳酸钠溶液溶质质量分数缩小一倍，可加水g。
（3）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（4）为证明酸与碱能发生反应，后来小华还进行了以下实验，请看图回答：
①甲：
滴入酚酞试液后，观察到的现象为 ；
②图乙：
用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成红为止，发生反应的方程式可表示为该反应属于基本反应类型中的
反应该反应的微观过程的实质是
③图丙：
丙中操作存在的问题是 ；
若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液含有的粒子是（用符号表示）
12.如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：
（1）t2℃,A,B,C三种物质的溶解度大小关系是：
（2）M点表示t3℃时，A的（饱和、不饱和）溶液，t3℃把30gA物质加入到50g水中，得到溶液质量为克。
（3）当B中混有少量A时，可采用的方法提纯B。
（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用改变温度的方法为
（5）t1℃,A,B,C三种物质的饱和溶液升温到t3,溶液溶质质量分数由大到小关系是
13.海水中的化学
（1）人们从海水中可以获得很多有用的物质．如①淡水、②食盐、③镁、④纯碱等．获取这几种物质主要通过物理变化的是______（填编号）。
（2）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）：
①写出A→BB→C的化学反应方程式______
②除去粗盐中的不溶性杂质可采用的步骤
（3）利用海水制得的精盐，可进一步通过化学变化制得用途极广的纯碱，写出海水制碱发生的反应方程式
14.请根据下表回答有关问题：
（除第
（2）题外，其余各小题均用序号填空）
序号
①
②
③
④
物质
盐酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
（或主要成分的化学式）
微观构成粒子（用符号表示）
（1）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。
（2）填写上表空白并利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
中和反应制取氢氧化钠
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
（4）浓硫酸沾到皮肤上我们先用大量的水冲洗，你认为再涂上哪种溶液比较好？
________
①食醋（含醋酸）②熟石灰③碳酸氢钠
15.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
（1）操作A的目的是使样品 。
X溶液中溶质是 。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 ，实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是（写一点即可）
（3）本实验中蒸发是为了除去 （填化学式）。
为了获得纯净的氯化钾，应蒸发至（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量 （填编号）．
a．大于80gb．等于80gc．小于80gd．无法确定。
三、实验与探究
16.在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
同学们对该实验进行了一系列的探究。
探究一：
M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 ，②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加
猜想①正确。
碳酸钠与其反应的化学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：
NaOH 和Na2CO3 ；
猜想二：
；
猜想三：
NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？
，理由是 。
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，
B中加入 溶液
若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
四、分析与计算题
17.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取80 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸73 g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
参考答案
一、选择题（每小题1分，共10分）
1.B2.D3.B4.C5.D6.A7.C8.B9.D10.D
二、填空与简答题（本大题共5小题，14表格每空0.5，其余每空1分，共44分）
11.（12分）
（1）ECADB
（2）6.57%量水时仰视刻度线（称固体时左盘放纸右盘没放；或天平偏左未调平衡就称量等。
）100
（3）偏小
（4）①酚酞变红②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O复分解反应H++OH-=H2O
③将pH试纸直接伸入待测液体中H+SO42-Na+
12.（6分）
（1）A=B＞C
（2）饱和75（3）蒸发结晶
（4）升温（5）B＞A＞C
13.（8分）
（1）①②
（2）①CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②溶解过滤蒸发
（3）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4ClNaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
14.（11分）
序号
①
②
③
④
物质
盐酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
（或主要成分的化学式）
HCl
H2O
Ca（OH）2
Na2CO3
微观构成粒子（用符号表示）
H2OH+Cl-
H2O
Ca2+OH-
Na+CO32-
（1）②③④
（2）Ca（OH）2+2HCl+=CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（3）③（4）③
15.（7分）
（1）充分溶解 K2CO3
（2）烧杯、玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（3）HCl、H2O C（4）a
三、实验与探究题（每空1分，共10分）
16．
（1）Ca（OH）2
（2）酚酞溶液变红Ca（OH）2 +Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH
NaOH和Ca（OH）2
（3）不正确 溶液中的氢氧化钠会与加入的（少量）盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。
（4）Na2CO3若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀
若A、B两支试管中都没有沉淀产生
四、分析与计算（本题6分）
17.解：
设废水中氢氧化钠的质量分数为X
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
80gX73g×10%
40:
36.5=80gX:
73g×10%
X=10%
答氢氧化钠溶液质量分数为10%
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