B.Z的氢化物中只含离子键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>W
D.X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应
12．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
B．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等
13．下列关于苯的叙述正确的是（）
A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
14．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A．辛烯
和3 甲基1 丁烯B．甲苯和乙炔
C．1 氯丙烷和2 氯丙烷D．甲基环己烷和己烯
15．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：
Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是（）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：
M＋H2O＋e－===MH＋OH－
C．放电时阳极反应为：
NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化
16．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，下列有关说法错误的是（）
A．该反应的化学方程式为3X＋Y
2Z
B．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．2min末时，Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
17．庚烷的同分异构体数目是（）
A.10种B.9种C.8种D.7种
18．在一定条件下的恒容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强不再改变
B．单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmol的B
C．C的生成速率是B的生成速率的两倍
D．混合气体的密度不再改变
19．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A.酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C.稳定性：
PH3＞H2S＞HClD.非金属性：
F＞O＞S
20．在①丙烯②乙烯③
苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
A.①②B.②③C.③
④D.②④
21．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（）
A．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2
C．2H2+O2＝2H2O
D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
22．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是（
）
A.34S原子核内中子数为16
B.1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
23．分子式为C8H18，一氯代物只有一种的烷烃的名称为（ ）
A．2,2,3,3 四甲基丁烷B．3,4 二甲基己烷
C．2,2,3 三甲基戊烷D．3 甲基3 乙基戊烷
24．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）
A．0.1molNH5中含有5molN—H键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．NH5中既有离子键又有共价键
第Ⅱ卷（
共52分）
25．（8分）
Ⅰ.过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。
写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是（填化学式）；
Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：
向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是。
（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发
酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：
①有机物E的相对分子量为90。
9.0gE完全燃烧时，生成CO20.3mol，H2O5.4g。
则有机物E的分子式为。
②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为。
③写出E与足量Na的化学方程式。
26.（6分）
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液
为浓硝酸时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入极（填a或b，下同），电子从极流出。
电池的负极反应方程式为：
_________________________
27.（12分）
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称;
（2）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有。
（3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置
在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（4）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2======NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应。
装置①、②、③中盛放的药品依次是_____、_____、______。
（5）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
28．（12分）已知：
A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）依次写出A、C的结构简式为;
（2）依次写出B、D分子中的官能团名称;
（3）写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型
①
②
③
④
29．（10分）利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：
根据要求填空：
（1）写出A装置中反应的化学方程式
；
（2）B装置有三种功能：
；；________________。
（3）设V（Cl2）/V（C
H4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有种，其中常温下以气态存在的是（填写化学式）。
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________，该装置的主要缺陷是。
（6）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有种同分异构体。
30．（4分）已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。
求：
（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量
全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？
2016-2017-2学期高一年级期末考试化学答案
1----24DCACCDBBCDBABDACBDCBDBAA
第二卷25-29题，每空1分；30题，每空2分
25.Ⅰ
（1）HClF2
（2）H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2O（3）BaO2
Ⅱ
（1）产生砖红色沉淀
（2）①C3H6O3②
③
26.
（1）2
H++2e-=H2↑；
（2）能Cu—2e-=Cu2+；（3）b；负；CH4+2H2O—8e-=CO2+8H+
27.
（1）氢氮氧钠硫
（2）硝酸铵；共价键和离子键；
（3）②③
④；
（4）H2O；稀HNO3；浓HNO3；
（5）CO2（或N2、H2，合理答案均可）
28.
（1）CH2=CH2CH3CHO
（2）羟基羧基
（3）①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应
②2H3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应
③CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应
④nCH2=CH2
加聚反应
29.
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）均匀混合气体；控制气流速度；干燥混合气体
（3）大于或等于4（4）4CH3Cl（5）分液；没有进行尾气处理
（6）9
30.
（1）1．777×106
kJ
（2）5．4×104g
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