贵州省安顺市平坝一中学年高一上学期第一次.docx
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贵州省安顺市平坝一中学年高一上学期第一次
2016-2017学年贵州省安顺市平坝一中高一（上）第一次月考化学试卷
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，多选、选错或不答的得0分．
1．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A．②③B．①④C．②④D．①②
2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
4．下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
5．中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
7．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
8．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol
9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
10．下列叙述正确的是（ ）
A．1molCH4的质量为16g/mol
B．H2O的摩尔质量为18g
C．44gCO2的体积为22.4L
D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子
11．2molCl2和2molSO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
12．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B．75mL3mol•L﹣1氯化钙溶液
C．150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液
D．50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液
13．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL．
A．①②B．②③C．①③D．①②③
14．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（ ）
A．5：
2B．3：
1C．15：
2D．1：
3
15．标准状况下有三种气体：
①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4，下列关系正确的是（ ）
A．体积大小：
③＞②＞①B．原子数目：
③＞①＞②
C．密度大小：
②＞③＞①D．质量大小：
②＞①＞③
二、填空题
16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol．
（2）该气体所含原子总数为 个．
（3）该气体在标准状况下的体积为 L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为 ．
（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L．
17．欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作．回答下列问题：
（1）溶解样品．该过程所需的仪器有 ．
（2）向溶解后的溶液中加入适量的 （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，
指出图中的两处错误：
① ；② ．
18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
① ，② ，④ ．
（2）仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有 ．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ，冷凝管的进水口是 （填“f”或“g”）．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．图中的错误 ， ．
19．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为 ．
（2）如何运用最简方法检验溶液中SO42﹣离子是否除净？
．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是 ．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的化学方程式 、 ．
20．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L．（写出计算过程）
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．（写出计算过程）
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸．（写出计算过程）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是 ．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
2016-2017学年贵州省安顺市平坝一中高一（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，多选、选错或不答的得0分．
1．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A．②③B．①④C．②④D．①②
【考点】N6：
过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称和用途．
【解答】解：
试管是用来装少量液体或固体的仪器，不能用于物质分离；
漏斗用于过滤操作，能使不溶于液体的固体与液体分离；
分液漏斗是能够将互不相溶的液体与液体分开的装置，也可以进行萃取；
托盘天平用来称量药品的仪器，不能用于物质分离；
故选：
A．
2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
【考点】N1：
直接加热的仪器及使用方法．
【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．
【解答】解：
能直接加热的仪器有：
试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：
烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：
集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．
故选D．
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
【考点】OE：
化学实验安全及事故处理．
【分析】A．不纯的气体点燃可能发生爆炸；
B．根据浓碱有腐蚀性分析；
C．CO能在空气中燃烧生成二氧化碳；
D．灭火原理：
清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下．
【解答】解：
A．不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，故A正确；
B．浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故C正确；
D．用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确；
故选B．
4．下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
【考点】P9：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；
B．自来水中水的沸点较低；
C．酒精与水互溶，不分层；
D．金与沙的密度不同．
【解答】解：
A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；
B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；
故选C．
5．中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌
【考点】P2：
蒸发和结晶、重结晶．
【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答．
【解答】解：
A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；
B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；
C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；
D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误．
故选B．
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【考点】P4：
分液和萃取；N4：
计量仪器及使用方法；P2：
蒸发和结晶、重结晶；P3：
蒸馏与分馏．
【分析】蒸发结晶时不能将溶液蒸干．
【解答】解：
A．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；
C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；
D．称量时，左物右码，故D正确．
故选C．
7．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=
可知二者物质的量不相等．
【解答】解：
A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=
可知二者物质的量之比=2：
3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：
3，故C错误；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=
可知二者物质的量不相等，故D错误，
故选A．
8．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol
【考点】4F：
阿伏加德罗常数．
【分析】A、根据氧气由氧原子构成，利用n=
计算出氧原子的物质的量，即可得出氧原子个数；
B、1molNa2SO4含2molNa+，由Na2SO4的物质的量可求出Na+的物质的量，即可求得Na+个数；
C、根据分子个数N=n•NA来计算；
D、根据n=
来计算．
【解答】解：
A、氧气由氧原子构成，故32gO2所含有的氧原子的物质的量n=
=
=2mol，个数为2NA个，故A错误；
B、1molNa2SO4含2molNa+，个数为2NA，故B正确；
C、水分子的个数N=n•NA=1mol×NA/mol=NA，故C正确；
D、氧气的物质的量n=
=
=0.5mol，故D正确．
故选A．
9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
【考点】4C：
摩尔质量．
【分析】先根据n=
求出气体的物质的量，然后再根据M=
求出气体的摩尔质量．
【解答】解：
气体的物质的量为n=
=0.25mol，气体的摩尔质量M=
=32g/mol：
故选D．
10．下列叙述正确的是（ ）
A．1molCH4的质量为16g/mol
B．H2O的摩尔质量为18g
C．44gCO2的体积为22.4L
D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子
【考点】4H：
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；4B：
物质的量的单位﹣﹣摩尔；4C：
摩尔质量．
【分析】A．质量的单位是g；
B．摩尔质量的单位是g/mol；
C．温度、压强不同，气体摩尔体积不同；
D．根据N=
计算．
【解答】解：
A.1molCH4的质量为16g，故A错误；
B．H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误；
C．温度、压强不同，气体摩尔体积不同，温度和压强未知导致44gCO2的体积无法计算，故C错误；
D．根据N=
=
=0.1NA，故D正确；
故选D．
11．2molCl2和2molSO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
【考点】4F：
阿伏加德罗常数．
【分析】A、2molCl2和2molSO2中，物质的量相等，分子数相等；
B、2molCl2和2molSO2中，分别含有4mol、6mol原子；
C、2molCl2和2molSO2中，温度、压强相同体积相等，关键看所处条件；
D、由于摩尔质量不同，2molCl2的质量是142g，2molSO2的质量是128g．
【解答】解：
A、由于氯气和二氧化硫的物质的量相同，含有的分子数相等，故A正确；
B、由于2mol氯气含有4mol原子，2mol二氧化硫含有6mol原子，原子数不相等，故B错误；
C、题中没有告诉是否在相同条件下，无法比较体积大小，故C错误；
D、氯气和二氧化硫的摩尔质量不同，物质的量相等，质量一定不相等，故D错误；
故选A．
12．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B．75mL3mol•L﹣1氯化钙溶液
C．150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液
D．50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液
【考点】5C：
物质的量浓度的相关计算．
【分析】1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度、物质构成计算离子浓度，以此来解答．
【解答】解：
A.1mol•L﹣1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故A不选；
B.3mol•L﹣1氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L×2=6mol/L，故B不选；
C.3mol•L﹣1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C选；
D.3mol•L﹣1氯化镁溶液氯离子的物质的量浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D不选；
故选C．
13．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL．
A．①②B．②③C．①③D．①②③
【考点】R1：
配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．
②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=
计算判断．
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．
【解答】解：
①、14.2gNa2SO4的物质的量为
=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．
②、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为
=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为
0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为
=1mol/L，故②正确；
③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．
所以②③正确．
故选：
B．
14．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（ ）
A．5：
2B．3：
1C．15：
2D．1：
3
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．
【解答】解：
0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，
0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，
故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：
0.2mol=15：
2，
故选C．
15．标准状况下有三种气体：
①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4，下列关系正确的是（ ）
A．体积大小：
③＞②＞①B．原子数目：
③＞①＞②
C．密度大小：
②＞③＞①D．质量大小：
②＞①＞③
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
=
=
分别计算出三种物质的量的物质的量，
A．相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比；
B．根据各物质的分子组成及物质的量计算出含有原子数目；
C．由ρ=
可知，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比；
D．根据m=nM计算出各物质的质量大小．
【解答】解：
①6.72LNH3的物质的量为：
=0.3mol；
②1.204×1023个H2S的物质的量为：
=0.2mol；
③5.6gCH4的物质的量为：
=0.35mol，
A．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积③＞①＞②，故A错误；
B．原子的物质的量分别为0.3mol×4、0.2mol×3、0.35mol×5，则原子数目：
③＞①＞②，故B正确；
C．由ρ=
可知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度②＞①＞③，故C错误；
D．根据m=nM知，氨气的质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，H2S的质量为0.2mol×34g/mol=3.8g，则质量大小：
②＞③＞①，故D错误；
故选B．
二、填空题
16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
mol．
（2）该气体所含原子总数为
个．
（3）该气体在标准状况下的体积为
L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为
% ．
（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
mol/L．
【考点】4H：
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
【分析】
（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；
（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；
（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；
（4）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；
（5）根据c=
计算出该溶液的物质的量浓度．
【解答】解：
（1）mg该气体的物质的量为：
n=
mol，故答案为：
；
（2）含有原子的物质的量为=
mol×2=
mol，该气体所含原子总数为：
N=
×NA=
，故答案为：
；
（3）mg该气体在标准状况下的体积为：
V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×
mol=
L，故答案为：
；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：
ω=
×100%=
%，故答案为：
%；
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：
c=
=
mol/L=
mol/L，故答案为：
．
17．欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作．回答下列问题：
（1）溶解样品．该过程所需的仪器有 烧杯、玻璃棒 ．
（2）向溶解后的溶液中加入适量的 AgNO3 （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，
指出图中的两处错误：
① 漏斗下端管口没有紧靠
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