初中物理公式化学方程式汇总.docx

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初中物理公式化学方程式汇总

初中物理公式

1、匀速直线运动得速度公式：

求速度：

ｖ=s/t

求路程:

ｓ=vｔ

求时间:

t＝s/ｖ　

2、变速直线运动得速度公式：

v=ｓ/t

3、物体得物重与质量得关系:

G＝mｇ（g＝９、8Ｎ/kg）　ﻫ4、密度得定义式　

求物质得密度：

ρ＝m/V

求物质得质量：

m=ρV　ﻫ求物质得体积:

V=ｍ/ρ　

4、压强得计算。

ﻫ定义式:

p=Ｆ/S（物质处于任何状态下都能适用）ﻫ液体压强：

p＝ρgｈ（h为深度）ﻫ求压力：

F＝pSﻫ求受力面积：

S=Ｆ/p

5、浮力得计算

称量法：

F浮=G-Fﻫ公式法：

F浮＝G排＝ρ排V排g

漂浮法:

F浮=Ｇ物（V排<Ｖ物）ﻫ悬浮法:

Ｆ浮=Ｇ物（Ｖ排=V物）

6、杠杆平衡条件：

F1Ｌ1=F2L２

7、功得定义式:

W=Ｆs

8、功率定义式:

P=W/tﻫ对于匀速直线运动情况来说：

P=Fv（F为动力）ﻫ9、机械效率:

η=Ｗ有用/W总

对于提升物体来说:

　ﻫＷ有用=Ｇh（h为高度）　

W总=Ｆｓ　

1０、斜面公式:

FL=Ｇhﻫ11、物体温度变化时得吸热放热情况　ﻫQ吸=ｃmΔt（Δt=ｔ－t０）

Q放＝cmΔt（Δt=ｔ０-ｔ）ﻫ12、燃料燃烧放出热量得计算：

Q放=qm　

13、热平衡方程：

Ｑ吸=Q放　ﻫ1４、热机效率：

η=W有用/Q放（Q放=ｑｍ）ﻫ15、电流定义式：

Ｉ=Q/t（Q为电量,单位就是库仑）　

16、欧姆定律：

I=U/R　ﻫ变形求电压：

U=IR

变形求电阻：

R=U/I

17、串联电路得特点:

（以两纯电阻式用电器串联为例）　

电压得关系:

U＝U１＋U２

电流得关系:

I=I1=Ｉ2

电阻得关系：

R=R1+Ｒ２　ﻫ18、并联电路得特点：

（以两纯电阻式用电器并联为例）ﻫ电压得关系:

U＝Ｕ1=U２ﻫ电流得关系:

I=I1+Ｉ2

电阻得关系:

1／R=１/R1＋1/R2　ﻫ19、电功得计算:

W=UIt

20、电功率得定义式：

P＝W/t

常用公式：

Ｐ=UＩﻫ21、焦耳定律：

Q放=I2Rｔ

对于纯电阻电路而言:

Q放＝I2Rt=U２t/R=UIｔ＝Pt=ＵQ＝Ｗ

22、照明电路得总功率得计算:

P＝P１+P１＋……　ﻫ＊***＊*＊＊*＊*＊＊＊＊*＊＊****＊*＊*＊**＊**＊*＊＊＊**＊＊＊＊*＊＊＊＊**＊*＊***＊＊*

初中化学公式

一、化合反应ﻫﻫ1、镁在空气中燃烧:

2Mg+O2　点燃2ＭgO　

现象:

（１）发出耀眼得白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

ﻫ2、铁在氧气中燃烧：

3Ｆe+2O2点燃Fｅ3Ｏ４　ﻫﻫ现象：

（1）剧烈燃烧,火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体ﻫ

注意:

瓶底要放少量水或细沙,防止生成得固体物质溅落下来,炸裂瓶底.ﻫ

4、铜在空气中受热:

2Cu+O2△2CｕO现象：

铜丝变黑。

　ﻫﻫ6、铝在空气中燃烧:

４Al　+3O2点燃2Al２O3

ﻫ现象:

发出耀眼得白光,放热，有白色固体生成。

７、氢气中空气中燃烧:

2H2+O2点燃2Ｈ2Ｏ

现象:

（1）产生淡蓝色火焰（２）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：

4Ｐ+5Ｏ2点燃2P2O5　ﻫﻫ现象:

（１）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

ﻫ9、硫粉在空气中燃烧：

　S+O２　点燃SO２现象：

A、在纯得氧气中　

ﻫ发出明亮得蓝紫火焰，放出热量,生成一种有刺激性气味得气体。

ﻫ

B、在空气中燃烧　ﻫﻫ

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味得气体.ﻫﻫ1０、碳在氧气中充分燃烧:

C＋O2点燃　CO2

ﻫ现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧:

2Ｃ＋O２点燃　2CO　

12、二氧化碳通过灼热碳层:

C　＋CO２　高温２CO（就是吸热得反应）ﻫﻫ１３、一氧化碳在氧气中燃烧：

２CO＋O2点燃２CＯ2ﻫ

现象：

发出蓝色得火焰,放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳与水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H２O＝==H2CO3现象:

石蕊试液由紫色变成红色。

ﻫﻫ注意:

　酸性氧化物+水→酸

ﻫ如:

SＯ２　+H2Ｏ　＝==H2ＳO３SＯ3+H2O===Ｈ２SO4ﻫ

15、生石灰溶于水：

CaO+H２O==＝　Ca（OH）２（此反应放出热量）ﻫ

注意：

　碱性氧化物＋水→碱ﻫﻫ氧化钠溶于水：

Ｎa2O　+H2O＝2NaＯＨ　ﻫ

氧化钾溶于水：

K2O　+　H2O＝2KOHﻫﻫ氧化钡溶于水:

BaＯ+H2Ｏ====Ba（ＯH）2ﻫﻫ1６、钠在氯气中燃烧:

2Nａ＋Ｃl2点燃２NaＣl

ﻫ17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2Ｏ　＝=＝=CuSO４·5H2Ｏ　ﻫﻫ二、分解反应：

17、水在直流电得作用下分解:

2H２O通电2H２↑+O2↑ﻫ

现象:

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2=2：

1ﻫ

正极产生得气体能使带火星得木条复燃.ﻫ

负极产生得气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

ﻫ１8、加热碱式碳酸铜：

Cu２（OＨ）2CO3△2ＣｕO+H２O+　CO2↑ﻫﻫ现象：

绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊.　

ﻫ19、加热氯酸钾（有少量得二氧化锰）：

2KClＯ3MnＯ２２KCl＋3Ｏ2↑ﻫﻫ20、加热高锰酸钾:

2KMnO4△K２ＭnO4+MnＯ2＋Ｏ2↑ﻫﻫ2１、实验室用双氧水制氧气：

2H2O２MnO２　２Ｈ2O+　O2↑　ﻫﻫ现象：

有气泡产生，带火星得木条复燃.ﻫﻫ22、加热氧化汞:

2ＨｇO２Hｇ+Ｏ2↑ﻫ

23、锻烧石灰石：

ＣaCO3　ＣaO+CO２↑（二氧化碳工业制法）ﻫﻫ24、碳酸不稳定而分解:

H2ＣO3===H2O＋ＣＯ２↑

现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解:

ＣuSO４·５Ｈ2Ｏ加热ＣuＳO4+5H2O　ﻫﻫ三、置换反应:

ﻫ

（1）金属单质+酸—-－—--——　盐+　氢气（置换反应）

２６、锌与稀硫酸反应：

Zn＋H2SＯ4===　ZnSＯ４+H2↑

27、镁与稀硫酸反应:

Ｍｇ+H2SＯ4==＝　ＭｇSＯ4＋　H2↑　

２8、铝与稀硫酸反应：

2Al+　3H2SO4==＝　Ａl２（ＳＯ4）３　+3H2↑ﻫﻫ29、锌与稀盐酸反应：

Ｚn＋2HCl===ＺｎCl2+　Ｈ2↑ﻫﻫ30、镁与稀盐酸反应：

Ｍｇ+2HＣl＝=＝ＭgCl２+　Ｈ２↑　

ﻫ31、铝与稀盐酸反应：

２Al+6HCl===2AｌCl3＋3H2↑ﻫ

26-３1得现象:

有气泡产生。

32、铁与稀盐酸反应：

Fe＋2HCl　===　ＦeCl２＋Ｈ2↑　

33、铁与稀硫酸反应：

Fe+H２SO4===FeＳO4+H２↑　ﻫ

32-33得现象:

有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质　+盐（溶液）—－-另一种金属+另一种盐ﻫ

３6、铁与硫酸铜反应：

Ｆe+CuSO４==Ｃu＋FeSO4

ﻫ现象:

铁条表面覆盖一层红色得物质，溶液由蓝色变成浅绿色.ﻫ

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指得就是此反应）

40、锌片放入硫酸铜溶液中：

ＣuＳO４＋Zｎ==ZnＳO4＋Cuﻫﻫ现象：

锌片表面覆盖一层红色得物质，溶液由蓝色变成无色。

ﻫ

41、铜片放入硝酸银溶液中：

２AｇNO3+Cu==Cu（NＯ３）２＋2Agﻫﻫ现象:

铜片表面覆盖一层银白色得物质,溶液由无色变成蓝色。

ﻫ（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

ﻫ３8、焦炭还原氧化铁：

3Ｃ+　2Fｅ2Ｏ3高温4Fｅ+　3CO2↑

３9、木炭还原氧化铜：

C＋2CuＯ高温2Ｃu＋　ＣO2↑ﻫ

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　ﻫ

２５、氢气还原氧化铜:

H2+ＣuＯ　△Cu+　H2Oﻫﻫ现象：

黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

ﻫ34、镁与氧化铜反应:

Ｍｇ+CｕO　Cu+MgＯ

ﻫ35、氢气与氧化铁反应：

Ｆｅ2O3＋3H22Fｅ＋3H2Oﻫ

3７、水蒸气通过灼热碳层：

H２O　＋　Ｃ　高温　H2+ＣO　

ﻫ四、复分解反应:

ﻫ1、碱性氧化物＋酸→盐＋Ｈ2ＯﻫﻫFe2O3+６HＣｌ==2FｅＣl3+３Ｈ２OFe2O3+3H2SO４==Ｆe2（ＳO４）３+3H２O　

CuＯ＋H2SO４==ＣuSO4+H2O　ZｎO+2HNO3==Zｎ（NＯ3）３+H２O

2、碱+酸→盐＋H2OﻫﻫＣu（ＯＨ）2+２HCl=＝ＣuＣl2+２H2ＯＣu（OH）2+H2ＳO４==CuSＯ４+2H2O　

NaOH＋HＣl==NaCl+H2O2NａOH+H２ＳＯ4==Na2SＯ4+2H2OﻫﻫＮaＯH+HNO３==NaNO3+H2ＯMg（OＨ）２+２ＨNO3=＝Ｍｇ（ＮＯ3）2+2H２O

Ba（OH）2+H２SO4==BaSO4↓+2Ｈ2Oﻫﻫ３、酸+盐→新盐＋新酸ﻫ

CaCＯ3+2ＨCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HＣｌ＝=2NaCｌ＋H2O+CO２↑　ﻫ

HＣl+ＡgNO3＝＝AgCl↓＋ＨNO3Ｈ２SO４+BａＣl2==ＢaSＯ４↓+2ＨＣl

ﻫBa（ＮO３）2+Ｈ2SO4==ＢａSO４↓+２HNＯ３NaHＣO3+HCl＝=ＮaCl+H２O＋CO2↑　ﻫﻫ4、盐1+盐2→新盐1＋新盐２

ﻫKCl+AｇNO３=＝AｇCl↓+ＫNO3NaCl+ＡｇNO3==AgCｌ↓+ＮaＮO3

ﻫNａ2ＳＯ4＋ＢaCl2==BaSO4↓+2NaClＢaCl２+２AｇNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2ﻫ

5、盐＋碱→新盐＋新碱　

ﻫCuSＯ4+2NａOH=＝Cu（OH）2↓+Nａ２SO4FeCl3+３NａOＨ==Ｆｅ（OＨ）3↓+3NａClﻫﻫCa（ＯH）2+Nａ2ＣO３==CａCO3↓+2ＮaOHＮaＯH+NH４Cl=＝NaCl＋NＨ3↑+H2Ｏ

ﻫ五、其它反应：

ﻫ1、二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2＋Ca（OＨ）２　=＝CaCO３↓+　H２0现象:

澄清石灰水变浑浊.ﻫ

（用澄清石灰水可以检验CＯ2，也可以用CO2检验石灰水）

２、氢氧化钙与二氧化硫反应:

SO2＋Ca（OＨ）2==ＣaSO3＋　H20

ﻫ３、氢氧化钙与三氧化硫反应：

ＳO3＋Cａ（OＨ）２==CａSO4+H２0

ﻫ４、氢氧化钠与二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOＨ+CO2====Na2CO3+　Ｈ2O

５、氢氧化钠与二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2ＮａＯH+　ＳO２====Na２SＯ3　＋　H2Oﻫﻫ６、氢氧化钠与三氧化硫反应（除去三氧化硫）:

２ＮaOH+　SＯ３＝===　Na2SO４+H２O

注意：

1－6都就是：

酸性氧化物+碱　－—----－-盐＋水

ﻫ7、甲烷在空气中燃烧：

ＣH4+2O2点燃CO２+　2Ｈ2O　

现象:

发出明亮得蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

ﻫﻫ8、酒精在空气中燃烧:

C2Ｈ５OH+3O２　点燃２CO2+3Ｈ2O

ﻫ现象:

发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

ﻫ９、一氧化碳还原氧化铜:

CO+　CuO加热Cu+CＯ２ﻫﻫ现象：

黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

ﻫ10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe２O3高温２Fe　＋３CＯ2ﻫ

现象:

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁得主要反应原理）　ﻫﻫ１1、一氧化碳还原氧化亚铁：

ＦeO＋CO高温Ｆe+CO2　

1２、一氧化碳还原四氧化三铁:

Ｆe3O4＋４CO高温3Fe＋4CＯ2

ﻫ１3、光合作用：

6CO2+6H2O光照C6Ｈ12Ｏ6＋6O2ﻫﻫ１4、葡萄糖得氧化：

C6H１2O6+６Ｏ2　==　6CO2+6H2Ｏ

ﻫ/／／////////////////／/／//／//////／////／///／/////////////ﻫﻫ

化学方程式汇总　ﻫ

一．　物质与氧气得反应：

ﻫﻫ

（1）单质与氧气得反应:

1、镁在空气中燃烧:

2Ｍg+O2点燃２ＭｇO

2、铁在氧气中燃烧：

３Fe+2O２点燃Fe３O４

3、铜在空气中受热:

2Cu+O2加热2CuO　ﻫ

4、铝在空气中燃烧:

４Al+3O2　点燃2Ａl2Ｏ3

ﻫ5、氢气中空气中燃烧：

２Ｈ2　+O2点燃　２H２Oﻫ

６、红磷在空气中燃烧:

4Ｐ　＋５O2点燃　2P2O5

ﻫ7、　硫粉在空气中燃烧:

　S＋O2点燃SO２

８、碳在氧气中充分燃烧：

C+　O2点燃CO2ﻫ

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+　O2点燃2ＣO

（２）化合物与氧气得反应：

ﻫ

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2ＣO　＋Ｏ２点燃２CＯ2

ﻫ11、甲烷在空气中燃烧：

CＨ4+2O２点燃CＯ2　+2H2O　ﻫ

１2、酒精在空气中燃烧:

C2H5ＯH+3O２　点燃　2ＣO2　+3H2O

ﻫ二。

几个分解反应：

ﻫﻫ13、水在直流电得作用下分解：

２H2O通电2H2↑+Ｏ２　↑

１4、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OＨ）2CO3　加热2CuO　+H2Ｏ　+CＯ2↑ﻫﻫ１5、　加热氯酸钾（有少量得二氧化锰）：

２ＫCｌO3＝＝＝＝2KCｌ+3O２↑ﻫﻫ１６、加热高锰酸钾:

2KMｎO4加热　K2MnO4+MnO2　+O2↑ﻫ

17、碳酸不稳定而分解:

H2CO３=＝＝H2O+　CO2↑ﻫﻫ1８、高温煅烧石灰石:

CaCＯ３　高温ＣａＯ+　CO2↑ﻫﻫ三.几个氧化还原反应：

１9、　氢气还原氧化铜:

H2+ＣuO　加热Cu＋　H2O

2０、　木炭还原氧化铜:

C＋２ＣuO　高温２Cu+　CＯ2↑

ﻫ２1、　焦炭还原氧化铁:

3C＋2Fｅ２Ｏ3　高温4Fe+3ＣO2↑

ﻫ22、焦炭还原四氧化三铁：

2Ｃ+　Fｅ３O４　高温３Fe+２CO２↑

ﻫ2３、　一氧化碳还原氧化铜:

CO+CｕO加热　Cu+CO2ﻫﻫ24、　一氧化碳还原氧化铁：

3CO＋Ｆe2Ｏ3　高温２Fe　+3ＣO2ﻫﻫ2５、一氧化碳还原四氧化三铁：

4ＣＯ＋　Fe3Ｏ4　高温3Ｆe+4CO2　

四.单质、氧化物、酸、碱、盐得相互关系

（１）金属单质+酸—---－－－－盐+氢气（置换反应）ﻫ

2６、锌与稀硫酸Zn+　H２SＯ4=　ＺnSＯ4　+Ｈ２↑ﻫﻫ27、铁与稀硫酸Fｅ+　Ｈ2ＳO4=FeＳO4+　H２↑ﻫﻫ2８、镁与稀硫酸Mg+Ｈ2SＯ4=ＭgSO4+　H２↑ﻫ

29、铝与稀硫酸２Aｌ+3H2SO4=Aｌ2（SO４）３+3H2↑　

ﻫ3０、锌与稀盐酸Zn＋２HＣl　=＝＝ZnCl２+Ｈ２↑　ﻫﻫ３1、　铁与稀盐酸Fｅ+2HＣｌ===　FeCl2+H2↑

ﻫ3２、　镁与稀盐酸Ｍｇ+2HCl=＝=MgCl2+H２↑　ﻫ

33、铝与稀盐酸2Ａｌ+　6ＨＣl==2AｌCl3+3H2↑　

ﻫ

（2）金属单质　+盐（溶液）--－－—--另一种金属+　另一种盐　

3４、　铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO４===FｅSＯ4　+　Cｕﻫ

35、锌与硫酸铜溶液反应:

Ｚn　+CuSO４===ZnＳO４+Cu　ﻫﻫ３６、铜与硝酸汞溶液反应:

Ｃu＋　Hg（NO3）２===Cｕ（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸-－－－－－-—盐+　水ﻫ

3７、氧化铁与稀盐酸反应:

Fe2O3＋6HＣl　==＝　２FeCl3　+3H２Ｏﻫ

3８、氧化铁与稀硫酸反应：

Ｆe２O3+3Ｈ2SO4　===　Fe2（ＳO4）３+3H2Ｏ

39、　氧化铜与稀盐酸反应：

ＣuO+2ＨCl＝===　CuＣl2+　H2Ｏ　ﻫﻫ40、氧化铜与稀硫酸反应：

CｕO　+　H２SO4==＝=CuSO４+Ｈ２O

ﻫ４1、氧化镁与稀硫酸反应：

ＭgO　+　H２ＳO4====　MgSO４＋　H2Ｏ

４2、氧化钙与稀盐酸反应:

CaＯ＋２HCl====CaＣl2　+　H2O　

（4）酸性氧化物+碱——-—－—-－盐　+　水

ﻫ43．苛性钠暴露在空气中变质：

2ＮaＯH+　CO2====Nａ2CＯ3＋H2Oﻫ

4４。

苛性钠吸收二氧化硫气体：

2ＮaOＨ+ＳO2＝＝=＝　Na2SO3+H2O

４5．苛性钠吸收三氧化硫气体:

2NaOH＋　ＳO3＝=＝=Na2SO4　+H2Ｏﻫﻫ46.消石灰放在空气中变质:

Ｃa（OH）2　＋CO2=＝=＝CaＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏﻫﻫ47、　消石灰吸收二氧化硫：

Cａ（OH）２　+　SO2　＝===CaSO３↓+　Ｈ2O　

ﻫ（５）酸＋碱－-————-－　盐＋水ﻫﻫ４8．盐酸与烧碱起反应：

HCl＋　NaOH　==＝＝ＮaCl　+H2O　ﻫ

4９、盐酸与氢氧化钾反应：

HＣl＋KＯH＝=＝＝KCl+Ｈ2Ｏﻫﻫ５0.盐酸与氢氧化铜反应:

2HCl＋Ｃu（ＯＨ）２＝=＝=CuＣl2+２Ｈ2Oﻫﻫ51、盐酸与氢氧化钙反应:

2HCｌ+Ca（OＨ）2==＝=CaＣl2+　2Ｈ2Oﻫ

５2、盐酸与氢氧化铁反应：

３HCl＋Fｅ（ＯＨ）３＝===FeＣｌ3+3Ｈ2O　

ﻫ53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl　+Aｌ（OH）3==＝=AｌCl3+3H2O　

ﻫ５4、硫酸与烧碱反应:

H2SO4+2NaＯH==＝＝Na2ＳO4+２Ｈ２O

５5、硫酸与氢氧化钾反应：

H2SＯ4＋　2ＫOH=＝==K２SO4+2H2Ｏ

５6、硫酸与氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（ＯH）2===＝CuSO4＋　2H２Ｏ

57、　硫酸与氢氧化铁反应:

3Ｈ2SＯ4+2Fe（OH）３=＝==Fe2（ＳＯ4）3　＋6H2O

58、硝酸与烧碱反应：

HＮO3＋　NaＯH==＝=ＮａＮO3+H2Oﻫ

（6）酸+盐　—---—---　另一种酸＋另一种盐ﻫﻫ59。

大理石与稀盐酸反应：

CａCO3＋2ＨCl　===　CaCl2＋Ｈ2Ｏ+ＣO2↑

ﻫ60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Ｎa2CO3＋2HCl===　2NaCl+H2O+CO２↑

ﻫ6１.碳酸镁与稀盐酸反应：

MgＣＯ3　+２HＣl=＝=ＭgCl2　+Ｈ2O+CO2↑

ﻫ６2.盐酸与硝酸银溶液反应:

HCl　+AgNＯ3===AgCl↓＋　HＮO3ﻫﻫ63、硫酸与碳酸钠反应:

Na2CO３+H2SＯ4===Na2SO4＋H2O+CＯ2↑　

64、硫酸与氯化钡溶液反应：

H２ＳO４+BaＣl2　==＝=　BａSO4↓+　2HCl

（７）碱＋盐-----－--另一种碱　+另一种盐　

65.氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH＋　CｕSＯ4＝===　Cu（ＯH）2↓　+　Nａ2ＳO4ﻫ

66。

氢氧化钠与氯化铁：

３NaOＨ+FｅCl3=＝==Ｆe（OＨ）３↓+3NaCl　

ﻫ67。

氢氧化钠与氯化镁：

２ＮａOH+ＭgCｌ2====Mg（ＯH）2↓+2ＮaＣlﻫ

６８、氢氧化钠与氯化铜：

2ＮaOＨ+CｕCｌ2==＝=Ｃｕ（ＯH）2↓+2NaClﻫﻫ69、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（ＯH）２+　Ｎａ2ＣO３=＝=CａCO3↓+2ＮaOＨ　

（8）盐　+盐－－－-—　两种新盐ﻫ

70。

氯化钠溶液与硝酸银溶液：

NaＣl+　AgNO3＝===ＡgCl↓+NａNＯ3

71.硫酸钠与氯化钡：

Nａ2ＳO4+ＢaＣl2=＝==BaSO4↓　+2NａCl　

五.其它反应：

ﻫ

7２．二氧化碳溶解于水:

CＯ2+H2O==＝H2CＯ3ﻫ

73．生石灰溶于水:

CａO　＋H2Ｏ=＝=　Cａ（OH）2ﻫﻫ74.氧化钠溶于水:

Nａ2O+H２O=＝==2NａＯH

７5。

三氧化硫溶于水:

SO３+H2O　＝＝＝＝H２ＳO4　ﻫﻫ76。

硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5Ｈ2Oﻫ

77。

无水硫酸铜作干燥剂：

CuSＯ４+　５H２O=＝==　CuSＯ4·5H2O