烟台市名校中考化学检测试题.docx
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烟台市名校中考化学检测试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列符号不属于酸根的是（ ）
A．OH-B．CO32-C．NO3-D．SO42-
2．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
3．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
B．因为铝与空气反应的产物能防止腐蚀，所以铁与空气反应的产物也能防止腐蚀
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
D．分子可以分为原子，因此分子一定是由原子构成的
4．下表中为家庭中一些常见物质的pH
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋
5．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。
则X、Y、Z分别是
A．H2COCH4B．CH4COH2C．COCH4H2D．COH2CH4
6．下列图示与对应叙述相符的是
A．图①表示向稀盐酸中不断加水后，溶液的pH变化情况
B．图②表示二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用
C．图③表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④表示20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
7．物质总是在变化中，下列变化不属于化学变化的是
A．铁锅生锈B．蜡烛燃烧C．粮食酿酒D．水结成冰
8．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
9．人体健康离不开化学。
下列叙述正确的是（ ）
A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素
B．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康
C．健康人体血浆的pH范围是0.9～1.5
D．为防止甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
10．下列实验方案不可行的是
A．通过灼烧闻气味鉴别羊毛和蚕丝
B．通过加水溶解鉴别硝酸铵和氯化钠
C．通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥二氧化碳
D．通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质
11．下列做法不符合环保理念的是
A．工业上将含硫酸废液用熟石灰处理后排放
B．化工厂废气经处理后排放
C．将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中
D．实验室将未反应完的锌粒回收再利用
12．碳元素是构成物质种类最多的元素，下列有关碳元素及组成物质的说法正确的是（）
A．碳元素的原子结构示意图为
B．碳元素组成的单质：
金刚石、石墨、C60,构成它们的微粒是相同的
C．利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性
D．鉴别CO与CO2的方法有很多：
如澄清石灰水、无色酚酞溶液、带火星的木条等
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．水是生命之源。
（1）“生命吸管”（如图1）可将普通水净化为饮用水，主要净水流程如图2。
（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
①活性炭的作用是_______（填标号，下同），超滤膜的作用是__________。
a去除有害菌和部分病毒b吸附杂质c去除较大的不溶性杂质
②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入_______来检验。
在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是___________。
（2）从化学视角认识水的组成和结构。
①用图3装置电解水。
发生反应的化学方程式：
___________，常用________检验管b中气体。
②保持水的化学性质的最小粒子是______________（填符号，下同）。
水分解过程中的最小粒子有______________、______________。
14．2016年12月26日，合肥地铁一号线正式通车，实现了我省地下交通的新突破。
根据下图回答下列问题：
（1）图中所示材料中，属于金属材料的是__________（填一种即可，下同）；属于有机合成材料的是____________；石墨电刷的使用主要利用其__________性。
（2）地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的_____________发生反应而生锈。
（3）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别
在于钢的含碳量_______（填“高于”或“低于”）生铁。
合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起________的变化（填一条物理性质即可）。
15．为除去粗盐中Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可进行如下操作：
①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀HCl；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发、结晶。
[提示：
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）过滤可以将溶解性不同的物质分离开来。
请将右侧过滤操作图示补充完整_____。
（2）写出一种能达到目的的操作顺序。
_____（数字序号不能重复使用）
（3）写出一个能使氯化钠晶体质量增加（与原粗盐中氯化钠相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式_____。
16．20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是（填字母序号）。
图3中N表示的是甲的溶解度曲线
图2中的甲溶液是不饱和溶液
图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
。
（1）写出标有序号的仪器名称：
①_____，②_____。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____。
（3）若要制取并收集到一瓶干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：
A→_____→_____（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____。
（5）某兴趣小组的同学连接B．G.H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水溶液变浑浊，则B装置中发生反应的化学方程式为_____。
18．实验是进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：
A实验中玻璃棒的作用________________。
B实验的探究目的是___________________。
对比试管②③中的实验现象，说明铁生锈的条件与________有关。
D实验中棉球最先变色的是___处。
通过此实验可以获得二氧化碳的性质是______________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
常见的酸根有碳酸根离子（CO32-），硝酸根离子（NO3-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根（OH-）不是酸根离子；故选：
A。
2．B
【解析】
试题分析：
A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A方法正确；B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B错误；C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C方法正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D方法正确。
故选B。
考点：
化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
3．D
【解析】
【详解】
A、化学变化一定伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，可能是物理变化。
例如灯泡发光，电能转化为光能，但是没有生成新物质。
A错误；
B、铝和空气反应的产物使氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，可以有效地阻止内部的金属铝被空气氧化。
而铁在潮湿的空气中易生锈，无法保护内部的金属铁。
B错误；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似。
但是由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，二者的物理性质差异较大。
C错误；
D、分子可以分为原子。
对于由分子构成的物质，原子构成分子，分子构成物质。
D正确。
故选D。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据题中的叙述可知，应该涂抹一些碱性物质，溶液的pH大于7时溶液显碱性，因为在皮肤上使用，不能用腐蚀性强的氢氧化钠，故选A。
5．A
【解析】
X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y是CO；只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z是CH4，故X是H2，故选A。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀释稀盐酸时，溶液的酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；
B、有二氧化锰时，过氧化氢分解速率快，无二氧化锰时，过氧化氢分解速率慢，但是最终生成的氧气质量相等，该选项对应关系正确；
C、表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D、20℃时，饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾固体，因此20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。
故选B。
7．D
【解析】
【详解】
A、铁锅生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；
B、蜡烛燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
C、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；
D、水结成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化。
故选：
D。
8．A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应，但不能相互转化，选项A正确；
B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，选项B错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，选项C错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，选项D错误。
故选A。
9．B
【解析】
【详解】
A、人体中的常量元素主要有：
氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：
铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，钙为常量元素，故选项说法错误；
B、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，故选项说法正确；
C、健康人体内血浆的pH范围为7.35～7.45，故选项说法错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，选项说法错误。
故选B。
10．A
【解析】
【详解】
A、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，燃烧都产生烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味不可以鉴别羊毛和蚕丝，实验方案不可行；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，通过加水溶解可以鉴别硝酸铵和氯化钠，实验方案可行；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，通过装有浓硫酸的洗气瓶可以干燥二氧化碳，实验方案可行；
D、过滤能液体与固体进行分离，通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质，实验方案可行。
故选A。
【点睛】
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
11．C
【解析】
【详解】
A.工业上含硫酸废液用熟石灰处理后排放，因氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，使水呈中性，符合环保理念；
B.化工厂废气经处理后排放，符合环保理念；
C.将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中，会导致环境污染，不符合环保理念；
D.实验室将未反应完的锌粒回收再利用，可以节约资源，保护环境，符合环保理念。
故选C。
12．C
【解析】
【详解】
A、在原子中，质子数等于核外电子数，根据碳元素的原子结构示意图可知碳原子的质子数为6，所以核外电子数也为6，A不正确；
B、碳元素组成的单质中金刚石、石墨是由原子构成的，而C60是由分子构成的，它们构成它们的微粒是不相同的，B不正确；
C、利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性，因为它们都是由碳原子构成的，化学性质相似，C正确；
D、鉴别CO与CO2的方法有很多：
如澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；CO与水不反应，不能使无色酚酞溶液变色，CO2能与水反应生成酸，酸遇无色酚酞溶液不变色，无法用无色酚酞溶液鉴别CO与CO2；带火星的木条遇到CO与CO2都不能使木条复燃，无法鉴别，D不正确。
故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．ba肥皂水煮沸2H2O
2H2↑+O2↑带火星的木条H2OHO
【解析】
【分析】
水的净化过程中，活性炭的作用是吸附色素和异味，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，检验硬水还是软水的方法是用肥皂水，产生较多泡沫是软水，产生泡沫较少的是硬水，电解水产生氢气和氧气。
【详解】
（1）①活性炭的作用是吸附杂质，故选b，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选a。
②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入肥皂水来检验。
在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是煮沸。
（2）①用图3装置电解水负极生成氢气和正极生成氧气，反应的化学方程式为
，b端生成的是氧气，常用带火星的木条检验管b中气体。
②水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是
。
水分解过程中的最小粒子有H、O。
【点睛】
水净化得到的水是混合物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成。
14．钛合金或钢塑料导电性（合理均可）氧气和水低于硬度或熔点
【解析】
（1）根据金属材料和有机合成材料的分类及石墨的导电性来解答；
（2）依据钢铁生锈的条件判断防锈的原因；；
（3）根据铁的不同合金及合金与组成它们的纯金属相比的优点解答。
解：
（1）图中所示材料中，属于金属材料的是钛合金或钢；属于有机合成材料的是塑料；石墨电刷的使用主要利用其导电性；
（2）钢铁生锈的条件是钢铁与水以及氧气接触，汽车表面喷漆主要隔绝氧气和水从而起到防锈的作用；
（3）钢的含碳量为0.03％~2％，生铁的含碳量为2％~4.3％。
故的含碳量低于生铁。
合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更好，熔点更低等。
故填硬度或熔点（合理均可）等。
15．
③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
【解析】
【详解】
（1）由图可知，该过滤操作缺少玻璃棒进行引流，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，盛原液的烧杯要紧靠玻璃棒，故填写：
；
（2）杂质氯化镁用过量的氢氧化钠沉淀，杂质硫酸钠用过量的氯化钡沉淀，至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，氯化钙用过量的碳酸钠沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，杂质都沉淀了，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥），故填写：
③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）；
（3）能使氯化钠晶体质量增加，即生成物中有氯化钠，生成不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸钡，因为氯化银中有氯离子，根据复分解反应的定义，不可能在生成氯化钠，因此，能使氯化钠晶体质量增加（与原粗盐中氯化钠相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的反应是：
氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填写：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl。
16．CDE
【解析】
试题分析：
根据图1，烧杯中甲由剩余，那么甲一定是饱和溶液，乙没有剩余，可能是饱和溶液；同时可知，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故曲线M是甲，曲线N是乙的溶解度曲线，A错误；加热到50℃时，甲中没有固体剩余，甲可能是饱和溶液，但乙一定是不饱和溶液，B错误；由于加入的甲乙的质量相等，且在完全溶解，故图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等，C正确；30℃甲乙的溶解度相等，20℃时，乙依据完全溶解，故图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，D正确；图1，烧杯中甲由剩余，乙没有剩余，溶剂的质量相等，那么图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，E正确。
考点：
溶解度曲线
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．酒精灯锥形瓶反应物是固体和液体，反应不需耍加热FE将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满（答案合理即可）
【解析】
【详解】
（1）仪器名称：
①酒精灯，②锥形瓶；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳原理都是固体和液体常温下反应生成气体，发生装置都可选用B装置；
（3）若要制取并收集到一瓶干燥的氧气，应该用浓硫酸干燥后，再用向上排空气法收集，所选择装置的连接顺序为：
A→F→E；
（4）二氧化碳不可燃、不助燃，能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满（答案合理即可）；
（5）某兴趣小组的同学连接B.G.H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水溶液变浑浊，说明B中产生的气体有助燃性，可知气体为氧气，则B装置中发生反应的化学方程式为
。
18．搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅探究物质种类对物质溶解性的影响水d二氧化碳与水反应；二氧化碳密度比空气大
【解析】
【详解】
（1）A实验是蒸发，故实验中玻璃棒的作用是：
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）B实验分别是0.1g碘和0.1g氯化钠加入到10mL水中，故B实验的探究目的是：
探究物质种类对物质溶解性的影响；
（3）②中铁钉部分浸入蒸馏水中，③中铁钉在干燥的空气中，对比试管②③中的实验现象，说明铁生锈的条件与水有关；
（4）D实验中棉球最先变色的是d处。
通过浓硫酸对二氧化碳进行干燥，干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊棉球变色，干燥的二氧化碳和湿润的石蕊棉球中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，通过此实验可以获得二氧化碳的性质是：
二氧化碳与水反应；二氧化碳密度比空气大。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．纯碱或苏打NH4+Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应NaCl、HCl96.4%。
【解析】
（1）Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
（2）①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。
（5）.设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
10673
x100g×7.3%
x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数是：
≈96.4%
答：
样品中Na2CO3的质量分数是96.4%
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室制取氧气并进行相关性质实验的装置或操作如下图，其正确的是（）
A．
用带火星的木条验满B．
铁丝在氧气中燃烧
C．
用向上排空气法收集氧气D．
该装置可控制反应的发生和停止
2．下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
请根据相关数据判断下列说法错误的
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
A．NH4Cl的溶解度受温度的影响较大
B．NaCl和NH4Cl都属于易溶物质
C．20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2%
D．若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间
3．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。
下列说法正确的是（ ）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
4．生活中低碳，环保的做法有利于“青山绿水”生态环境的建设，下列做法与此目标不相符的是（ ）
A．
使用太阳能路灯
B．
用可降解塑料制成餐盒
C．
汽车尾部安装净化装置
D．
工厂加高烟囱排放废气
5．不用其他试剂鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCI溶液④NaOH溶液，则鉴别出的顺序为（ ）
A．①④②③B．①②④③C．①③②④D．①②③④
6．下列物质的用途利用其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线D．小苏打用于治疗胃酸过多
7．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A．10℃时，甲，乙的溶解度相等
B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%
D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多
8．除杂（括号内为杂质）方
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