云南省腾冲八中学年高一下学期期中考试化学理试题 Word版含答案.docx
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云南省腾冲八中学年高一下学期期中考试化学理试题Word版含答案
腾八中2018—2019学年度高一下学期期中考
化学(理科)试卷
可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24
Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137Ag-108
时间:
120分钟满分:
100分
一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)
1.有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是饱和氯化钠溶液,一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开,同学们提出了以下方法:
①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。
你认为可行的是( )
A.①②③⑤B.①③④⑤C.②③④⑥D.②③⑤⑥
2、现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
3.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液,从中取出20mL,该溶液中Na+的物质的量浓度为( )
A.0.1mol•L﹣1B.0.2mol•L﹣1C.0.05mol•L﹣1D.0.025mol•L﹣1
4.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是( )
A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,l17gD.任意规格,117g
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1NA个水分子所占的体积约为2.24L
B.11.2LCO2的物质的量为0.5mol
C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D.101kPa、4℃时,18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA
6.下列物质分类正确的是( )
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
7.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.K+、H+、Fe2+、NO3-B.Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣
8.已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝。
下列判断正确的是()
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,下列有关该反应的叙述错误的是( )
A.KClO3是氧化剂B.P2O5是氧化产物
C.1molKClO3参加反应有6mole﹣转移
D.每有6molP被还原,生成5molKCl
10.下列各项正确的是( )
A.钠与水反应的离子方程式:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.铁与水蒸气反应的化学方程式:
2Fe+3H2O(g)===Fe2O3+3H2
C.钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式:
2Na+Cu2+===2Na++Cu
11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的( )
A.铁粉B.铜粉C.锌粉D.Fe2(SO4)3
12.下列离子方程式正确的是( )
A.硅酸钠溶液与盐酸反应
错误!
未找到引用源。
iO32-+2HCl===2Cl-+H2O+SiO2↓
B.水玻璃中通入过量二氧化碳
错误!
未找到引用源。
+CO2+H2O===
错误!
未找到引用源。
+H2SiO3↓
C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3+OH-===
错误!
未找到引用源。
+H2O
D.SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH-===
错误!
未找到引用源。
+H2O
13.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A.Ca(ClO)2不稳定,易分解B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
14.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NO和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
15.在隔绝空气的情况下,9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体。
在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为( )
A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g
16.下列方法中,不能用于实验室制备氨气的是( )
A.加热浓氨水B.将浓氨水滴到生石灰上
C.加热氯化铵固体D.将熟石灰和氯化铵的混合物加热
17.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是( )
A.CO2和NOB.CO2C.NOD.NO2
18.下列各组微粒属同位素的是( )
①16O2和18O2 ②H2和D2 ③18O
错误!
未找到引用源。
和16O
错误!
未找到引用源。
④1H218
错误!
未找到引用源。
O和2H216
错误!
未找到引用源。
O
错误!
未找到引用源。
⑤1735Cl
错误!
未找到引用源。
和1737C
错误!
未找到引用源。
A.①②B.③⑤C.④D.②③
19.砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A.砹是有色固体B.非金属性:
At<IC.HAt非常稳定
D.I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
20.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X
21.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )
A.离子半径大小:
S2->O2->Na+
B.气态氢化物稳定性:
HBr<HCl<HF
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOH
D.还原性强弱:
F->Cl->Br->I-
22.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。
下列说法中正确的是( )
①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1
A.①②③B.①③C.②④D.①④
23.某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧,如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变,该烃可能是( )
A.C2H6B.C2H4C.C3H8D.C3H6
24.下列物质的所有原子,不可能处于同一平面内的是( )
A.CH3CH==CH2B.CH2==CH2
C.
D.
25.由下列各组中三种元素构成的化合物中,既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是()
A.H、N、OB.Na、S、OC.H、O、CD.H、S、O
26.下列有关化学用语表达不正确的是()
A.氮气的电子式:
∶N∶∶∶N∶B.CO2分子的结构式:
O=C=O
C.Na的原子结构示意图:
D.钙离子的电子式:
Ca2+
27.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极反应为:
Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2
+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。
下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是( )
A.干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极
B.干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器
C.干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
28.对于反应2HI(g)
H2(g)+I2(g紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )
A.混合气体的颜色不再变化
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
29.等物质的量的下列有机物完全燃烧,生成CO2的量最多的是( )
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6
30.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积不变的密闭容器中进行反应:
3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.把铁块变成铁粉B.升高温度
C.增加铁的量D.增加水蒸气的量
31.已知合成氨反应的浓度数据如下:
N2+3H2
2NH3
起始浓度mol/L
1.0
3.0
0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
0.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时,其速率为( )
A、0.2mol/(L·s)B、0.4mol/(L·s)C、0.6mol/(L·s)D、0.8mol/(L·s)
32.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是()
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色;
②苯中的碳碳键的键长均相等;
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;
④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色。
A.②③④B.①③④C.①②③D.①②④
33.将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:
2A(g)+B(g)=2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是( )
A.用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)
B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L
34.对于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A
v(B2)=0.8mol/(L•s)
B
v(A2)=0.4mol/(L•s)
C
v(C)=0.6mol/(L•s)
D
v(B2)=1mol/(L•s)
35.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行
36.进行一氯取代反应后,生成的有机产物有三种同分异构体的是()
A.(CH3)2CHCH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)3CCH2CH3
D.(CH3)2CHCH(CH3)2
37.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.36LCO2(标准状况下)和3.6gH2O,则混合气体的可能组成为()
A.CH4C2H4B.CH4C2H6
C.C3H6C2H6D.CH4C6H6
38.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )
A.单质沸点:
W>XB.X与Y不能存在于同一离子化合物中
C.氧化物对应的水化物的酸性:
YW>Z
39.对于苯乙烯(
)有下列叙述:
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能与浓硝酸发生取代反应;⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是( )
A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确
40.对于密闭容器中的反应2SO3(g)
O2(g)+2SO2(g),在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.点c处反应达到平衡B.点b的正反应速率比点a的大
C.点c的逆反应速率比点e的大D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大
二、填空题(每空2分,共40分)
41.(6分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是,电解质溶液是;
(2)若导线上转移电子1mol,则生成银克。
42.(4分)已知断开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、
946kJ、391kJ。
则由N2和H2反应生成1molNH3需要(填“放出”或“吸收”)kJ的能量
43.(4分)在一定条件下,制备氯乙烷(C2H5Cl)的方法有:
①用乙烷与氯气反应;②用乙烯与氯化氢反应,两种方法中哪一种要更好,写出化学方程式_________________________________,该反应的类型是_______________________。
44.(8分)氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池,它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池,下图是氢氧燃料电池.
(1)该电池的负极是通 (填通入的气体)。
(2)如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是:
.
(3)如果是酸性燃料电池则正极极反应方程式是:
.
(4)氢氧燃料电池的总反应是 ﹣ .
45(8分)
(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。
由图中数据分析,该反应的化学方程式为:
。
(2)
反应开始至2min,Z的平均反应速率为。
(3)达到平衡时X的转化率为。
(4)不同时间测得以下反应速率:
①v(X)=0.075mol·L-1·min-1②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1
③v(Z)=0.06mol·L-1·min-1速率由大到小关系正确为。
A.①>③>②B.③>①>②C.②>③>①
46.(10分)硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下实验方案,将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。
已知常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
(1)工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为。
(2)固体E的化学式为。
(3)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要。
(4)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的(选填字母编号)。
A.水B.硫酸C.氨水D.氢氧化钠
(5)写出反应F→H的离子方程式。
腾八中2018—2019学年度高一下学期期中考
化学(理科)答案
1、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)
1.A2.B3.B4.C5.D6.D7.A8.A9.D10.C
11.A12.D13.C14.D15.C16.C17.A18.B19.C20.A
21.D22.B23.B24.A25.A26.A27.B28.A29.D30.C
31.C32.D33.C34.B35.B36.C37.A38.D39.C40.D
2、填空题(每空2分,共40分)
41.
(1)Cu;AgNO3
(2)108
42.放出;46
43.CH2==CH2+HCl→C2H5Cl;加成反应
44.
(1)H2
(2)H2-2e-+2OH-==2H2O
(3)O2+4e-+4H+==2H2O(4)2H2+O2==2H2O
45.
(1)Y+3X
2Z
(2)0.05mol·L-1·min-1
(3)30%(4)C
46.
(1)SiO2+2NaOH==Na2
错误!
未找到引用源。
iO3+H2O
(2)Mg(OH)2
(3)250ml容量瓶(4)D
(5)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-