河南省名校联盟届高三下学期精英对抗赛理科综合试题doc.docx
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河南省名校联盟届高三下学期精英对抗赛理科综合试题doc
校联盟高三年级精英对抗赛
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量是：
H1C12N14016Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题:
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.梦幻石是一种矿物，可以作为宝石，其主要成分与浓硫酸反应生成两种产物，一种可用于玻璃刻画，另一种是一种常用的建筑材料。
梦幻石的主要成分是
A.NaFB.Si02C.CaF2D.Si3N4
8.设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.8gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为0.3
B.标准状况下，2.24LCHC13所含原子数为0.5
C.0.1mol•L-1盐酸中含有的C1-数为0.1
D.56g铁丝与一定量02发生反应，当铁粉反应完全时，电子转移的数目可能为2.5
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为23，M层电子数总和为13。
下列说法正确的是
A.单质沸点:
W＞X
B.单质的氧化性:
X＞Z＞Y
C.氧化物对应水化物的酸性:
Z＞Y
D.含W、Z的化合物一定是共价化合物
10.用式量为55的链烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数目为
A.18种B.21种C.24种D.27种
11.磷酸燃料电池（PAFC）被称为第一代燃料电池。
该电池以丁烷（C4H10）为活性物质、磷酸为电解质，利用廉价的炭材料为骨架，具有发电效率高、清洁、无噪音等优点，其基本原理如图所示。
下列说法正确的是
A.C4H10用于磷酸燃料电池可以有效地减少温室气体排放
B.a为C4H10，其发生的反应为：
C4H10—26e-+8H204C02+26H+
C.b为氧气或空气，其发生的反应为:
02+4e-+2H2040H-
D.磷酸燃料电池在使用过程中不需要补充电极反应物，使用寿命长
12.反应2NO（g）+2H2（g）——N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2时放出166kJ的热量，该反应的速率方程可表示为
虹m（N0）•f（k、m、n待测），其反应包含下列两步：
2N0+H2→N2+H202（慢反应）①
H202+H22H2O（快反应）②
t℃时测得有关实验数据如下：
序号
c（N0）/mo1•L-1
c（H2）/mo1•L-1
速率mol•min-1•L-1
1
0.0060
0.0010
1.8X10-4
2
0.0060
0.0020
3.6X10-4
3
0.0010
0.0060
0.30X10-4
4
0.0020
0.0060
1.2X10-4
下列说法错误的是
A.整个反应速率由第①步决定
B.该反应速率方程式:
C.该反应的速率方程式中k=5X103
D.该反应的热化学方程式为:
2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1
13.右图是Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线，下列说法正确的是[Ca（OH）2溶解度较小，其溶液密度约为1g•cm-3,
A.若a点溶解度约为0.148g，则该温度下Ksp[Ca（OH）2]为3.2X10-5
B.溶液由a点变为b点过程中，Kw和Ksp[Ca（OH）2]的变化趋势相同
C.一定温度下在b点对应的溶液中加入CaO，Ksp[Ca（OH）2]变小
D.若c点Ksp[Ca（OH）2]=a，c（Ca2+）=bmol•L-1，则溶液pH=14+
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分
（一）必考题
26.（15分）乙醇催化氧化时常用铜或银做催化剂，其中铜做催化剂时反应历程如下（Cu+02
2Cu0；CH3CH20H+Cu0
Cu+CH3CH0+H20。
由于Ag与空气中的氧气不易生成稳定的Ag2O，某课外活动小组提出银作催化剂时与铜作催化剂时，反应历程不同，他们猜测应为：
CH3CH20H
CH3CH0+H2↑，2H2+02
2H20
CH3CH20H和CH3CH0的部分性质如下表：
物质
乙醇
乙醛
沸点
78.5N
20.8N
水溶性
易溶于水
易溶于水
为了探究上述Ag作催化剂时乙醇催化氧化历程，甲、乙两组同学分别设计了不同的实验方案。
（1）甲组同学设计了如下图实验方案。
试管a中收集到的物质除水外，还有，此实验能否证明课外活动小组的猜想?
（填“能”或“不能”），集气瓶中收集到的气体主要成分是（填化学式）。
（2）乙组同学利用下图提供的部分装置完成了验证。
①选择必要的装置依次连接，合理的顺序为C、，下面是实验过程中的4个重要步
骤，其先后顺序为（用字母表示），从检验的准确性角度分析，设置步骤d的目的是
a.检查气密性b.组装仪器
c.加热银网d.通入反应气体一段时间
②可证明有氢气生成的实验现象是。
③该小组某同学认为，为了使反应平稳进行，需要增加一个仪器。
该仪器是，其作用是。
27.（14分）面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向。
废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含Mn02、Mn0（0H）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4C1和炭黑等，可用于制取Mn02高性能磁性材料MnC03，其工艺流程如下：
已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Fe（OH）
Fe（OH）
Mn0H）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
7.5
2.2
8.8
6.4
沉淀完全的pH
9.5
3.7
10.8
8.5
回答下列问题：
（1）过滤工得到的滤渣主要成分是。
（2）滤液经氧化后加入NaOH溶液调节pH至8.5〜8.8，其目的是。
（3）过滤Ⅱ得到的滤液中含有的阳离子主要是（填离子符号）。
（4）过程①中发生反应的离子方程式为，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是。
（5）过程②得到MnO2。
将MnO2成悬浊液，通S02还原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3,
也可制备MnCO3。
SO2还原MnO2的化学方程式为，向MnS04溶液中加入Na2C03或NaHC03制备MnC03时应注意的问题是。
28.（14分）利用天然气热裂解制取乙炔和氢气近年来成为各国研究的热点，发生
的主要反应为:
2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）△H=akJ•mol-1，副反应为：
2CH4（g）+2H2（g）。
回答下列问题：
（1）天然气热裂解过程使用的催化剂中含有Si02、Al203等多种难还原的氧化物，写出Si02的另外两种用途:
，写出Al203与苛性钾溶液反应的离子方程式:
。
（2）已知甲烷的燃烧热△H=—890.3kj•mol-1，乙炔的燃烧热△H=-1299.6kJ•mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则上式中的a=。
（3）天然气经重整催化作用生成氢气，氢气在下图所示的燃料电池中放电（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质），写出燃料极上发生的电极反应式:
。
（4）某温度下，向1L恒容密闭中充入0.3mol甲烷，控制条件使其只发生上述副反应，达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4），则该条件下甲烷的平衡转化率为。
（5）天然气裂解过程中，平衡时各气体分压（单位为Pa）的对数（S）与温度（T）之间的关系如下图：
①副反应2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）的△H（填“＞”或“＜”
②利用图中数据计算A点温度下主要反应2CH4（g）#C2H2（g）+3H2（g）的平衡常数_（利用平衡分压代替平衡浓度计算，
）。
36.（15分）【化学——选修2:
化学与技术】
“甲酸钠铅法”制草酸的工艺流程如下
铁的总质量为0.5kg，乙车和磁铁的总质量为0.1kg，两磁铁的N极相对，推动一下，使两车相向运动，某时刻甲车的速率为2m/s，乙车的速率为3m/s，乙车方向与甲相反.两车运动过程中始终未相碰.求：
①两车最近时，乙车的速度大小；
②甲车开始反向运动日寸，乙车的速度大小；
回答下列问题：
（1）工序①在160〜200℃和2MPa下进行，需要在加压条件下进行的原因是.
（2）工序②热解炉中400℃时制备Na2C2O4的化学方程式为.
（3）生成的Na2C2O4用水溶解后进入工序③，沉淀槽中反应的离子方程式为。
（4）工序④的滤液中溶质为,工序⑥中滤渣为。
（填化学式）
（5）该生产工艺中④、⑥、⑧用到的过滤器如图甲所示，该过滤器名称为，⑨用到的干燥剂如图乙所示，该干燥器名称为。
（6）为测定产品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，进行如下实验:
称取mg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取出25.00mL液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol
•L-1的KMnO4标准溶液滴定，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4—K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，已知滴定过程中杂质不参与反应，至滴定终点时消耗KMnO4溶液VmL，则草酸晶体的纯度为（写出计算式，用c、V、m表示）。
37.（15分）【化学——选修3:
物质结构与性质】
氯的许多化合物是化学工业中重要的试剂，可参与许多化工反应。
回答下列问题：
（1）CrCl3中Cr为+3价，基态Cr3+的电子排布式为。
（2）COCL4是一种有机溶剂，其分子的空间构型式为。
（3）C0Cl2俗称光气，分子中所有的原子都达到8电子稳定结构，C原子杂化轨道类型为，分子中
键与
键数目之比为。
（4）FeCl3晶体用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体的熔点高于1000℃。
试解释这两种化合物熔点差异较大的原因:
。
（5）下列图像是从不同晶体结构图中分割出来的部分结构，试判断其中是从NaCl晶体结构中分割出来的是（填序号）。
（6）已知在氯化钠晶体中Na+半径为apm，Cl-半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为（用含a）的代数式表示）。
38.（5分）【化学——选修5:
有机化学基础】
某科研小组以苯为初始原料合成柑橘类食用香精对异丙基一a—甲基苯丙醛的流程如下：
已知以下信息：
①X可使溴的四氯化碳溶液褪色
②A中有五种不同化学环境的氢
OH
③CH3CH0+CH3CH0
CH3CHCH2CHO
回答下列问题：
（1）X的化学名称是。
（2）A的结构简式是，E中官能团的名称为。
（3）C—D的反应类型是，写出D—E反应的化学方程式:
。
（4）符合下列条件的C的同分异构体有种，写出其中一种核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式：
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生加聚反应③苯环上只有两个互为对位的取代基
（5）由丙醛合成聚乳酸的一种路线如下：
条件1为，条件2为。
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理科综合（化学部分答案）
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