高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷二.docx
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高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷二
高三复习模拟预考卷
（二）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
【XZB2018YLHX022】
可能用到的相对原子质量：
H1 O16 Ti48
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）
【导学号：
93802206】
A．食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品
B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C．石油分馏的目的是为了生产乙烯、丙烯和丁二烯
D．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
8．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确的是（ ）
甲 乙
A．甲与乙互为同分异构体
B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应
D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
9．下列关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2的叙述中，不正确的是（ ）
【导学号：
93802207】
A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
B．2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子
C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
10．在下列各反应的离子方程式的书写中，正确的是（ ）
A．将Na2O2放入水中发生的反应：
Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．除去CuSO4溶液中的Fe3＋：
2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C．在KOH溶液中，甲烷氧气燃料电池放电时的反应：
CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O
D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：
2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期；Y、W同主族；X与Y两种元素组成的化合物至少有5种；X原子的内层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是（ ）
【导学号：
93802208】
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．W的简单离子能促进水的电离
C．最简单氢化物的稳定性：
X>Y
D．Y与Z两种元素组成的所有化合物中化学键种类相同
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
13.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．B为电源的正极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
D．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A
D．阳极室中发生的反应依次为2Cl－－2e－===Cl2↑、CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第37～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（3题，共43分）
26．（14分）工业上利用金红石（主要成分是TiO2，含有杂质SiO2）制备TiO2的工艺流程如下：
【导学号：
93802209】
已知：
SiCl4、TiCl4的熔点分别为－70℃，－25℃，沸点分别为57.6℃，136.5℃，回答下列问题：
（1）高温氯化生成TiCl4的化学方程式为___________________________。
（2）操作X的名称为________。
（3）通入100℃水蒸气的作用：
①减小H＋的浓度；
②________，从而促进TiO2·xH2O沉淀。
（4）判断TiO2·xH2O是否洗净的方法为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
（5）测定TiO2纯度的方法如下：
一定条件下，将TiO2样品完全溶解且被还原为Ti3＋，加入适当指示剂，然后用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定，Fe3＋将Ti3＋全部转化为Ti4＋。
①测定分析时，称取TiO2试样wg，消耗cmol·L－1的NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则样品中TiO2质量分数为________。
②若在接近滴定终点时，向锥形瓶中加入少许蒸馏水，将导致测定的TiO2质量分数________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（6）工业上常用Mg还原TiCl4制取金属Ti，再通过Ti（s）＋2I2（g）
TiI4（g）进一步提纯金属Ti。
则判断该反应的正反应为放热反应的理由是_________________________________________________________________。
27.（14分）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示：
甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品：
浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
（1）仪器a的名称是________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是________（填字母）。
a．使氨气和氧气充分混合
b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到___________________________
________________（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为__________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2＋的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为________L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的方法是将溶液________、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________（填字母）。
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_________________________________________________________________。
28．（15分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
【导学号：
93802210】
（1）制取H2和CO通常采用：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.4J·mol－1，下列判断正确的是________（填字母）。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1LH2时吸收131.4kJ的热量
c．若CO（g）＋H2（g）C（s）＋H2O（l） ΔH＝－QkJ·mol－1，
则Q<131.4
d．若C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH1；CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） ΔH2，则：
ΔH1＋ΔH2＝＋131.4kJ·mol－1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表所示：
不同时间各物质的物质的量/mol
0min
2min
4min
6min
CH4
2.00
1.76
1.60
n2
H2
0.00
0.72
n1
1.20
根据表中数据计算：
①0～2min内H2的平均反应速率为________。
②达平衡时，CH4的转化率为________。
在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比________（填“变大”“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有________（填字母）。
a．CO的含量保持不变
b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．3v正（CH4）＝v逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2＋被氧化成Co3＋，Co3＋把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。
工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其他离子和水可以自由通过）。
①a电极的名称为____________。
②写出除去甲醇的离子方程式：
_______________________________。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：
_________________________________________________________________。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
37．（15分）化学——选修3：
物质结构与性质
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子对排布图为______________________________，其原子核外共有________种运动状态不相同的电子。
金属钛晶胞如下图1所示，为________堆积（填堆积方式）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：
l—l>>l—b>b—b（l为孤电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H—O—H键角可得出的结论是________（填字母）。
A．180°
B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°
D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。
（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______________________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
图1 图2
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。
钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围。
钙钛矿晶体的化学式为__________________________。
若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为________g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值）。
图3
38．（15分）化学——选修5：
有机化学基础
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料；其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
（1）写出A的结构简式________。
（2）B分子中所含官能团名称为________________。
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E→F的化学方程式为
_________________________________________________________________。
（4）由B到C的反应类型为________。
由F到G的反应类型为________。
（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
（6）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：
_________________________________________________________________。
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
参考答案
7．A [液态二氧化碳无毒，代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品，A项正确；雾霾的形成主要与PM2.5、化石燃料燃烧、汽车尾气排放等多种因素有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，B项错误；石油分馏得到的主要产物是饱和烃类的各种馏分，C项错误；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，D项错误。
]
8．D [A项，甲和乙的分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体，正确；B项，甲和乙中都含有碳碳双键，所以能与Br2发生加成反应，正确；C项，甲中含有的羧基和乙中含有的酯基都能发生取代反应，正确；D项，甲中含有羧基，能与Na反应生成H2，乙不能与Na反应，错误。
]
9．D [A项，该反应中硫由＋4价变为0价，所以SOCl2是氧化剂，Li由0价变为＋1价，所以Li是还原剂，正确；B项，有2molSOCl2参与反应，1molS（＋4价）变为S（0价）、1molS变成SO2，所以共转移4mol电子，正确；C项，原电池的正极（SOCl2）得到电子发生还原反应生成S，正确；D项，Li能与H2SO4反应，错误。
]
10．C [A项，不符合质量守恒，错误，正确的为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；B项，Cu不能置换出Fe，错误，正确的为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C项，碱性介质中生成CO而不是CO2，正确；D项，水是弱电解质，不能拆分，错误，正确的为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
]
11．B [由题中信息可推知：
X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S，原子半径：
Na>S、N>O，A项错误；S2－在溶液中水解，促进水电离，B项正确；非金属性O>N，则稳定性H2O>NH3，C项错误；Na和O可形成Na2O和Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和非极性共价键，D项错误。
]
12．D [滴加饱和氯化钠会导致蛋白质发生盐析，滴加硫酸铜则会导致蛋白质变性，A项错误；溶液中如果存在亚硫酸根离子，也会出现类似的情况，因为亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，B项错误；碳酸的酸性要强于硅酸的酸性，C项错误；同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），D项正确。
]
13．D [B极产生氢气，发生了还原反应，所以B极为负极，A项错误；虽然阴极室会不断地产生氢气，从而在溶液中形成氢氧根离子，但是在阳极区也会产生相同物质的量的氢离子，氢离子会通过质子交换膜进入阴极与氢氧根离子结合产生水，所以反应前后，阴极室溶液的pH不会改变，B项错误；电子不会在溶液里传递，C项错误；首先是氯离子失去电子被氧化为氯气，继而氯气与尿素发生氧化还原反应，D项正确。
]
26．[解析]
（1）根据流程图可知，反应物有TiO2、Cl2、C，产物有TiCl4和CO，反应的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO。
（2）分离SiCl4和TiCl4要利用沸点不同进行分离，故操作X为蒸馏。
（3）该作用是促进TiO2·xH2O沉淀的，所以是升高温度。
（4）TiO2·xH2O沉淀上的杂质为Cl－，其实质是考查Cl－的检验，所以加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有沉淀说明有Cl－，若无沉淀，说明无Cl－。
（5）①根据TiO2～Ti3＋～NH4Fe（SO4）2知，n（TiO2）＝n[NH4Fe（SO4）2]＝，则w（TiO2）＝×100%＝%；②接近滴定终点时，加入少许蒸馏水，对滴定结果无影响。
（6）可根据平衡移动原理或反应的自发性判断，如升高温度，平衡逆向移动或正反应能自发进行且ΔS<0，所以正反应为放热反应。
[答案] （每空2分）
（1）TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
（2）蒸馏
（3）升高温度
（4）取最后一次的洗涤液于试管中，再滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明未洗涤干净，若不产生白色沉淀，则证明已洗涤干净
（5）①%（或） ②不变
（6）升高温度，平衡向逆反应方向移动（或正反应的ΔS<0，且正反应能够自发进行，所以正反应为放热反应）
27．[解析] 装置C和D都是干燥装置，而O2可用装干燥剂的干燥管干燥，也可以用装有浓硫酸的洗气瓶干燥，而NH3只能用装干燥剂的干燥管干燥，所以装置A是用H2O2和MnO2来制取O2的装置，装置C是装有浓硫酸的干燥装置，装置B是用浓氨水和NaOH固体制取NH3的装置，装置D是装有碱性干燥剂的干燥管，装置E是将NH3与O2按一定比例通入装置F中进行反应，装置G是防止H中液体倒吸的安全装置，H中NO2生成HNO3后与铜反应。
（1）NH3能溶于饱和食盐水。
（2）若装置G中出现红棕色气体（NO2）则说明发生了过程Ⅱ的反应；溶液变蓝说明Cu在酸性条件下被NO氧化为Cu2＋，由于是稀硝酸，所以还原产物是NO；由于NH3全部转化为HNO3，再由发生的离子方程式可知：
8H＋～2NO，设理论上需要nmolNH3，则8∶2＝（n＋2×0.15×1）∶n，解得n＝0.1，所以所需NH3在标准状况下的体积为2.24L；从溶液中获得溶质的常见方法：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）大量白烟是生成的HNO3与NH3反应生成的NH4NO3。
（4）NO2和NO是有毒气体，所以缺少尾气处理装置。
[答案] （除注明外，其余每空1分）
（1）长颈漏斗 2H2O22H2O＋O2↑（2分） d
（2）（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分） 2.24 蒸发浓缩（或加热浓缩） 冷却结晶
（3）a（2分）
（4）缺少尾气处理装置（2分）
28．[解析]
（1）a项，ΔH>0表示正反应是吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，正确；b项，298K下生成1molH2吸收131.4kJ的热量，错误；c项，正反应是吸热反应，则逆反应为放热反应，即CO（g）＋H2（g）C（s）＋H2O（g） ΔH＝－131.4kJ·mol－1，而生成液态水还要继续放热，即Q>131.4，错误；d项，由方程式的叠加和盖斯定律得到，正确。
（2）①v（H2）＝＝0.18mol·L－1·min－1；②达平衡时，CH4的转化率为×100%＝20%；该反应是气体分子数之和变大的反应，所以再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，使得新平衡与原平衡相比逆向进行，即H2的体积分数要变小；a项，符合定义，正确；b项，若一直保持相等则可说明，错误；c项，气体的质量和体积不变，所以混合气体的密度一直保持不变，错误；d项，方向相反、速率成比例，正确。
（3）①由题意知，a电极发生的是Co2＋失去电子生成Co3＋的氧化反应，所以该电极是电解池的阳极；②发生的反应中Co3＋是氧化剂，Co2＋是还原产物，CH3OH是还原剂，CO2是氧化产物，由得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平得：
6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋；③正极为O2在酸性条件下得电子的还原反应：
4H＋＋O2＋4e－===2H2O。
[答案] （除注明外，其余每空2分）
（1）ad
（2）①0.18mol·L－1·min－1 ②20% 变小 ad
（3）①阳极（1分） ②6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋ ③4H＋＋O2＋4e－===2H2O
37．[解析]
（1）体心结构为六方最密堆积。
（2）H2O中O的杂化方式为sp3杂化，键角接近109°28′，因l—l>>l—b>b—b使氧原子周围电子云密度减小，故小于109°28′。
（3）分子晶体熔沸点较小。
（4）化合物乙中的氨基容易形成分子间氢键，使化合物沸点升高。
N、O、C是sp3杂化，同周期第一电离能从左到右依次增大，但因N原子为半充满的稳定结构，故N>O>C。
（5）由图可知，钛离子被八面体的六个氧离子包围。
[答案] （除注明外，其余每空1分）
（1）
22 六方最密
（2）D （3）分子
（4）化合物乙分子间形成氢键（2分） N>O>C（2分）
（5）6 12 CaTiO3（2分） （2分）
38．[解析] 由D的结构可知，A中含有苯环，A与CH3CHO反应得到B，由物质的分子式及信息Ⅰ，可推知A为
，B为
，B与银氨溶液发生氧化、酸化得到C，则C为
。
乙炔和羧酸X加成生成E，E发生加聚反应得到F，则E分子中含有碳碳双键，结合分子式可知，X为CH3COOH，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比之为3∶2∶1，E能发生水解反应，故E为CH3COOCH===CH2，F为
，G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为
。
（1）通过以上分析知，A结构简式为
。
（2）B为
，B中官能团名称是碳碳双键和醛基。
（3）由上述分析可知，E的结构简式为：
CH3COOCH===CH2，E发生加聚反应生成F。
（4）由B到C的反应类型为氧化反应，由F到G的反应类型为水解反应。
（5）G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：
，该反应方程式为：
+
＋nHCl。
（6）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，说明有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后产生酚羟基；②苯环上的一氯取代产物只有两种，说明苯环对位上有两个取代基，符合条件的同分异构体的结构简式为
。
[答案] （除注明外，其余每空1分）
（1）
（2）碳碳双键和醛基（2分）
（3）
（2分）
（4）氧化反应 水解反应（或取代反应）
（5）
＋nHCl（2分）
（6）
（7）2CH3CHOCH3CH===CHCHO
CH3CH===CHCOOHCH
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