春学期初三化学一轮复习学案1.docx
《春学期初三化学一轮复习学案1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《春学期初三化学一轮复习学案1.docx（115页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
春学期初三化学一轮复习学案1
第1讲物质的分类、性质、变化（学案）
【中考要求】：
1．能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机化合物，认识化学物质的多样性。
2．了解简单的化学。
3．列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
4．掌握物质两类变化与性质的特点。
【知识梳理】
考点1化学发展史
1.化学研究物质的。
2.化学的发展史：
（1）英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗等科学家经研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了，奠定了近代化学的基础。
（2）门捷列夫发现了元素周期律并编制出，使化学的研究和学习变得有规律可循。
（3）二百多年前，法国化学家用定量的方法研究了空气的成分。
（4）的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着对环境友好的方向发展。
（5）我国科学家教授在测定相对原子质量方面做出了重要贡献。
我国化工专家发明了侯氏制碱法。
考点2两类变化
项目
物理变化
化学变化
宏观定义
本质区别
微观认识（对于由分子构成的物质而言）
构成物质的分子变化。
但分子间的改变
构成物质的子变化。
生成新的分子
外观现象
改变
发光，发热，变色，有气体生成，有沉淀产生还伴随能量的变化
考点3两类性质
项目
物理性质
化学性质
定义
就表现出来的性质
物质在中表现出来的性质
区别
是否在化学变化中表现出来
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性等等
氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、稳定性、酸碱性等等
与用途的关系
性质决定用途，用途体现性质
考点4物质的分类
无机化合物
化合物
说出下列概念，并举各3例
单质
纯净物：
化合物
单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
【典型例题】
例题1以下有关铁的变化，属于物理变化的是（）
A．铁丝燃烧B．铁器生锈C．铁杵磨成针D．铁矿石炼铁
例题2下列变化一定属于化学变化的是（）
A.汽油挥发B．铁铸成锅C．爆炸D．食物变质
例题3下列物质的性质中，属于化学性质的是（）
A.家中食醋有酸味B.浓硫酸能使小木棍变黑
C.食盐能溶解于水D.干冰能升华
例题4下列对有关物质的分类不正确的是（）
选项
物质
分类
不属此类的物质
A
碘水、加碘盐、酱油、冰水
混合物
B
氧化铜、干冰、氢氧化钠、二氧化锰
氧化物
C
氧化汞、纯碱、石灰石、氯化钠
化合物
D
甲烷、乙醇、碳酸镁、葡萄糖
有机物
例题5下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能
是（）
A.一氧化碳B.硫酸铜
C.空气D.铜
【课堂练习】
1．通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐物理性质的是（）
A．白色固体 B．调味品C．易溶于水D．在空气中很容易变硬
2．根据你在日常生活中的知识，区分食盐和白糖的方法应该是（）
A．看颜色B．闻气味 C．尝味道 D．测密度
3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。
2012年某地在整顿音像市场时查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
下列做法属于“绿色销毁”的是（）
A．泼上汽油焚烧B．倾倒入海里
C．深埋入泥土D．碾压粉碎后回收再利用
4．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）
A．水受热沸腾、酒精燃烧B．汽油挥发、动物的呼吸
C．剩饭变馊、铁锅生锈D．玻璃破碎、桔子榨成汁
5．阅读下文：
在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。
在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成，硫化氢的实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的是（）
A．无色B．有臭鸡蛋气味C．比空气重D．能燃烧
6.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）
A.①单质、⑤化合物B.②碱、⑤氧化物
C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物
7．现有下列物质，其中属于纯净物的是（）（填序号），
属于氧化物的是），属于混合物的是（。
（1）海水
（2）二氧化碳（3）冰水（4）24K金（5）铁水
（6）干冰（7）液氧（8）盐酸（9）铁锈（10）铁矿石
第2讲空气的成分、氧气的性质和用途（学案）
【中考要求】：
1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的作用
2、知道氧气的主要性质和用途，认识许多物质能跟氧气发生氧化反应
1、了解自然界中的氧循环
【知识梳理】
考点1空气的成分
1.空气成分测定实验
历史上，拉瓦锡测定空气中氧气含量实验的原理_________________________________。
现象：
________________________________________。
结论_______________________________________________________________________。
2.空气中各成分及其体积分数：
。
3.下列事实说明空气中含有哪些成分？
（根据所学知识回答）
（1）煤可以在空气中燃烧，说明空气中含有；
（2）澄清石灰水长期露置在空气中，在表面会形成一层白膜，这说明空气中含有；
（3）酥脆的饼干在空气中放置一段时间后会变软，这说明空气中含有。
4.空气属于物，根据空气中各成分的不同，将空气进行分离，可制得氧气等气体。
5.空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）
A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气
6.保护空气
空气污染的来源，造成空气污染的有害气体主要有。
考点2氧气的性质
1.氧气的物理性质：
溶解性，密度。
2.氧气的化学性质：
具有性。
鉴别氧气的方法________________________________________________________。
写出下列化学反应的方程式及现象：
化学方程式
看一下笔记上描述的实验现象，不必写下来
碳
硫
磷
铁
氢气
一氧化碳
甲烷
乙醇
考点3氧气的用途
氧气可用于，。
常见的缓慢氧化。
【典型例题】
例题1测定空气中氧气含量：
为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）甲同学：
点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的。
（2）乙同学：
用硫替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是。
（3）丙同学：
向集气瓶中加入少量的溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相似的实验结果。
例题2我省从今年3月20日起，统一发布PM2.5检测数据。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，他们直径小，富含大量有害物质，对人体健康影响很大。
（1）大雾天气导致呼吸病患者增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（填字母序号）；
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
（2）防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用，PM2.5是威胁人类身体健康的主要污染物之一，请写出一种治理PM2.5改善大气质量的措施。
例题3下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
C．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑D．木炭燃烧生成二氧化碳
【课堂练习】
1.无锡市某日的空气质量日报如下表:
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量
可吸入颗粒物
65
Ⅱ
良
二氧化硫
6
二氧化氮
20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（）
A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾C．汽车排放尾气D．用煤作燃料
2.氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
3.下列变化要消耗空气中氧气的是（）
A.干冰在空气中升华B.钢铁在空气中生锈
C.生石灰在空气中变质D.浓硫酸在空气中变稀
4.常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为（）
A.80mLB.60mLC.40mLD.20mL
5.下列叙述正确的是（ ）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
6.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）
A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝
7.下列物质不属于空气污染物的是（）
A.氧气B.一氧化碳
C.烟尘D.氮的氧化物
8．下图Ⅰ所示是实验室里测定空气中氧气含量的装置：
（1）红磷在空气中燃烧的化学方程式为。
（2）当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象是。
（3）如果红磷熄灭并没有完全冷却到室温就打开弹簧夹，实验测定结果会偏低，其原因是。
（4）上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法。
如果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量，可将一定体积的混合气体样品通入如图Ⅱ所示的装置。
其中A瓶中装有足量的溶液，实验结束后，量筒中水的体积约等于的体积。
第3讲水的组成、水的净化、爱护水资源（学案）
【知识梳理】
考点1水的组成
1.水的物理性质
纯净的水是色、______味的透明的液体。
2.水的化学性质：
（写出有水参与反应的化学方程式）
、、
3．电解水的实验，通电时观察到两个电极上都有产生，一段时间后，跟电源正极相连的电极上收到的气体的体积是负极的。
两个电极上收到的气体的检验方法是：
；。
电解水的实验说明了水是由组成的，同时也能说明化学反应前后，。
考点2水的净化
1.自来水生产过程中净化水的方法有。
常用的吸附水中难溶性杂质的絮凝剂是，吸附水中某些可溶性杂质的物质是，利用了该物质具有性，投药消毒常用的物质是。
过滤可用于分离的混合物
（1）仪器：
（2）注意点：
一贴：
。
二低：
；。
三靠：
；；。
为使过滤速率加快采取的措施有。
过滤后所得滤液还浑浊，可能原因是。
2.硬水是指，软水是指；将硬水软化的方法有，区别硬水和软水的方法是。
蒸馏原理：
利用液体的沸点不同分离液体混合物。
考点3爱护水资源
造成水体污染的来源有。
【典型例题】
例1用如图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（）
A．甲试管中收集到的气体能支持燃烧
B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2：
1
C．甲、乙两试管中收集到的气体体积比为1：
2
D．水是由氢元素、氧元素组成的
例2水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）水（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一；保持水的化学性质的最小粒子是。
（2）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色b．不得有异味c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒。
其中“c指标”可以通过右图所示装置净化，其中活性炭的作用是：
。
（3）生活中可以通过的方法降低水的硬度。
（4）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：
。
（5）下列各种水中属于纯净物的是（填序号）。
①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水
（6）小明家长期饮用“××牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是。
例题32012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”。
下列说法错误的是（）
A.水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
B.农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C.为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥
D.将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
【课堂练习】
1.下列各项与自来水的净化过程无关的是（）
A.吸附B.沉降C.电解D.消毒
2.水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
下列说法错误的是（）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙
3.杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。
根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是（）
A．杭州市的自来水属于纯净物
B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质
C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质
D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变
4.去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。
全国人民团结一致，共同抗旱。
（1）有些村庄打深井取用地下水。
检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是，测定地下水的酸碱性可用。
（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水。
有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是。
如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么?
。
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取
方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：
、。
（4）许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。
液氮或干冰增雨的原理是
。
5.下图为电解水的实验。
（1）仪器A的名称是，当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为。
乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改。
6.目前部分农村的饮用水主要还是地下水。
饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。
政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
（1）测定地下水的酸碱度可用。
（填标号）
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．pH试纸
（2）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。
X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2==2NaCl+2X，则X的化学式为。
7.课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。
游戏的规则为：
用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。
仿照示例完成下列反应的化学方程式。
示例：
①分解反应：
电解水2H2O
2H2↑+O2↑
②置换反应
③化合反应
④复分解反应
第4讲碳和碳的氧化物的性质（学案）
【知识梳理】
考点1单质碳
1.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途
金刚石
石墨
物
理
性
质
外观
无色透明正八面体形状的固体
深灰色细鳞片状固体
光泽
加工琢磨后有夺目光泽
有金属光泽
硬度
导电性
不导电
用途
性质存在差异的原因
2.木炭、活性炭、炭黑、焦炭
炭黑、木炭、活性炭、焦炭填在有关用途的空格内：
冰箱去味剂_______，制墨汁_______，用于冶金工业_______，用来除去食品和工业产品里的色素_______，制造防毒面具里的滤毒罐_______，加入橡胶里增强轮胎的耐磨性______，上述用途都是利用了物质的_______性质。
3.单质碳的化学性质
（1）在常温下，稳定性
（以下用化学方程式表示）
（2）点燃时，可燃性
氧气充足时：
氧气不足时：
（3）高温时，还原性
A木炭和氧化铜反应：
现象：
。
B木炭还原二氧化碳：
考点2二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳
一氧化碳
物理性质
密度
溶解性
化学性质
有无可燃性
有无还原性
能否与水反应
能否与碱溶液发应
有无毒性
主要用途
相互转化
【典型例题】
例题1碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为，常温下碳的化学性质
（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）图②、③、④对应三种碳单质：
图②单质的名称是，图③单质的名称是
，图④单质的化学式是。
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为。
例题2在木炭还原氧化铜的实验中：
（1）反应开始后，在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是________________，说明反应中有_____________生成，被加热的试管中发生的化学反应方程式是_____________________。
（2）反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有_______色的铜，这是由于________________________________。
（3）右图中酒精灯上加一金属网罩的作用__________________________。
（4）实验结束时，应先_____________，再撤掉____________。
例题3两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能
将二者鉴别出来的是（）
A．澄清石灰水B．水C．紫色石蕊试液D．氯化钠固体
例题4试用下列装置设计一个实验，验证煤气中一定含有H2O、CO2、CO、H2四种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或被吸收，白色的无水硫酸铜遇到水会变蓝色）。
要求验证过程中不得逸出有毒气体。
（1）验证CO2存在的操作是：
将煤气通过装置，（填A、B、C、D、E，下同）确证CO2存在的现象是。
（2）验证H2O存在的操作是：
将煤气通过装置，确证H2O存在的现象是。
（3）某同学用下列操作来验证CO、H2将煤气依次通过CBADE。
那么该学生：
a．能否验证H2存在，为什么？
b．能否验证CO存在，为什么？
【课堂练习】
1．下列关于碳单质的说法中正确的是（）
A．C60的相对分子质量为720
B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．石墨很软，不能用于制石墨电极
2．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）
A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B.一氧化碳和二氧化碳均有还原性
C.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D.固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
3．二氧化碳占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如右图所示，
在A处不参与该循环的是（）
A.植物的呼吸作用B.含碳燃料的燃烧
C.发展利用氢燃料D.人和动物的呼吸
4．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并
验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。
按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的（）
A.甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁
5．现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%。
先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为_________。
6．下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
（1）（每空填一种即可，填序号）能导电的是_________，含有单质的是_________，含有机物的是_________，燃烧时产物中有二氧化碳的是_________。
（2）该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是_________，反应的化学方程式是___________________________。
7．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：
把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。
“绿色自由”构想的技术流程如右图：
（注：
分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）
1分解池内反应的化学方程式为；
②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________；
③X溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。
（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如右图（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室内反应的化学方程式为_________________________________。
②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。
③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。
第5讲金属的化学性质、金属活动性顺序（学案）
【中考要求】1.知道常见金属的化学性质及其应用
2.学会金属活动性顺序的应用
【知识梳理】
一.金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐
二.常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越
（２）位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于的金属能把位于的金属从它们的
升级会员 