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帮你检查复习
九年级化学上册（1—7单元）帮你检查复习
绪言化学使世界变得绚丽多彩（教材1-------4页）
一、什么是化学（了解）
1、定义：
2、研究对象：
3、研究的范畴：
二、化学的作用：
（略）
1、化学的作用有哪些？
（举具体实例说明：
衣、食、住、行、工业、农业等）
三、化学的发展史：
（了解）
1、奠定了近代化学的基础是？
由和科学家提出。
2、1869年是发现了元素周期表和元素周期律。
3、在现代化学中有那些新成就或是贡献？
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质（教材6-------11页）
一、物理变化和化学变化（考点）
1、物理变化指：
；化学变化：
；
2、物理变化和化学变化的区别：
从宏观角度（考点）
从微观角度
3、化学变化的基本特征：
；还伴随有等特征。
4、能把气体生成、颜色变化、能量变化等特征作为判断化学变化的标准吗？
5、物理变化和化学变化之间的联系：
6、举出常见的物理变化：
；
举出常见的化学变化：
：
（考点）
二、化学性质和物理性质
1、物理性质：
（理解概念）背出物理性质实例：
；（考点）
2、化学性质：
（理解概念）背出化学性质实例：
；（考点）
3、用等词语可以区别性质和变化。
4、物理性质和化学性质的区别：
。
三、性质和用途的关系：
1、性质、用途、结构间的关系：
。
课题2化学是一门以实验为基础的科学（教材11------13页）
一、化学是一门以实验为基础的科学：
（了解）
1、炼金术士的“点石成金”和“贱金属”变成贵金属黄金的想法能实现吗？
2、通过炼丹和炼金为化学这门学科做了那些贡献？
3、学习化学的一个重要途径是什么？
二、探究蜡烛及其蜡烛燃烧；（了解）
1、观察蜡烛：
色态味溶解性密度硬度
2、蜡烛燃烧时，蜡烛火焰分为：
；的温度最高。
3、如何证明外焰的温度最高?
（操作现象结论）（考点）
4、蜡烛燃烧属于变化，生成物质：
A、如何证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳？
（操作现象结论）（考点）
B、如何证明蜡烛燃烧生成了水？
（操作现象结论）（考点）
5、蜡烛燃烧后，白烟燃烧。
白烟是：
（了解）
7、根据化学变化中元素种类不变，可以推断蜡烛中一定含有元素，可能含有元素（考点）
三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：
1、能使带火星的木条复燃的气体是：
化学式：
2、能使澄清石灰水变浑浊的气体是：
发生反应的化学方程式：
3、如何用排水法收集一瓶气体？
（操作）应该用哪些仪器？
画出排水法草图？
注意导气管深入长度？
4、集气瓶正放在实验桌上证明气体的密度：
倒放说明
5、如何比较二氧化碳、氧气、水蒸气的含量大小？
（操作、现象、结论、依据）
课题3走进化学实验室（教材17——24页）
1、实验室基本规则
1、三不原则：
2、节约原则：
3、剩余药品处理原则：
2、常用危险化学品标志：
考点掌握易燃、腐蚀、毒性标志
3、常用仪器的作用、注意事项。
教材151页介绍。
补充掌握长颈漏斗、分液漏斗
4、药品取用
1、固体药品取用
a、固体药品一般保存在：
b、取用块状固体药品的仪器取用粉末状c、取用块状固体的口诀：
注意事项：
慢放的原因用过的镊子要：
d、取用粉末固体的口诀：
2、液体药品的取用
a、液体药品通常保存在
b、倾倒法取液体：
注意事项：
c、滴管滴取液体：
注意事项：
d、量筒量取液体：
量程选择原则：
；读数的正确方法：
；配套仪器：
3、酒精灯的使用
a、酒精灯的构造：
；点燃前要检查。
点燃酒精灯用：
。
b、酒精在桌上燃烧时，应盖灭。
利用了原理。
熄灭酒精灯用盖灭。
c、加热液体时，液体的量不超过。
4、仪器洗涤
a、仪器洗涤干净的标准是：
。
b、洗净的玻璃仪器应该放在。
第二单元我们周围的空气
课题1空气（教材26——33页）
一、空气是由什么组成的
1、法国化学家得出空气是由组成。
每种气体的含量为2、空气属于物。
二、测定空气中氧气的含量（考点）
1、测定空气中氧气含量的实验原理是：
在实验中能看见的实验现象有：
2、燃烧匙中放的固体物质是：
颜色。
3、燃烧匙中的固体物质能不能用木炭、铁、硫来代替？
理由：
4、如果换成了木炭或是硫，那么集气瓶中的水应该用来代替？
写出化学方程式
6、在密闭容器中，压强与气体体积之间有什么样的关系？
7、测定空气中氧气的含量实验成功的关键是哪些?
8、如果测的氧气的体积分数小于1/5可能的原因有哪些？
9、写出红磷燃烧的化学方程式化学反应类型
10、空气的成分按分数计算。
各气体成分的含量为。
含量最多的气体
三、纯净物和混合物（考点）
1、混合物：
举例2、纯净物，说出易错物质：
3、纯净物和混合物分辨方法：
宏观微观
4、水（H2O）中含有氢气分子吗？
二氧化锰（MnO2）含有氧气分子吗？
（易混易错点）
四、空气是中宝贵的自然资源
（一）氧气
1、氧气的化学式？
物质类别为。
2、氧气的用途：
3、氧气的危害？
；
（二）氮气
1、氮气的物理性质：
化学性质：
2、氮气具有哪些广泛的用途：
做保护气是利用了它的性质。
（三）稀有气体
1、稀有气体包括：
属于物。
2、稀有气体的化学性质：
，人们把稀有气体叫做气体。
3、稀有气体的用途有：
五、保护空气
1、排放到空气中的主要污染物有：
、两类。
2、空气污染后会造成哪些危害：
。
3、防治空气污染的措施：
。
4、三大环境问题是：
分别由哪些物质引起？
5、空气污染指数的项目中属于污染性气体的有：
包含二氧化碳吗？
课题2氧气（34——44页）
一、氧气的物理性质
1、色、态、味；2、密度采用收集。
3、溶解性：
可用收集。
二、氧气的“三态变化”
1、三态变化属于变化。
2、液氧的化学式：
；液氧贮存在。
三、氧气的化学性质：
、；
（一）能与硫反应
1、硫（S）是什么颜色？
2、硫在空气中燃烧的现象？
在氧气中燃烧的现象有哪些？
3、在集气瓶底部装少量的水目的是什么？
可把水改为。
4、为什么硫在空气中和在氧气中燃烧现象不同？
由此可知。
5、写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：
，
6、防止二氧化硫污染空气应该怎么办？
，方程式：
（二）能与木炭反应
1、木炭在空气中燃烧的现象：
在氧气中燃烧的现象：
2、写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式。
（三）能与铁反应
1、铁（Fe）在氧气中燃烧的现象：
铁丝的颜色：
铁粉的颜色：
2、在集气瓶底部要装水或铺细沙的目的：
铁丝盘成螺旋状目的：
在铁丝一端系一根火柴的作用：
3、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。
生成物四氧化三铁的颜色：
4、集气瓶中的铁丝未能燃烧其原因可能有：
5、四氧化三铁转换成铁的化学方程式：
（四）能与镁反应
1、镁在氧气中燃烧的现象。
燃烧前要先用除去氧化膜。
2、写出镁在氧气中燃烧的化学方程式，氧化镁的颜色：
；
（五）能与甲烷、酒精、葡萄糖等有机物反应：
1、写出甲烷燃烧的化学方程式：
2、写出酒精燃烧的化学方程式：
注意：
如果某种气体中含有氧气杂质，如何把氧气除去?
三、化合反应、氧化反应
1、化合反应：
：
特点：
表达式：
2、氧化反应：
判断氧化反应的依据：
属于基本反应类型吗？
3、物质给氧气发生的反应就叫氧化反应正确吗？
4、氧化反应和化合反应的关系：
怎么用图示表示？
5、缓慢氧化反应：
例子：
危害。
课题3制取氧气（教材37——44页）
一、实验室制取氧气的原理：
1、写出分解过氧化氢的化学方程式。
2、写出氯酸钾制取氧气的化学方程式。
3、写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
（注意：
过氧化氢和水为中学阶段常见的液体，且注意对过氧化氢这个化学式的理解）
二、制取氧气的装置：
1、发生装置：
选或类型；选择理由：
2、收集装置：
选择或方法。
选择理由：
三、氧气的检验
1、验气：
2、验满：
四、实验步骤：
1、步骤
2、注意事项：
检查气密性：
塞棉花的目的：
管口向下倾斜的原因：
为什么先移出导管，再熄灭酒精灯？
3、水槽中的水变为紫红色的原因？
：
实验过程中，试管炸裂的原因有？
五、催化剂
1、催化剂定义：
催化剂的特点在化学反应中起作用。
2、注意：
催化剂能不能增加生成物的质量？
催化剂只能加快反应的速度，正确吗？
3、在写化学方程式时，催化剂应写在那个位置？
，配平时是否考虑？
六、工业制取氧气
1、方法：
2、原理;3、属于变化？
三、分解反应
1、分解反应：
2、特点：
表达式：
第三单元自然界的水（46——68页）
课题1水的组成
一、水的电解实验
1、预先加稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的：
2、实验的现象：
通电一段时间：
；一段时间后：
3、怎样检验正负极产生的气体？
正极：
负极：
4、写出水电解的化学方程式：
反应类型：
反应条件：
5、实验结论：
6、由此实验还可以发现，元素的种类在化学变化前后
7、如何判断电源正负极？
，
二、化合物、单质
1、化合物：
2、单质
3、化合物和单质的相同点：
不同点：
4、同种元素组成的物质不可能是？
三、氧化物、含氧化合物
1、氧化物：
满足的条件：
可以分成哪两类？
2、含氧化物：
3、含氧化物与氧化物的联系：
四、水的性质和用途：
1、物理性质：
2、化学性质：
（3点）水能与反应生成；
水能与反应生成；
在条件下分解成。
3、水的用途：
4、用什么物质可以检验水的存在？
，现象：
5、某种气体中还有水蒸气，如何除去水蒸气？
课题2分子和原子（49——54页）
一、分子
1、分子具有哪些特征？
2、如何设计实验证明分子在不停的运动？
操作现象结论
3、如何证明分子间有间隙？
4、温度与分子运动的关系？
5、解释热胀冷缩现象？
解释物质的三态变化？
6、描述一个分子的构成。
1个水分子由：
7、运用分子观点解释水的蒸发和水的电解，比较其不同点？
8、从微观角度解释物理变化和化学变化的区别？
9、什么叫分子？
10、解释52页水分子的分解示意图，看能获得那些信息。
11、酒精的挥发、湿衣服变干、闻到远处的花香、酒香都是什么造成的结果？
12、100毫升水加100毫升酒精不等于200毫升证明分子有什么样的性质？
气体、液体、固体中分子间隙从大到小的排列：
13、哪类物质是由物质构成的？
14、分子可用什么化学符号表示？
，分子个数怎么表示？
二、原子
1、原子的定义是：
2、原子是最小的、不可分割的对吗？
3、分子一定比原子大吗？
4、那些物质是由原子构成的?
5、原子由哪些更小的微粒构成？
，原子的电性如何？
6、如何根据微粒结构示意图判断微粒为原子？
，7、原子的种类由什么决定？
8、原子用什么化学符号表示？
，原子个数怎么表示？
9、原子如何变成离子？
，原子得电子变成：
，失去电子变成：
课题3水的净化（54——58页）
一、日常生活中的净水
1、河水、井水、海水、矿泉水、盐水都属于物？
冰水混合物、水、蒸馏水、纯净水属于物？
2、乡村利用明矾来净水的原理是？
因明矾具有常见的絮凝剂是
3、自来水厂的净水过程中，投药消毒是变化？
消毒剂常用。
5、如何鉴别自来水（含氯离子、且显酸性）和蒸馏水？
二、过滤
1、过滤操作能分离2、过滤中要用到的仪器有：
玻璃棒的作用：
3、解释“一贴、二低、三靠”：
一贴：
二低三靠
4、液体多次过滤后仍然浑浊的原因可能有哪些？
三、净水器原理
1、市场上的净水器利用了什么原理来净水？
2、活性炭能够起到哪些作用？
具有什么样的性质？
这个性质属于什么性质？
四、硬水、软水
1、经过沉淀、过滤、吸附的水是不是纯水？
为什么？
2、软水：
硬水：
区别：
3、怎样鉴别硬水和软水？
试剂：
现象
4、硬水有哪些危害？
怎样降低水的硬度？
5、净化程度最高的水是？
五、自制净水器
1、在简易净水器中的小卵石、石英砂什么作用？
2、纱布的作用？
蓬松棉的作用？
课题4爱护水资源（59——64）
一、人类拥有的水资源
1、地球上各种水资源的总储量？
最大的储水库是？
2、海水中含量最多的元素是？
含量最多的金属元素是？
3、水资源短缺指的是什么？
短缺的原因是哪些？
4、观看水资源紧缺指标，看我省处于什么状况？
二、爱护水资源
1、爱护水资源从哪两方面考虑？
2、怎样节约用水？
节水徽记？
3、什么是水体污染？
水体污染的来源主要有哪些？
4、水体污染的危害？
如何防治水体污染？
拓展性课题最轻的气体
一、氢气的物理性质
1、最轻的气体是化学式；密度：
溶解性
2、怎么证明氢气的密度比空气的小？
利用这一性质可以
3、可以采用那些方法收集氢气？
二、氢气的化学性质
1、氢气具有。
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。
决定氢气可以用来
A、氢气燃烧时的现象如何证明燃烧后的产物是水
B、点燃前应该，操作：
C、氢气作为最理想燃料的优点？
2、氢气具有。
写出氢气还原氧化铜的化学方程式决定氢气可以用来
实验现象有：
实验开始时应再，目的；实验结束时应再，目的。
3、氢气、一氧化碳、木炭的共同化学性质有？
第四单元构成物质的奥秘（70——88页）
课题1原子的构成（70——72）
一、原子的构成
1.原子是由构成。
各微粒的电性分别为：
2.原子显电性吗？
理由：
3.在原子中，质子数核电荷数电子数。
但等于中子数。
4.原子的实际质量怎样计算？
5.原子的种类由决定。
表4---2能得到那些信息？
二、相对原子质量
1、什么是相对原子质量？
2、计算公式？
3、单位：
标准：
4、相对原子质量近似等于
5、物质质量、原子个数、分子个数的关系：
课题2元素（73——77）
一、元素
1、元素是指：
同种元素应该满足那些条件：
2、元素的种类由决定。
元素只讲不讲。
3、“质子数相同的粒子一定是同种元素”这句话对吗？
请举例证明：
4、元素与原子的区别有哪些？
5、地壳中含量排在前四位元素是？
地壳中含量最多的金属元素是？
含量第二的金属元素是？
空气中含量最多的元素。
人体中含量前三位，海水中最多的金属元素。
含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素形成的化合物为含量第二的金属元素形成的氧化物可能有哪些？
9、元素可以分成哪些种类？
10、生活中的“补钙”“补铁”“含氟牙膏”“富硒茶叶”等中的“钙、铁、氟”等指
二、元素符号
1、元素符号的书写规则？
2、记住75页表4—3中的元素符号。
3、元素符号的意义？
哪些元素符号具有3层含义？
4、如何表示原子的个数，例如n个M原子？
三、元素周期表
1、元素周期表是：
发明的人：
2、元素周期表有多少周期？
多少个族？
周期数等于，族数等于
3、每个周期有什么共同特点：
每个族的什么相同
4、原子序数等于：
5、从周期表中每一小格中能得到哪些信息？
（直接信息、间接信息）
课题3离子（78——80页）
一、核外电子排布
1、核外电子运动的特点？
2、什么叫电子层？
最多有几层？
最少有几层？
3、最外层最多容纳多少个电子？
每层最多容纳多少个电子？
二、原子结构示意图
1、圆圈代表：
弧线代表圆圈内的数字表示弧线上的数字弧线上的数字之和表示
2、记住前20号原子的结构示意图。
即顺序
3、金属、非金属、稀有气体元素最外层电子数的特点：
得失电子规律：
化学性质：
4、元素的化学性质由决定。
5、判断元素化学性质是否相似应该满足什么样的条件？
6、什么叫相对稳定结构？
有几种情况？
7、怎样判断微粒电子层结构相同？
二、离子
1、什么叫离子？
2、离子根据电性可以分为哪两类？
3、书写离子符号的方法离子符号周围数字的含义：
前面：
右上角
4、怎样表示离子个数？
5、怎么运用化合价写离子符号？
6、怎么根据微粒结构示意图写离子符号？
7、原子、阳离子、阴离子的质子数、电子数的关系
8、离子怎样构成物质？
9、那些物质由离子构成？
那些由原子构成？
那些由分子构成？
课题4化学式与化合价
一、化学式
1、什么叫化学式？
化学式用来表示什么？
2、哪类物质才有化学式？
3、化学式代表的涵义有哪些？
从化学式中能得到那些信息？
4、用什么表示分子？
如何表示分子个数？
5、如何根据化学式，计算一个分子中的原子个数？
6、化学式周围数字的含义：
前面？
右下角？
7、根据名称如何书写化学式？
（单质、化合物）规则、基本步骤。
8、根据化学式如何读出名称？
9、化学式的相关计算：
相对分子质量=元素质量比=元素质量分数=原子个数比：
10、已知化合物质量，求元素质量如何计算？
（公式）
11、已知混合物质量，求元素质量如何计算？
（公式）
12、已知混合物中元素的质量分数，求纯净物在混合物中的质量分数？
二、化合价
1、什么叫化合价？
化合价的实质是什么？
2、常见元素和原子团的化合价口诀。
3、如何标出某元素的化合价？
如何标出单质中某元素的化合价？
如何标出化合物中某元素的化合价？
4、化合价有哪些常见的规律？
5、化合物中正负化合价代数和等于多少？
原子团中正负化合价的代数和等于多少？
6、如何运用化合价书写化学式？
（基本步骤）
7、如何判断化学式是否书写正确？
（判断依据）
8、已知化学式计算变价元素的化合价？
（步骤）
第五单元化学方程式（90——102页）
课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程式课题3化学方程式的计算
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律的内容是什么？
2、质量守恒定律的适用范围？
3、如何理解质量守恒定律中的关键词？
（质量总和、参加反应、各物质等）
质量总和参加反应的
4、探究实验：
白磷燃烧实验、铁与硫酸铜溶液反应实验的现象、注意事项、反应的化学方程式？
白磷燃烧实验铁与硫酸铜溶液反应
5、利用质量守恒定律解释92页实验5—1和5—2？
实验中现象、以及现象分析。
5、为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
6、解释“六个一定不变”，“六个一定不变”，“一个可能改变”
“六个一定不变”指：
“六个一定不变”“一个可能改变”
二、化学方程式
（一）化学方程式的理解
1、什么叫化学方程式？
2、化学方程式有几种读法？
3、从化学方程式中能看出哪些信息？
4、化学式与化学方程式的区别？
5、如何根据化学方程式计算物质质量比？
物质质量比=
6、如何根据化学方程式计算微粒个数比？
微粒个数比=
（二）化学方程式的书写
1、书写化学方程式要遵循哪两个原则？
2、书写化学方程式基本步骤是：
3、根据化学方程式，求物质的化学式的解题方法：
（三）化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的步骤有哪些？
2、带入化学方程式中计算的物质质量应该满足什么要求？
3、如果已知量是不纯量，如何将其质量转化为纯净物质量？
即公式是？
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨、C60
一、碳的单质
（一）金刚石
1、金刚石的物理性质有哪些？
2、金刚石的用途有那些？
3、金刚石具有什么样的结构？
（二）石墨
1、石墨具有那些物理性质？
2、石墨具有那些用途？
分别利用了石墨怎样的性质？
3、石墨具有怎样的结构？
（三）C60
1、C60分子的形状像什么？
因此把它叫做什么？
2、解释C60这个化学式，计算其相对分子质量。
（四）无定形碳：
木炭、焦炭、炭黑、活性炭（化学式：
）
1、它们具有怎样的结构？
2、由结构决定其有怎样的性质？
3、木炭具有怎样的用途？
4、活性炭具有那些用途？
5、吸附性属于什么样的性质？
二、同素异形体
1、由同种元素能否形成不同的单质？
2、什么叫同素异形体？
举例。
3、金刚石、石墨、C60的物理性质差异为什么这么大？
但它们的化学性质
4、人造金刚石怎样制作？
其生产过程属于什么变化？
三、碳的化学性质
（一）常温下，具有
1、常温下，碳的化学性质为什么比较稳定？
2、此性质决定了碳有什么用途？
（二）高温条件，具有
1、碳在氧气中燃烧的情况有几种？
写出其化学方程式。
2、利用碳具有可燃性，有什么样的用途？
（三）高温条件下，具有（碳+金属氧化物——金属+CO2）
1、107页实验6—2：
木炭、氧化铜的颜色？
除此之外，还有
2、107页实验6—2：
在酒精灯火焰加网罩的目的？
3、107页实验6—2：
试管口为什么要向下倾斜？
澄清石灰水有什么作用？
4、107页实验6—2：
待实验结束后，先移出导管，还是先熄灭酒精灯？
5、107页实验6—2：
在该实验中，能看到什么样的实验现象？
由此现象能分析得出有什么物质生成？
6、写出木炭还原氧化铜的化学方程式。
标出元素的化合价，比较是否变化，怎样变？
7、写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式。
8、什么叫还原反应？
什么叫还原剂？
什么叫氧化剂？
指出上述两个反应中氧化剂和还原剂？
9、利用碳的还原性可以有什么样的用途？
（四）碳还能与反应
1、写出碳与二氧化碳的化学反应方程式。
2、说出该反应是一个吸热反应还是放热反应？
课题2二氧化碳的制取研究（109—112）
一、原料选择
1、实验室制取二氧化碳选取的原料是哪些？
2、为什么不用稀硫酸代替稀盐酸？
后果是？
3、为什么不用浓盐酸代替稀盐酸？
后果是？
4、为什么不用碳酸钠代替大理石或石灰石？
5、在选择原料时，一般要考虑哪些方面？
二、原理
1、写出实验室制取二氧化碳的原理。
即化学方程式。
三、制取装置
1、制取装置包括哪些？
2、气体发生装置由哪些因素决定？
3、初中阶段常见的3套发生装置是其主要区别是
4、收集装置由什么因素决定：
5、常见的收集方法有哪三种？
6、注意：
有毒气体、密度与空气接触的气体一般不能用什么方法收集？
7、为氧气、氢气、二氧化碳选择合适的发生装置和收集装置？
四、制取二氧化碳的步骤
1、说出实验室制取二氧化碳的具体步骤？
2、有长颈漏斗如何检查气密性？
长颈漏斗管脚伸入的正确位置？
长颈漏斗的作用？
3、改正112页的实验装置图。
五、检验二氧化碳
1、选择什么药品检验二氧化碳？
2、检验二氧化碳的原理是？
用方程式表示？
六、验满
1、用什么方法证明二氧化碳是否装满？
与氧气验满的异同？
2、
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